浙教版九年级科学上册复习提纲.docx
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浙教版九年级科学上册复习提纲
第一章探索物质变化练习卷
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量为：
Cl-35.5,O-16,H-1,N-14,Ag-108,Zn-65,Na-23
一、选择题（每小题3分，共90分）
1、下列著名诗句中隐含着化学变化的是（）
A白玉做床,金做马B千里冰封,万里雪飘C野火烧不尽,春分吹又生D夜来风雨声,花落知多少
2、一些食物的近似PH如下,葡萄3.5-4.5,苹果2.9-3.3,牛奶6.3-6.6,鸡蛋清7.6-8.0,当某人胃酸过多时,适合食用的食物是（）
A鸡蛋清B牛奶C苹果D葡萄
3、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某酸污染,不可取的方法是（）
A取样品用PH试纸测定样品的PHB测定样品的密度C取样品滴入酚酞试液D测试样品的导电性
4、下列化学实验基本操作中,正确的是（）
A将用剩下的药品放回原试剂瓶中B给试管中的液体加热,液体体积不超过试管容积的2/3
C用酒精灯的外焰部分给物质加热D稀释浓硫酸时,把水迅速地倒入浓硫酸中
5、下列物质能长期放置在敞口的容器中,质量变少的是（）
A.氢氧化钠固体B.大理石C.浓硫酸D.浓盐酸
6、区别硝酸银、碳酸钠和氯化钡三种无色溶液，可选用 （）
A稀硝酸B氯化钙溶液C硝酸钠溶液D盐酸
7、鉴别硫酸和盐酸时，可以用的试剂是（）
A碳酸钠溶液B氯化钡溶液C石蕊试液D酚酞试液
8、宇宙飞船内,用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为:
2LiOH+CO2=Li2CO3+x.则x的化学式为（）
A.H2B.H2OC.O2D.H2O2
9、下列说法不正确的是（）
A.酸的水溶液中一定有氢离子B.碱中一定含有氢元素
C.盐中一定含有氧元素D.酸和碱发生的反应一定有水生成
10.在氢氧化钠溶液中加入1-2滴的酚酞试液,然后逐滴滴入稀硫酸,直至反应完成.在这个过程中溶液颜色的变化为（）
A.红色→无色→无色B.无色→蓝色→红色C.无色→红色→无色D.红色→无色→红色
11.盛有石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是（）
A.用水洗B.用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗D.先用盐酸洗再用水洗
12、下列气体可以用氢氧化钠来干燥的是（）
A氢气B二氧化碳C二氧化硫D三氧化硫
13、等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的铁、锌反应，放出氢气的质量下列说法正确的是（）
A铁比锌多B锌比铁多C一样多D不能确定哪一个多
14、鱼胆弄破后会使粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）
A.水B.纯碱C.食盐D.食醋
15、下列反应属于复分解反应的是（）
A.2H2+O2===2H2OB.NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.2KClO3===2KCl+O2↑D.Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
16、用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序不可选用的试剂为（）
A稀硫酸BHg（NO3）2溶液CCuSO4溶液DZnCl2溶液
17.下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（）
A.向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液B.向pH=2的盐酸中加水
C.向稀硫酸中加镁粉D.向一定量的
溶液中逐滴加入稀
溶液
18.尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，它属于（）
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料
19、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质
20、下列金属在自然界中最稳定的是（）
A钠B铜C镁D银
21、区别不加酶的洗衣粉溶液和蛋白质溶液，最好的方法是（）
A溶液加热B酌液灼烧C直接用眼睛观察颜色D加硫酸铜溶液
22、下列习惯不利于中学生健康成长的是（）
A只喝优质蒸馏水B均衡摄入糖，蛋白质，维生素，水等营养素
C教室多开窗，以吸入新鲜的空气D不吸烟，以避免摄入有害物质
23、小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。
下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是（）
A涤纶B锦纶C棉纤维D羊毛纤维
24、能用金属与稀盐酸直接反应制取的是（）
A.CuCl2B.AgClC.MgCl2D.FeCl3
25.浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A.酸性B.脱水性C.难挥发性D.吸水性
26、长期保存下列药品，不是必须密封保存的是 （ ）
Ａ苛性钠 Ｂ浓硫酸 Ｃ浓盐酸 Ｄ木炭粉
27、有三种物质：
Na2CO3、Ba（OH）2和CuCl2，如果使他们的溶液两两混合，可得到沉淀物质有（）
A2种B3种C4种D5种
28、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（）
A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+
29.金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）
A.金、银、铜都属于不活泼金属
B.单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来
C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：
金>银>铜
30、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是：
A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-B、Na+、H+、CO32-、OH-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-
二、填空题（每空1分，共32分）
1、观察下列电离方程式回答问题:
HNO3→H++NO3-HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-
⑴HNO3的酸根是,H2SO4的酸根是。
⑵硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是。
⑶硫酸可以与氯化钡溶液反应,而盐酸却不能与氯化钡溶液反应,原因是。
2、纯净的盐酸是一种_______色，有_______气味的液体，浓盐酸在空气中会形成___。
3、已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是（填序号）
A硫酸铜B氧化钙C硫酸锌D氢氧化钠
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因,能用化学方程式表示的,请写出化学方程式:
⑴⑵。
4、证明某一种无色液体是稀硫酸必须分别证明溶液中含有离子和离子,为证明这两种离子需要的试剂是,,。
5、稀释浓硫酸时,一定要把沿着器壁慢慢地注入里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
6、浓硫酸敞口放置质量会变,质量分数会变,因为浓硫酸能直接吸收空气中的,具有性,可作剂。
