高一硫氮及其化合物练习.docx
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高一硫氮及其化合物练习
硫氮及其化合物练习
【例1】有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（）
（A）硫既有氧化性又有还原性
（B）单质硫易溶于酒精，难溶于二硫化碳
（C）硫有可燃性
（D）硫有杀菌能力
【分析】硫是一种较活泼的非金属元素，单质硫中硫所呈现的0价是硫元素的一种中间价态，既可得到电子，显示氧化性，变成-2价，也可失去电子，显示还原性，变成+4、+6价；单质硫难溶于水、微溶于酒精、溶于CS2；硫易燃烧生成SO2；硫对某些皮肤病有一定的疗效，可杀菌。
【答案】B
【例2】下列物质中，不能用硫与金属在一定条件下直接化合得到的是（）
（A）FeS（B）ZnS（C）Na2S（D）CuS
【分析】因硫的氧化性较弱，与变价金属Fe、Cu反应时，只能将其氧化成低价的FeS、Cu2S。
【答案】D
【例3】要洗去试管壁上沾有的硫磺，可使用的试剂为（）
（A）肥皂（B）盐酸（C）水（D）二硫化碳
【分析】根据硫磺难溶于水易溶于有机溶剂的性质进行判断。
【答案】D
【例4】将8g硫粉与16.8g铁粉均匀混合，隔绝空气共热，冷却后得黑色固体。
求：
（1）该黑色固体中含有什么物质？
它们的质量各为多少克？
（2）将该黑色固体投入足量稀硫酸中，共产生气体多少升（S．P．T）?
【分析】在已知两种或多种反应物的量时，应该先判断“过量”物质，然后按“不过量”物质进行计算。
此类计算称“过量计算”。
【解】
（1）n（S）=
=0.25mol
n（Fe）=
=0.30mol（铁过量）
Fe+S
FeS
0.25mol0.25mol0.25mol
生成m（FeS）=88g/mol×0.25mol=22g
多余m（Fe）=56g/mol×（0.30mol-0.25mol）=2.8g
（2）FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
0.25mol0.25mol
【例5】有关硫化氢气体叙述正确的是（）
（A）无色无味气体（B）可用向下排空气法收集
（C）不能用排水法收集（D）无毒
【分析】本题主要考查硫化氢气体的物理性质。
【答案】C
【例6】在一定条件下，将70mLH2S气体与90mL氧气混合，点燃并使其充分反应完，再恢复至原来条件，则生成SO2的体积为（）
（A）70mL（B）60mL（C）55mL（D）50mL
【分析】H2S在O2中的燃烧分两种情况：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O①
2：
3
2H2S+O2
2SO+2H2O②
2：
1
∵2:
1>7:
9>2:
3
∴两个反应同时发生
解法一：
平行计算法
设按反应①进行的H2S的体积为x，按反应②进行的H2S的体积为y，则：
2H2S+3O2→2SO2+2H2O
x1.5xx
2H2S+O2→2S↓+2H2O
y0.5y
x+y=70mL
解得：
x=55mL
1.5x+0.5y=90mL
解法二：
总反应式法
7H2S+9O2
5.5SO2+1.5S+7H2O
再配O最后配S先配H
显然，70mLH2S在90mLO2中燃烧生成了55mLSO2。
【答案】C
【例7】关于SO2的说法正确的是
（A）SO2是一种无色无味的气体（B）SO2气体容易液化
（C）在实验室里可用排水法收集SO2气体（D）相同条件下，SO2的密度大于空气
【分析】根据二氧化硫的物理性质知：
SO2是无色、有刺激性气味、易液化的一种气体。
在水中的溶解度为1:
40，所以不能用排水法收集SO2。
又因其相对分子质量为64，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度大于空气。
【答案】BD
【例8】两个集气瓶分别盛有二氧化硫和硫化氢气体，将它们混合后；观察到的现象是（）
（A）有黄色粉末和水滴生成（B）有黄色固体生成
（C）有白色烟雾生成（D）有白色粉末和水滴生成
【分析】二氧化硫和硫化氢气体混合，发生氧化还原反应，二氧化硫中的硫元素的化合价为+4价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价，+4价的硫化合价下降，-2价的硫化合价上升，+4价与-2价之间的中间价为0价，所以二氧化硫的还原产物是硫单质，硫化氢的氧化产物也是硫单质。
【答案】A
【例9】下列反应不属于可逆反应的是（）
（A）SO2溶于水和H2SO3分解（B）H2跟S化合成H2S和H2S分解
（C）SO2跟O2化合成SO3和SO3分解（D）O3转化成O2和O2转化成O3
【分析】可逆反应必须强调“二同”：
同一条件、同时，“两方向”：
正反应方向和逆反应方向。
O3与O2的相互转化条件是不一样的。
2O3→3O23O2
2O3
【答案】D
【例10】酸雨被称为“空中死神”，可见其危害之大。
酸雨的形成主要是由于（）
（A）大气中CO2含量增多（B）汽车排出大量尾气
（C）工业上大量燃烧含硫燃料（D）森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
【分析】酸雨的形成主要是由于SO2+H2O
H2SO3，2H2SO3+O2→2H2SO4。
故原因主要是含S燃料的燃烧。
【答案】C
【例11】SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。
下列措施能够减少SO2排放量的是（）
①用天然气代替煤炭作民用燃料②对热电厂的尾气进行综合利用
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转变成SO3④使用CS2作萃取剂除去煤炭中的硫
⑤向燃料煤中加入石灰石后使用
（A）全部（B）①②⑤（C）①③⑤（D）①③④
【介析】减少SO2的排放，就是减少SO2的生成和对SO2进行吸收。
