高一化学必修一化学方程式大全.docx

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高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

CO32-＋H+＝HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3＋H2O＋CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋NaOH==【加热】Na2CO3＋H2O

HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-

（若是溶液中反应有离子方程式）

8、金属锂在空气中燃烧

4Li＋O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu＋Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

2Na＋Cl2==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe＋3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2＋Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl-＋HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO==【光照】2HCl＋O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO==【光照】2HCl＋O2↑

Ca2-＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

15、氯气的实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl（浓）==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-

17、铁与硫加热反应Fe＋S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4（浓）==【加热】CuSO4＋2H2O＋SO2↑

19、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2＋2C=（高温）Si＋2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

SiO2＋2OH+＝SiO32-＋H2O

22、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2＋3H2→【催化剂】2NH3

2NH3→【高温高压】N2＋3H2

23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2＋O2=（放电）2NO

2NO＋O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

3NO2＋H2O=2H+＋2NO3-＋NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3==【加热】Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

25、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

26、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

27.氨的催化氧化

4NH3＋5O2==【催化剂、加热】4NO＋6H2O

28.碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

29.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl＋NH3＝NH4Cl

30.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

（NH4）2SO4＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2＋2H2O

NH4＋＋OH－==【加热】NH3↑＋H2O

31.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3

NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

32.铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al＋3O2==2Al2O3

33.铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

34.铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

35.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al＋Fe2O3==【高温】2Fe＋Al2O3

36.镁在二氧化碳中燃烧

2Mg＋CO2==【点燃】2MgO＋C

37.氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

38.硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋（NH4）2SO4

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

39.①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

②Al（OH）3与NaOH溶液反应

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

40.高温下铁与水反应

3Fe＋4H2O（g）==【高温】Fe3O4＋4H2

41.铁与盐酸反应

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

42.氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓

44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

45.氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

46.氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

47.用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－=Fe（SCN）3

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

化学方程式　　　　反应现象　　应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2高温2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