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引言
高考二轮复习专题研究与应考策略
一、研读考纲，把握深度和广度
二、高考试题分析分析
7．下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
8．下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.5种B.6种C.7种D.8种
11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=bB.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c（H+）=
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
26．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n（Fe）:
n（Cl）=1:
2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
27．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3标准状况）CO所需热量为；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ·mol-1。
反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）___T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=__mol·L-1
比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小________；
比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：
v（5-6）___v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______
28．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/°C
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_____
向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
29．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
D可与银氨溶液反应生成银镜；
F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:
1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）D的结构简式为____；
（4）F的分子式为______；
（5）G的结构简式为_____；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:
2:
1的是____（写结构简式）。
三、如何做好专题复习
例：
化学计量在实验中的应用
1、知识点：
九个基本公式、阿伏伽德罗定律及其推论、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤、误差分析）
2、NA题专项训练
（1）有关惰性气体
例：
标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
（2）有关重水
例：
18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
（3）有关微粒的电子数、质子数、中子数
例：
17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
（4）有关物质的状态：
己烷、甲醇、二氯甲烷、SO3、苯、CCl4标况下不是气体。
（5）有关最简式的计算
例：
21g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子数目为1.5NA
（6）有关N2、CO、C2H4：
例：
28g乙烯和氮气的混合气体中，含有总原子数为2NA
（7）有关物质所处环境：
例：
1L一氧化碳气体和1L氮气的质量一定相等。
例：
将含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积为22.4L。
（8）有关共价键数
例：
1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA
（9）有关电子转移数
例：
1mol氯气发生化学反应，转移的电子数一定为2NA
例：
在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
（10）有关溶液中的微粒数目：
例：
一定温度下,1L0.5mol/lNH4Cl溶液与2L0.25mol/lNH4Cl溶液含铵根离子的物质的量不同
例：
25℃，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
离子反应专题：
1、知识点：