由于SO2转化为SO3是可逆反应，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高SO2的转化率。
用CS2作萃取剂除去煤炭中的硫的方法不可取，原因是成本太大。
【答案】B
【例12】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是（）
①金属焊接时用氮气作保护气，氮气和氩气的混合气体填充灯泡
②用于合成氨
③工业上以氮气作为原料之一制硝酸
④用作粮食和水果贮存的保护气
（A）①②（B）①③（C）②④（D）①④
【分析】焊接金属时为防止空气中的O2将金属氧化，可用不活泼的N2作保护气；用N2和Ar的混合气体填充灯泡可防止灯丝被密封在其中的空气中的O2氧化而烧断；N2用作粮食和水果贮存时的保护气，一是在无氧环境中不易生虫，二是可减缓粮食、水果的代谢速率。
【答案】D
【例13】将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是（）
（A）O2（B）Cl2（C）N2（D）Ar
【分析】Mg与氧气反应生成MgO，与Cl2反应生成MgCl2，与N2反应生成Mg3N2，Ar是稀有气体，性质稳定，不与镁反应。
【答案】D
【例14】有关氨的性质的叙述正确的是（）
（A）氨不能在空气中燃烧
（B）氨水呈碱性
（C）氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
（D）在反应NH3+H+→NH4+中，氨失去电子被氧化
【分析】氨与氧气反应需高温和催化剂；由于氨水中存在可逆过程：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-，从而使氨水呈碱性；氨气只有与挥发性酸相遇时才能生成白烟；NH3和H+的反应为非氧化还原反应。
【答案】AB
【例15】某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3。
已知由氨制NO的产率是96%，由NO制硝酸的产率为92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨气的质量分数是多少？
【分析】反应原理：
4NH3+5O2
4O+6H2O
2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO
NH3+HNO3→NH4NO3
为了解题方便，设最后一个反应中，NH3的质量为17t，HNO3的质量为63t，然后从HNO3逆向求NH3的质量。
设制63tHNO3需NH3的质量为x。
制HNO3的NH3的质量分数=
×100%=53.1%
【答案】制HNO3用去的氨的质量占总消耗氨气的53.1%。
【例16】下列说法不正确的是
（A）凡是铵盐均能与苛性钠共热产生NH3
（B）NH4HCO3受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
（C）NH3溶于水后，水溶液中存在大量NH4
（D）NH3在空气中燃烧可产生NO
【分析】强碱与铵盐反应产生的NH3·H2O受热分解生成NH3，故A正确；NH4HCO3分解产生H2O、CO2、NH3三种气体，碱石灰可吸收H2O和CO2，余下NH3一种气体，所以B也正确；NH3溶于水后，大部分生成NH3·H2O，生成的NH3·H2O只有少部分电离，故C不正确；NH3在O2中燃烧可产生N2，NH3与争气在加热和催化剂作用下生成NO，故D也错误。
【答案】CD
【例17】将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器，最后得到的气体是（）
（A）氧气（B）二氧化碳（C）氨气（D）水
【分析】NH4HCO3的分解反应为：
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑，通过Na2O2发生反应
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
【答案】A
【例18】下列各组混合物中，可用加热方法分离的是（j
（A）碘和氯化铵（B）硝酸钾与二氧化锰
（C）硫酸钾和氯酸钾（D）氯化铵和氯化钾
【分析】A项：
碘受热发生升华，氯化铵受热分解，蒸气冷却后仍为混合物。
B项：
硝酸钾受热分解：
2KNO3
2KNO2+O2↑；二氧化锰无变化，加热后留下KNO2与MnO2的混合物。
C项：
氯酸钾受热分解，2KClO3
2KCl+3O2↑；K2SO4受热不分解，加热后留下KCl与K2SO4的混合物。
D项：
NH4Cl
NH3↑+HCl↑，收集两种气体冷却后变成纯的NH4Cl．加热后残留的固体是KCl。
【答案】D
【练习】
3．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCI2的混合溶液，能观察到的现象是：
①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀。
（）
（A）①②（B）①③（C）②③（D）②④
3．【分析】尽管潮湿的Cl2与SO2都有漂白作用，Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：
Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色而生成H2SO4，和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
故选C。
【答案】C
4．下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）
（A）品红溶液（B）澄清石灰水
（C）氯化钡溶液（D）湿润的蓝色石蕊试纸
4．【分析】CO2和SO2均是酸性氧化物，具有相似的化学性质，如水溶液均呈酸性、与澄清石灰水和氯化钡溶液均能发生反应生成白色沉淀等。