7、碱的水溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
8、对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防非典型肺炎的措施之一。
已知过氧乙酸（X）是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：
2X=2C2H4O2+O2↑,则其分子式是_______________。
保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪些材料制成的容器？
________A.铁制容器B.玻璃容器C.塑料容器D.陶瓷容器
9、1999年，上海的部分居民首先用上了东海气田直接送出的天然气来代替煤气。
天然气的主要成分是____________,与煤气相比具有安全性好、环境污染少等优点。
生产煤气需要燃烧大量的煤，煤中含有大量的硫，燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫是引起_________的主要原因。
10、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：
人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是。
反应的类型是氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是。
反应的类型是银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
三、实验题（每空2分，共34分）
1、在一次化学实验课上,老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一:
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞试液变色。
（猜想）可能是水分子，钠离子或氢氧根离子使无色酚酞试液变色。
（实验）⑴在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液。
现象：
溶液不变色
⑵在第二支试管中加入2毫升氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液。
现象；
⑶在第三支试管中加入2毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液。
现象。
（结论）。
2.实验时，某同学不小心放错了胶头滴管，使得
溶液的试瓶中可能混入NaCl、NaOH、
和
中的一种或几种。
为了验证，他们进行了如图所示的实验。
请回答：
（1）由步骤①可知：
此溶液中含有________（写化学式）。
（2）由步骤②可知：
此溶液中不存在___________（写化学式）。
（3）由步骤③可知：
此溶液中含有__________（写化学式）。
（4）某同学由步骤②判断这瓶
溶液中含有NaCl，你认为是否正确？
________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________。
3.有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。
分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀。
另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。
由此可得：
A是______________;B是______________;C是______________。
并写出有关化学方程式：
（1）_______________________;
（2）________________________。
4.已知：
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（填写一种即可）
（2）设计一个实验方案，来证实你的猜想是正确的。
（对这种杂质进行鉴定）
实验步骤
实验现象
实验结论
四、计算题（第一题8分，第二题6分）
1、某同学欲测定“
”牌号味精中食盐的含量，进行了如下实验：
①称取该牌号的味精样品5.00克，并溶于蒸馏水。
②加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。
③过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44克。
根据上述实验步骤及图示装置回答下列问题：
（1）过滤操作所需的玻璃仪器有_______________。
（2）产生沉淀的化学反应方程式为_________
（3）若味精包装上标注：
“NaCl含量
10％”，则此样品___________（填“符合”或“不符合”）产品标示的质量分数。
（通过计算说明）
2、锌、铜混合物50g跟10％的稀硫酸恰好完全反应，生成H21.0g。
求：
（1）混合物中锌的质量。
（2）混合物中铜的质量分数。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
第一章探索物质的变化答案
一、选择题（每小题2分,共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
C
C
D
D
B
B
C
A
C
A
C
B
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
D
A
B
D
D
A
D
C
D
D
B
C
D
C
二、填空题（每空一分，共28分）
1、⑴NO3-SO42-
⑵电离时产生的阳离子都是氢离子
⑶两种酸中含有的酸根离子不同
2、无色，刺激性气味,白雾。
3、C⑴CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
⑵2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、H+SO42-Na2CO3Ba（NO3）2HNO3
5、浓硫酸水
6、大,小,水分,吸水,干燥
7、蓝色,红色
8、C2H4O3A
9、CH4酸雨
10、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应2AgCl=2Ag+Cl2↑分解反应
三、实验题（每空2分，共22分）
1、溶液不变色,溶液由无色变成红色,氢氧化钠溶液中是氢氧根离子使无色酚酞试液变红色。
2、
（1）NaOH
（2）
（3）NaCl
（4）错误：
加入
引入了
，无法证明原溶液中是否含有
。
3.稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸，
BaCl2+H2SO4===2HCl+BaSO4↓，AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3。
4、
（1）可能含有
。
（2）如下表所示：
四、计算题
1、玻璃棒、烧杯、漏斗、AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3不合格
2、32.5克35%
探索物质的变化复习提纲
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：
变化后有无新物质生成。
联系：
物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：
观察和实验。
3、物质变化的证据：
颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：
蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O=====CuSO4·5H2O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸
1、电离：
一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：
一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI====H++CI—H2SO4====2H++SO42—HNO3=====H++NO3—
