学年度第一学期高一化学期中试题.docx
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学年度第一学期高一化学期中试题
2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测
高一化学2018.11
注意事项:
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55Fe56
第I卷（选择题40分）
选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学
奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是
A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子
B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于
A．酸B．盐C．氧化物D．碱
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象
C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小
4．下列电离方程式中正确的是
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH－
C．2KIO3＝2K＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－
5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧
气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是
A．Na2O2 B．H2O2C．KClO3D．HNO3
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－
C．H＋、K＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
7．下列有关实验的叙述不正确的是
A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来
8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是
A．1mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液
B．100mL0.01mol·L－1的NaCl溶液
C．100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液
D．10mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液
9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采
用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论错误的是
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2，故所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将BaSO4溶于水所得溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是
①碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②铁与稀盐酸反应：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
H＋+SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
④铁与硫酸铜溶液反应：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
A．①②B．②⑤C．③④D．②④
11．将一小块钠投入盛10mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊
12．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
HCl
冰水混合物
纯碱
铁
B
蒸馏水
氨水
火碱
氨气
C
H2SO4
胆矾
纯碱
石墨
D
浓硝酸
加碘食盐
NaOH溶液
生石灰
13．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是
A．分子数目：
①=②=③
B．质量关系：
①<③<②
C．压强关系：
①>③>②
D．原子数目：
②>③>①
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C．在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA
D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目为0.1NA
15．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A．单质与非电解质属于包含关系
B．分散系与胶体属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
16．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
实验
分离植物油
和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中
混有的氯化钾晶体
分离
CCl4中的Br2
除去CO2气体
中的HCl气体
装置
或
仪器
2018—2019学年度上学期第一学段教学质量监测
高一化学2018.11
注意事项:
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
题号
17
18
19
20
21
总分
得分
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
17.（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L－1的NaOH溶液240mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________。
（2）通过计算可知，该实验需要称量NaOH_____g；某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为___g。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_____（填序号）。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18．（12分）某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）。
请按要求回答下列问题：
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→________________________________________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为，装置C中饱和食盐水的作用是。
（4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为。
（5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。
实验①：
将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。
实验②：
将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
。
A．①产生的氯气多B．产生的氯气一样多
C．②产生的氯气多D．无法判断
19．（12分）有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。
为了鉴别它们，做了如下实验：
步骤①：
将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
步骤②：
在①所得的溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。
步骤③：
过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由此判断：
（1）原混合物中肯定有，可能含有。
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：
。
（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是
。
20.（11分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。
请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A；C；D。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C:
；
C→D:
；
A→C:
；
D→E:
（任写一个即可）。
21.（14分）常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上图所示的物质分类方法名称是。
（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①②HNO3
③NH3•H2O
④
⑤Na2CO3
⑥NaNO3
⑦
⑧CO2
⑨Na2O2
（3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是（填序号）。
（4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：
。
⑧与⑨反应的化学方程式为：
______________________________。
（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。
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