【答案】A
5．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图所示装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是（填化学式），理由是_____________________。
②其中一种物质的质量可以确定为____________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是，B装置中反应的化学方程式为。
（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是__________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____。
5．【分析】本题的关键在于判断B装置增重的原因，以及进入量气管是何气体，通过分析，不难得到产生了两种气体：
H2S和H2。
其他问题就迎刃而解了。
【答案】
（1）①FeS、FeB装置增重、量气管有气体②V/400
（2）洗气瓶2NaOH+H2S→2H2O+Na2S
（3）证明H2S已被完全吸收黑色沉淀（4）硫，漏斗、玻璃棒
6．将amoIH2S和1moIO2置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101kPa），在120℃下，测得反应前后容器内的密度分别为d1、d2；若a的取值范围不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况：
（1）全部是SO2，此时a的取值范围是；
（2）全部是S，此时a的取值范围是；并且d1d2（填“>”、“<”或“=”）；
（3）部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是，反应所生成的SO2物质的量为_______mol，容器内气体的物质的量之和为mol（以含a的代数式表示）。
6．【分析】反应为：
2H2S+3O2
2SO2+2H2O（g）①
2H2S+O2
2S↓+2H2O（g）②
可由数轴分析：
n（H2S）/n（O2）
O2过量2/32H2S过量
SO2SO2、S、H2OS
H2OH2O
（1）当全部为SO2时O2过量，或恰好发生反应①
即n（H2S）:
n（O2）=a:
1≤2:
3a≤2/3
（2）当全部为S时，H2S过量，或恰好发生反应②
即n（H2S）；n（O2）=a:
1≥2:
1a≥2
因反应前后等压，密度比等于相对分子质量之比，反应前气体相对分子质量都大于18，所以d1（3）当SO2、S同时有时，①、②反应都发生，a取值必为2/3而后两空的计算有两种方法：
解法一：
设反应过程是向aLH2S中逐渐通入O2，先发生反应②，O2未用完。
生成物的量用H2S计算：
即S=amol，H2O=amol，耗O2=a/2mol，余O2=（1一a/2）mol，而过量O2可与S反应：
S+O2
SO2③
由反应可知，生成珂（SO2）=n（O2）=（1-a/2）mol。
反应生成气体总量为n（SO2）+n（H2O）=1–a/2+a=（1+a/2）mol
解法二：
总反应方程式法。
因反应物、生成物均已知，且反应物量已知，直接写出方裎式其系数即为解：
aH2S+O2→____S+____SO2+aH2O
配平时：
由H守恒得H2O系数为a；由O守恒得SO2系数为（1-a/2），最后由S守恒得s系数为
a一（1一a/2）=（3a/2一1）。
【答案】
（1）a≤2/3
（2）a≥2大于（3）2/37．有一种难溶于水的黑色固体物质A。
A跟稀硫酸反应生成有刺激性气味的气体B，气体B通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀。
A可由固体物质C和固体物质D混合加热生成。
固体物质D可跟稀硫酸反应生成无色无味且易燃的最轻气体。
将固体物质D放入硫酸铜溶液中的红色固体物质生成。
气体B可充分燃烧生成有刺激性气味的有毒气体E，气体E具有漂白作用。
固体物质C燃烧也可以得到气体E。
气体B跟气体E相遇时，又可生成固体物质C。
试回答：
（1）写出各物质的化学式：
A，B.______，C.，D.，E。
（2）写出有关的化学方程式。
7．【分析】本题主要考查单质硫及其氧化物的性质与相互转化。
【答案】
（1）FeSH2SSFeSO2
（2）FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4Fe+S
FeSFe+H2SO4→FeSO4+H2↑Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
2H2S+3O2
2SO2+2H2OS+O2
SO2SO2+2H2S
3S↓+2H2O
8．根据图示实验装置回答问题。
（1）写出下列试管中的实验现象：
A试管_________________________________________________________________________；
B试管_________________________________________________________________________；
加热B试管________________________________________________________________________。
（2）写出A试管中反应的化学方程式：
________________________________________________。
8．【分析】本实验是有关二氧化硫的制法和性质的一系列实验。
用硫酸和亚硫酸钠反应制得二氧化硫。
浓硫酸起干燥作用；二氧化硫和氢硫酸反应生成单质硫；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热又能使溶液恢复红色。
【答案】
（1）有黄色沉淀生成品红溶液褪色溶液又恢复红色