3、常见的酸：
盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3
磷酸H3PO4醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）物质酸碱性：
酸碱指示剂
（2）溶液的酸碱度：
PH试纸。
（一）酸的通性
1、酸使指示剂变色；
2、酸+碱=====盐+水
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O
3、酸+某些盐=====新盐+新酸
2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2）
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、酸+金属氧化物====盐+水
6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）
5、酸+某些金属====盐+氢气
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：
将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：
使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：
可做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第3节碱
1、碱：
电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
NaOH====Na++OH—Ca（OH）2====Ca2++2OH—
2、四种可溶性碱：
NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱+酸=====盐+水
Ca（OH）2+2HCl=====CaCl2+2H2O
中和反应：
酸和碱反应，生成盐和水的反应。
（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱+某些盐=====新碱+新盐
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（生成兰色沉淀）
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH：
（1）俗称：
烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2：
（1）俗称：
熟石灰、消石灰。
（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：
分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
方法二：
分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
第4节盐
1、盐：
由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：
盐酸盐（氯化物）NaCI、CaCl2等
硫酸盐Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等
硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等
铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
盐酸盐中AgCl不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶；
碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na2CO3：
俗称纯碱。
晶体化学式为Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3：
俗称大理石或石灰石。
做建筑材料。
3、氯化钠NaCI：
俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）
3、盐和某些盐的反应；
NaCI+AgNO3====AgCI↓+NaNO3
Na2SO4+BaCI2====BaSO4↓+2NaCI
Na2CO3+CaCI2====CaCO3↓+2NaCI
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
如：
Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
2、发生的条件：
反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。
3、复分解反应中常见的4种白色沉淀是：
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl.1种蓝色沉淀：
Cu（OH）2,1种红褐色沉淀：
Fe（OH）3
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
1、氮肥（N）：
NH4CI、（NH4）2SO4等。
能促使作物茎叶生长茂盛。
2、磷肥（P）：
Ca（H2PO4）2等。
使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、钾肥（K）：
草木灰K2CO3等。
能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：
含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3
第5节金属
（一）金属的物理性质：
金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
（二）金属的化学性质：
△
1、金属和氧气反应：
2Mg+O2====2MgO2Cu+O2====2CuO
2、金属与酸的置换反应：
Fe+2HCl====FeCI2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应：
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（我国古代湿法炼铜）
Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节有机物
1、无机物：
不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）
2、有机物：
主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。
3、常见有机物：
最简单的有机物是甲烷。
天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、
醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点：
易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
物质转化与材料利用复习提纲
一、物质的分类方法：
（一）根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
（二）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
（三）根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：
（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：
由一种物质组成的物质。
2．混合物：
由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：
物
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