离子共存、离子方程式的书写
2、离子共存的问题：
（1）溶液的颜色
（2）溶液的酸性和碱性：
氢离子与所有弱酸酸根离子和氢氧根离子；氢氧根离子与所有弱碱阳离子、氢离子、酸式酸根离子；
（3）发生四种反应：
复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质；氧化还原反应；剧烈双水解；络合反应
（4）注意题中的限定条件。
例：
常温时水电离的氢离子浓度小于10-7mol/l
3、离子方程式问题
（1）温度：
NaOH+NH4ClCl2+NaOH
（2）浓度：
Cu+HNO3Ca（ClO）2+HCl
（3）量的关系：
CO2+Ca（OH）2SO2+NaOHH2S+NaOH
NH4HCO3+NaOH
NaHCO3+Ca（OH）2
Mg（HCO3）2+Ca（OH）2
Ba（OH）2+NaHSO4
KAl（SO4）2+Ba（OH）2
Na2CO3+HCl
AlCl3+NaOH
NaAlO2+HCl
AgNO3+NH3·H2O
FeCl3+Na2S
Cl2+FeBr2;Cl2+FeI2
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
（4）与硝酸、氢碘酸反应：
Fe3O4+HNO3;Fe3O4+HI;Fe（OH）3+HI
氧化还原专题：
1、知识点：
基本概念、单双线桥、常见氧化剂与还原剂、简单配平、电子守恒的简单计算。
2、氧化性还原性的规律：
（1）元素在周期表中的位置
（2）金属活动顺序、非金属活动顺序：
Fe>H>Cu>AgFe2+Cl2>Br2>I2>SS2->I->Br->（Fe2+）Cl-
（3）根据方程式判断
（4）根据进行程度判断：
Fe+Cl2Fe+S
（5）根据反应中能量的变化判断
（6）根据反应条件判断
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断
3、综合计算：
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
2）整个过程中的还原剂是。
3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。
元素化合物专题：
第一节：
碱金属元素方程式
1.钠在室温下被氧化
2.钠的燃烧
3.锂在氧气中燃烧
4.氧化钠被氧化
5.钠与水反应（离子）
6.氢化钠与水的反应
7.氮化钠与少量水的反应
8.钠与盐酸的反应（离子）
9.将钠投入硫酸铜溶液中（离子）
10.将钠投入氯化铁溶液中（离子）
11.钠与熔融的四氯化钛反应
12.过氧化钠与二氧化碳反应
13.过氧化钠与水反应
14.过氧化钠与盐酸反应
15.碳酸钠溶液与盐酸反应（离子）
将盐酸逐滴加入到碳酸钠中
将碳酸钠逐滴加入盐酸中
16.碳酸氢钠溶液与盐酸反应（离子）
17.碳酸钠溶液与氯化钡反应（离子）
18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应（离子）
19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应（离子）
碳酸氢钠少量
碳酸氢钠过量
20.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体（离子）
21.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应（离子）
22.碳酸氢钠受热分解
23.侯氏制碱法反应原理
第二节镁、铝单质及化合物方程式
有关的化学方程式：
1.镁在氮气中燃烧
2.镁在二氧化碳中燃烧
3.镁与水反应
4.氢氧化镁加热分解
5.氮化镁与水反应
6.电解熔融氯化镁制备金属镁
7.铝在纯氧中燃烧
8.铝与硫酸溶液反应
9.铝与氢氧化钠溶液反应
（若标电子转移）
10.铝与氧化铁的铝热反应
11.铝与五氧化二钒的铝热反应
12.硫化铝的制备
13.电冶法制备铝
有关的离子方程式
14.氧化铝与酸反应
15.氧化铝与强碱反应
16.将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中
17.将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中
18.向偏铝酸钠中滴入盐酸
19.向盐酸中滴入偏铝酸钠
20.将氨水滴入氯化铝溶液中
21.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳
22.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
23.氯化铝与碳酸氢钠溶液反应
24.硫酸铝与硫化钠溶液反应
第三节铁铜及其化合物方程式
有关的化学方程式：
1.铁在氧气中燃烧
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与溴的反应
4.铁与碘的反应
5.铁与硫的反应
6.铁与水蒸气反应
7.氢氧化亚铁被氧化
8.氢氧化铁受热分解
9.四氧化三铁的铝热反应
10.铜与氯气反应
11.铜与硫反应
12.铜绿的形成
13.铜与浓硫酸的反应
有关的离子方程式
14.铁与硫酸铜溶液反应
15.铁与氯化铁溶液反应
16.过量铁与稀硝酸的反应
17.少量铁与稀硝酸的反应
18.氯化亚铁与稀硝酸的反应
19.四氧化三铁与稀硝酸的反应
20.氧化铁与盐酸的反应
21.四氧化三铁与盐酸的反应
