届浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三下学期返校联考化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.同素异形体之间的转化属于物理变化
B.只有一种元素组成的物质一定是纯净物
C.C2H4和C5H10属于同系物
D.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体
8.下列说法不正确的是（）
A.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料
B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
9.实验与生活中碰到的某些问题密切相关，下列说法正确的是（）
A.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
B.测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热
C.金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯
10.下列有关氧化还原常识中说法正确的是（）
A.分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数比为1：
1：
1
B.飞船动力源发生反应：
，氧化产物与还原产物质量比为1：
2
C.火法炼铜中反应为：
仅作还原剂，硫元素被氧化
D.发令枪撞击时反应为：
消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
11.下列有关实验基本操作不能达到目的的是（）
A.配制10%CuSO4溶液：
称取5.0gCuSO4•5H2O，加入27.0g水，搅拌溶解
B.在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C.可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体
D.配制100mL
的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（）
A.将Cl2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，则一定是漂白性所致
B.在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强则碳酸钙是催化剂
C.溶有SO2的BaCl2溶液中加入X，有白色沉淀生成，X可能是Cl2、NaOH、NH3
D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
13.下列离子方程式书写正确的是（）
A.向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液：
B.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使
恰好完全沉淀：
C.少量的CO2通入到“84”消毒液中：
D.含1molFeBr2的溶液中缓慢通入1.25molCl2：
14.下列说法正确的是（）
A.二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性
B.邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔点、沸点低，主要原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
C.硫、白磷、臭氧、C60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键
D.石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化、蜡烛的熔化等过程中都属于化学变化
15.人们经常饮用的金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是（）
A.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2
B.绿原酸能发生缩聚、加聚、消去和氧化反应
C.1mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为67.2L
D.绿原酸水解产物都能与FeCl3发生显色反应
16.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
说法不正确的是（）
A.M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同
B.简单离子半径：
M<
Y<
W
C.W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强
D.Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大
17.已知HClO的
，HF的
，下列有关说法正确的是（）
A.在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01
的稀盐酸，溶液的pH会变小
B.0.1
的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体，
水解程度增大，但溶液的pH减小
C.等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小
D.将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒
18.在某容器中加入1molPCl5，发生反应
，达到平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：
①体积增大一倍；
②增大体积至总压强减为原来一半；
③恒容下增加2molPCl5；
④恒压增加1molPCl5。
以下判断正确的是（）
A.达到新平衡后，①②③④中PCl5转化率都增大，且增大倍数一样
B.达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡大
C.达到新平衡后，①中PCl5转化率小于②中PCl5转化率
D.③中平衡右移，PCl5转化率增大
19.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A.0.1
FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1NA
B.含1mol
的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中
数为NA
C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.4NA
D.标准状况下，盛有11.2LSO3的密闭容器中硫原子数为0.5NA
20.下列有关说法不正确的是（）
A.镀锡铁皮制品，锡镀层破损可加快制品的腐蚀
B.醋酸铵溶液和硫酸钠溶液都呈中性，两溶液中水的离子积相等，水的电离度也相等
C.已知
，
在测定NO2的相对分子质量时，高温低压下的测定结果误差最小
D.工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是：
适当提高氨的合成速率、催化剂在500℃时的活性最大
21.已知化学反应
的能量变化曲线如图所示，其中a、b代表活化能，下列叙述正确的是（）
A.加入不同的催化剂和提高反应温度，a，b基本不变
B.加入催化剂后，a，b同时降低相同的值，
不变
C.改变A2或B2的起始浓度，a，b也随之改变
D.断裂1mol
键和1mol
键时吸收的能量小于形成2mol
放出的能量
22.科学家设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。
该可充电电池的放电反应为
。
NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）
A.该电池用于电动汽车符合绿色化学观念
B.充电时，阳极反应为
由B极移向A极。
C.该电池用惰性电极电解某电解质溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，该溶液的浓度可能不变。
D.若初始两电极质量相等，当转移4NA个电子时，两电极质量差为28g
23.25℃时，用0.2000
盐酸滴定20.00mL0.2000
NaR溶液。
混合溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.M点中加入少量HA（
）不一定生成HR
B.N点溶液的pH约为4
C.M点到N点溶液中水的电离程度先减弱后增强
D.当盐酸加入体积为10.00ml时，此时溶液中的微粒浓度大小关系为
24.H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。
是一种神经毒剂。
亦为窒息性和刺激性气体。
其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是（）
A.硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质
B.将H2S通入Pb（NO3）2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色
C.将H2S气体通入CuSO4溶液中，会产生硫酸，说明酸性
D.H2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入FeSO4溶液也不产生FeS沉淀
25.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、NaAlO2、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法不正确的是（）
A.溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2，可能含有NaAlO2、Na2SO3
B.固体粉末X中至少含有4种物质
C.气体A和气体D均为混合物
D.原混合物中可能含有Fe2O3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分。
）
26.（4分）
（1）已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是
