D.pH>6时，溶液中溶质只有A2－
答案 B
24.某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产H2O2，其原理与流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2，乙基蒽醌可循环使用
B.步骤②为还原反应，步骤③为氧化反应
C.步骤④中可选用CCl4作为萃取剂
D.应除净萃取后工作液残留的H2O2，否则释放的氧气与氢气混合易爆炸
答案 C
25.某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH
、Fe2＋、Br－、CO
、SO
、SO
中的若干种离子。
某同学做了如下实验：
①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色；
②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成；
③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（ ）
A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置
C.取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
答案 B
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）有如下图所示的转化关系，其中A是一种密度为2.59g·L－1（标准状况下）的烷烃，E是一种常见的油脂，F是肥皂的主要成分，B的分子式为C2H4O2，且E与D互为同系物。
请回答以下问题：
（1）有机物A的分子式为________，有机物G中含有的官能团名称为________。
（2）由E生成G和F的反应类型为________________。
（3）写出有机物B与G反应生成D的化学方程式______________________
___________________________________________________________。
（4）下列说法正确的是________（用相应的编号填写）。
①有机物G可以与金属钠发生反应
②有机物A生成有机物B的反应类型为加成反应
③有机物E在NaOH溶液中充分反应后得到的溶液中，加入热的饱和食盐水，可以观察到液面上有固体物质析出
④在制备有机物D时，浓硫酸主要起氧化作用
答案
（1）C4H10 羟基
（2）水解（或取代或皂化）反应
（4）①③
27.（6分）由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：
（1）D中溶质的化学式________，H2O2的电子式________。
（2）A和水反应的化学方程式__________________________________
___________________________________________________________。
（3）B→E的离子方程式________________________________________
___________________________________________________________。
答案
（1）K2SO4、KCl
（2）SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
（3）SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
28.（4分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
（1）装置B的现象是________________________________________，
装置C的作用是__________________________________________。
（2）在上述装置中通入过量的SO2，设计实验验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应___________________________________________________________
___________________________________________________________。
答案
（1）蓝色褪去 吸收尾气，防止污染环境
（2）取A中的溶液少量，加入少量KSCN溶液不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红；或取A中少量溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀
29.（4分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。
试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度________；
（2）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）________。
答案
（1）5.0mol/L
（2）16.8L
30.【加试题】（10分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：
化学键
H—H
N≡N
N—H
E/kJ·mol－1
436
946
391
①已知：
合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的活化能Ea＝508kJ·mol－1，则氨分解反应：
NH3（g）
1/2N2（g）＋3/2H2（g）的活化能Ea＝________。
②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
________（保留3位有效数字）。
③依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。
图1
图2
（2）选择性催化还原脱硝技术（SCR）是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300～420℃之间和催化剂条件下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应。
①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：
4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）
4N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n（NH3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。
当n（NH3）/n（NO）＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式___________________________
___________________________________________________________。
③直接电解吸收也被用于脱硝。
用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装置如图所示。
阳极的电极反应式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
答案
（1）①300kJ·mol－1 ②14.5%
③
（2）①过量氨气与氧气反应生成NO
②2NO2＋2Na2CO3＋H2O===NaNO3＋NaNO2＋2NaHCO3
③H2O＋HNO2－2e－===NO
＋3H＋
31.【加试题】（10分）苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。
反应原理如下：
2C6H5CHO＋NaOH―→C6H5CH2OH＋C6H5COONa C6H5COONa＋HCl―→C6H5COOH＋NaCl
有关物质物理性质如下表：
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
苯
沸点/℃
178
205
249
80
熔点/℃
26
－15
12
5.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃
25℃
100℃
0.21g
0.34g
5.9g
实验流程如下：
（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。
仪器A的名称为________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因___________________________________________________________。
（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是________。
A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集________℃的馏分。
图2中有一处明显错误，正确的应改为_______________________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用________冲洗杯壁上残留的晶体。
抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应___________________________________________________________。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为________%。
解析 本题考查有机物的合成及混合物的分离，明确反应原理、物质的性质、混合物的分离原理及产率计算方法是解答本题的关键。
（1）根据装置图可知仪器a为三颈烧瓶。
仪器B为球形冷凝管，仪器C为直型冷凝管，B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好，所以若将仪器B改为仪器C，效果不如B。
（2）A.分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前必须检验是否漏水，故A正确；B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡，故B正确；C.在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，故C错误；D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯，从分液漏斗上口将上层液体倒出，故D错误；故选CD。
（3）操作④的目的是得到苯甲醇馏分，所以收集205℃的馏分；蒸馏时，温度计测量的是苯甲醇蒸汽的温度，所以温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。
（4）将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是减少晶体的损失，所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，也不会带入杂质的，选择用滤液来冲洗是最好的。
抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头。
（5）根据化学反应C6H5COOH＋NaOH===C6H5COONa＋H2O，反应消耗0.1000mol/LNaOH溶液19.20mL，物质的量为0.1000mol/L×0.0192L＝0.00192mol，苯甲酸的纯度为（0.00192mol×122g/mol）÷0.2440g×100%＝96.00%。
答案
（1）三颈烧瓶 B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好
（2）CD （3）205 温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口 （4）滤液 关小水龙头
（5）96.00
32.【加试题】（10分）化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①RCHO＋CH3CHO
RCH===CHCHO＋H2O
②||＋|||
回答下列问题：
（1）B的结构简式为____________________________________，
由D生成E过程中反应的反应类型是________。
（2）下列说法正确的是________。
A.有机物A和B可用银氨溶液鉴别
B.有机物C和D均可与NaHCO3反应
C.有机物E和F含有的官能团完全相同
D.有机物H能发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应
（3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________________________________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式___________________________________________________________。
①分子中有苯环；
②1H NMR谱表明分子中有4种氢原子，峰面积比为6∶2∶1∶1；IR谱显示存在羧基（—COOH）。
（5）写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物
的合成路线，其他试剂任选。
示例：
CH2===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
解析 已知各物质转变关系分析如下：
G是甲苯的同分异构体，结合已知②的反应物连接方式，则产物H
左侧全部结构来源于G，G为
，F为
，E与乙醇酯化反应生成F，E为
，根据反应条件可知D→E为消去反应，结合D的分子式及生成D的反应类型，则D为
，故C为
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