22.氯化亚铁溶液中通入氯气
23.氯化亚铁与双氧水
24.氯化亚铁中加入高锰酸钾溶液
25.溴化亚铁溶液中通入少量的氯气
26.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气
27.溴化亚铁与氯气1:
1反应（即有一半的溴离子被氧化）
28.碘化亚铁溶液中通入少量的氯气
29.氯化铁溶液中加入铜粉
30.氯化铁溶液中通入二氧化硫
31.氯化铁溶液与硫氰化钾反应
第四节碳族元素专题
1.碳与水蒸气的反应
2.碳与浓硫酸的反应
3.碳与浓硝酸的反应
4.用碳与生石灰制电石
5.表现二氧化碳氧化性的两个方程式
6.二氧化碳通入苯酚钠溶液中（离子）
7.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（离子）
过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（离子）
8.硅与氢氧化钠溶液作用
9.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
10.硅与氢氟酸反应
11.二氧化硅与氢氟酸反应
12.硅与氯气反应
13.水玻璃久置空气中出现浑浊
14.硅酸受热分解
15.玻璃窑中发生的两个反应
16.二氧化硅与氧化钙的反应
17.二氧化硅与碳的反应
第五节氯及卤族元素方程式
1.氢气在氯气中燃烧
2.磷在氯气中燃烧
3.氯气与溴化钠的反应（离子）
4.氯气与碘化钾的反应（离子）
5.氯气与硫化钾的反应（离子）
6.氟气与水的反应
7.氯气与水的反应（离子）
8.次氯酸的分解
9.溴化碘与水的反应
10.氯气常温下与氢氧化钠溶液反应（离子）
11.氯气加热下与氢氧化钠溶液反应（离子）
12.用氯气制漂白液
13.用氯气制漂白粉
14.漂白粉的失效
15.电解饱和食盐水
16.实验室用二氧化锰制氯气
17.实验室用高锰酸钾制氯气
18.氯酸钾与氯化钾在酸性条件下反应（离子）
19.氢氟酸腐蚀玻璃
20.实验室制备氯化氢气体
第六节硫及氧族元素方程式
1.铜与硫的化合
2.硫与氧气的反应
3.氧气与臭氧的相互转化
4.臭氧与碘化钾在碱性条件下的反应
5.双氧水的不稳定性
6.双氧水与亚硫酸钠溶液混合
7.双氧水与高锰酸钾溶液混合
8.铜与浓硫酸反应
9.银与浓硫酸反应
10.碳与浓硫酸反应
11.硫与浓硫酸反应
12.实验室制备较多量二氧化硫
13.硫化氢与二氧化硫气体混合
14.硫化钠与亚硫酸钠混合溶液中滴入稀硫酸（离子）
15.少量二氧化硫通入氢氧化钠中（离子）
过量二氧化硫通入氢氧化钠中（离子）
16.二氧化硫通入氯水中（离子）
17.二氧化硫通入溴水中（离子）
18.用碘水检测大气中二氧化硫
19.二氧化硫通入高锰酸钾溶液（离子）
20.二氧化硫被氧气氧化
21.硫化氢气体在空气中的燃烧
22.氢硫酸溶液在空气中变质
23.硫化氢通入氯水中（离子）
24.硫化氢通入硫酸铜溶液
第七节氮族元素专题
1.氮气与氧气反应
2.二氧化氮与水的反应
3.二氧化氮、氧气与水的反应
4.一氧化氮、氧气与水的反应
5.氨的催化氧化
6.氨在纯氧中燃烧
7.少量的氨与氯气反应
8.过量的氨与氯气反应
9.氨气还原氧化铜
10.实验室用铵盐与碱反应制取氨气
11.工业上合成氨
12.碳酸氢铵受热分解
13.硝酸铵受热分解的一种方式
14.浓硝酸见光，受热分解
15.铜与浓硝酸反应
16.铜与稀硝酸反应
17.碳与浓硝酸反应
18.少量铁与稀硝酸的反应
19.过量铁与稀硝酸的反应
20.氧化亚铁被稀硝酸氧化（离子）
21.四氧化三铁与稀硝酸反应（离子）
22.一氧化氮，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收
23.二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收
四、二轮复习策略
1、做好选择题专项训练
2、做好理综模式训练与试卷分析
3、月考、统练、晨检
4、课前趣味5分钟
5、复习课中提高学生的参与度：
6、加强计算能力训练
7、回归教材内容、回归熟记知识、回归纠错过关
附：
课堂5分钟趣味小测验练习内容
1.常见物质电子式的书写：
CO2NH3N2Na2O2H2O2NaOHN2H4NaClOCaC2Mg3N2NH4ClCCl4
2.硫酸铜、硝酸银、氯化钠、硫酸、盐酸电解方程式的书写
3.氢氧燃料电池甲烷燃料电池氢氧化钾碱性介质电极方程式的书写
4.碳酸钠的三个守恒式和例子浓度大小比较
5.能使溴水褪色的物质
6.能使酸性高锰酸钾褪色的物质
7.有关三价铁离子颜色变化的反应
8.既能与强酸反应又能与强碱反应的物质
9.常见的10电子微粒
10.常见的18电子微粒
11.能发生银镜反应的物质
12.需要温度计的有机实验
13.在有机物上引入羟基的常见方法
14.在有机物上引入卤原子的常见方法
15.引入双键的常见方法
16.能与金属钠反应的有机物
17.比较金属活泼性的常用方法
18.比较非金属活泼性的常用方法
19.能同时生成沉淀和气体的反应
20.在浓硫酸加热条件下发生的反应
21.常见二氧化硫做还原剂的反应；常见氨气做还原剂的反应
22.常见气体的溶解度（极易溶、易溶、能溶、难溶）
23.如何使水的电离平衡向正反应方向移动；如何是水的电离平衡向逆反应方向移动
24.常用防止倒吸的方法
25.鉴别溴水和碘水常用的三种方法
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