（2）SO2+2H2S
3S↓+2H2O
9．已知SO2气体和H2S气体可以发生如下反应：
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
（1）常温下，向20L真空容器中插入amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到最大密度为___________g/L。
（2）在室温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为p，反应结束后压强为p/2，则反应前H2S和SO2的体积比是________或_________。
9．【分析】
（1）2H2S+SO2
3S↓（固）+2H2O（液）因常温下S、H2O分别为固、液态，故欲使反应后容器内气体的密度最大，应该使SO2尽可能多的剩余。
根据a、b的取值条件，可知当a=1，b=5时满足题意，此时反应后剩余SO2的物质的量为：
5mol–1mol×1/2=4.5mol，
g/m01=14.4g/L
（2）据H2S和SO2反应的化学方程式：
2H2S+SO2
3S↓（固）+2H2O（液），二者反应时应该有一种气体过量，且过量气体的物质的量反应前为H2S、SO2物质的量之和的1/2。
反应前充入的H2S为amol,SO2为bmol：
①若H2S过量，据题意则有：
，a=5b，即a:
b=5:
1。
②SO2过量，据题意则有：
b=2a，即a:
b=1:
2。
【答案】
（1）14.4
（2）5:
11:
2
11．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：
__________________________________________________________________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是；
②溴水溶液，现象是；
③硫化钠溶液，现象是。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因________，验证方法_________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
②原因，验证方法_________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
11．【分析】本题涉及气体,制备装置的设计、物质的检验、仪器图的绘制、实验中异常现象的分析验证、常用仪器的使用等实验内容和SO2的性质。
综合程度很高，全面考查实验能力。
实验室制备SO2的反应属固液不加热制气反应。
可用气体制备熟悉的相应装置。
因为SO2易溶于水且有毒，污染空气，所以要用向上排空气法收集并需做尾气处理。
SO2通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr，SO2通入Na2S溶液中：
SO2+H2O+Na2S→H2S+Na2SO3，2H2S+SO2
3S↓+2H2O。
影响生成SO2速率的因素有很多，可能H2SO4浓度小，生成的SO2溶于其中；可能实验环境温度低；由于Na2SO3能被空气中O2氧化，贮存不当会变质，所以也可能实验用的Na2SO3变质成Na2SO4等。
【答案】
（1）①（如图配置）
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
（2）①溶液褪色②溶液褪色
③有浅黄色沉淀生成（或溶液变浑浊）
（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2SO3固体变质
②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测液试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
12．（2008．江苏）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）
（A）利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
（B）凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
（C）为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
（D）提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
12．【分析】食品添加剂既不可缺少，也不可滥用。
【答案】B
13．下列反应中，SO2作为氧化剂的是（）
（A）SO2+H2O→H2SO3（B）2SO2+O2
2SO3
（C）SO2+2H2S
3S↓+2H2O（D）SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
13．【错解】B
【错解分析】氧化剂是指在反应中得到电子的物质，得到电子的元素化合价下降，也就是可以通过分析硫元素的化合价的变化情况进行判断。
在A选项和D选项中硫元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应；在B选项中硫元素的化合价由+4升到+6，因此SO2作还原剂；在C选项中硫元素的化合价由+4降到0因此SO2作氧化剂。
【正解】C
14．下列选项能证明SO2具有漂白性的是（）
（A）SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色
（B）SO2气体通到显红色的酚酞试液中，红色消失
（C）SO2气体通入溴水中，橙色消失
（D）SO2气体通入品红溶液中红色褪去
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