。
（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式
（3）已知金刚石中
键能小于C60中
键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由。
27.（4分）将45.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解，最终可得到19.6g某种铁的氧化物，请通过计算推测该铁的氧化物的组成：
（写出化学式）。
并写出计算过程：
28.（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验
其中，X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（1）X与水反应的方程式：
（2）新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，方程式为
（3）B可与C在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有FeO，请设计实验方案证明其结论：
（4）下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是
A.利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
B.在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂
C.在某些反应中作催化剂
D.在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血
E.气体C与FeCl3溶液可以制备X
F.Fe（OH）3胶体的制备：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
G.除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可
（5）D可以溶解在C的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：
29.（10分）目前，我国发电机装机容量已经突破4亿KW，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产1千千瓦时的电力，排放2.1千克NOx，有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，包括生态系统问题、生态富营养化问题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。
脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。
（1）碱液吸收法：
NO2和NO混合气体要想完全被NaOH溶液吸收，则V（NO2）：
V（NO）的范围：
（2）汽车尾气“催化转化法”：
现有的汽车尾气处理是把NO和CO转化为无毒可供大气循环的气体，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。
请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染
反应
25℃时的平衡常数
焓变
反应I：
反应II：
（3）SNCR技术一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。
若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4：
1，写出转化时总反应的化学方程式：
（4）研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
I
II
III
已知：
每1molNO2、CO、CO2、NO分解为气态基态原子吸收的能量分别为819kJ、1076kJ、1490kJ、632kJ
上述反应1的活化能Ea正Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”）
②下列描述不正确的是。
A.在恒温恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态
B.反应III；
；
该反应在低温下自发进行
C.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III的平衡向正向移动，平衡常数不变
D.上述反应达到平衡后，瞬间升温后，三个反应的逆反应速率均一直增大至达到新的平衡
（5）汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：
催化剂性能决定了尾气处理效果。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（I、II）进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。
相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越高，曲线上a点的脱氮率（填“＞”、“＜”或“＝”）对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是。
30.（10分）化学兴趣小组在实验室中，通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图流程是模拟工业制备K2FeO4
己知：
K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
在0~5℃强碱性溶液中比较稳定；
在Fe3+催化作用下发生分解。
酸性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2
在不同温度下将氯气以一定的流速通入到30%的KOH溶液中，
的浓度随通气时间的变化规律如图1所示。
在20℃条件下，将氯气以一定的流速通入不同浓度的KOH溶液中，
的浓度随通气时间的变化规律如图2所示
图1图2
（1）模拟工业制备KClO过程中，说法错误的是
A.结果表明温度升高有利于加快次氯酸盐的生成速率，当体系温度超过35℃时，
会迅速分解，并生成Cl2，为节约原料消耗，可将反应温度控制在35℃以内。
B.实验过程中温度较低时可以有效地提高产物速率，因此在制备次氯酸盐溶液时温度选为0℃，用冰水浴控制反应温度。
C.由于高温会使
分解，所以在加碱除盐时KOH的投加宜少量多次，同时需强力搅拌用冰水浴控制好体系温度，避免局部过热。
D.在选定的KOH溶液浓度范围内，
的浓度随KOH溶液浓度增大而增大。
（2）流程中制备Cl2的离子反应方程式：
（3）实验室使用KClO溶液和饱和Fe（NO3）3液制备高铁酸钾时，两种试剂的混合方式为。
（4）重结晶法提纯K2FeO4粗产品（含有Fe（OH）3、KCl等杂质），选择正确的操作及排序
A.将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷水中
B.将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3
KOH溶液中
C.用砂芯漏斗过滤，并将滤液置于冰水浴中
D.0℃晶体用FeCl3溶液洗涤2—3次.
E.0℃晶体用异丙醇洗涤2—3次
F.向滤液中加入KOH饱和溶液，用砂芯漏斗过滤
G.低温烘干箱中干燥
（5）氧化反应温度和时间对实验结果的影响如下图，要使高铁酸钾产率总在最大值71%左右要对相关条件进行有效控制，结合图像分析适当的温度和时间为
31.（12分）化合物H是一种有机材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
②
回答下列问题：
（1）E的结构简式为
（2）结合题中信息，下列说法错误的是
A.C→D→E→F的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应
B.A的分子结构中最多可有14个原子在同一个平面上
C.H的分子式为C19H18O2
D.检验D→E反应后的混合液中溴元素，可取少许于试管中直接滴加AgNO3溶液，观察现象即可.
（3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
（4）请写出满足下列条件的F的同分异构体结构简式
①含有苯环②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为1：
2：
6
（5）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线
（其他试剂任选）。
——★参*考*答*案★——
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
2
3
4
5
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、非选择题
26.
（1）F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高1分
（2）
1分（3）C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石（2分）
27.Fe5O7或Fe3O4•Fe2O3或2Fe2O3•FeO2分
2分
28.
（1）
（2分）
或
（2分）
（3）取少许反应后的固体于试管中加入足量的硫酸铜溶液，过滤，固体洗涤后加稀硫酸后再过滤，向滤液中加KSCN溶液，无明显现象，加双氧水后呈血红色则含FeO，反之则没有。
（固体置于硬质玻璃管通入H2或CO后加热，质量变化，产物确定，合理也给分）（2分）
（4）DE（2分）
（5）
29.
（1）
1分；
（2）由反应I和II的平衡常数，可知
的
该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体2分；
（3）
1分
（4）①<
1分②AD2分
（5）①<
②温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动2分
30.
（1）B2分
（3）将Fe（NO3）3缓慢滴入KClO溶液中，保持KClO溶液过量2分
（4）BCFEG2分
（5）反应温度控制在15℃~25℃，反应时间40min2分
31.
（1）
（2）C（题中已经加了H+）2分
（4）
（写对两个1分，三个2分，四个3分）
3分
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