C．n（Mg2＋）<0.025mol
D．当a值为30时，b值为0.01
二.填空题：
14．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。
15．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如右图所示．回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是____________（填化学式）．
（2）溶液中一定不含有的溶质是__________________（填化学式）．
（3）溶液中可能含有的溶质是____________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________________________________
（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段为_______________________________________________________________；
②BC段为_________________________________________________________________．
盐酸溶液的体积/ml
16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。
再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。
试回答：
（1）A点的沉淀物为，B点的沉淀物
为。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式
（3）C点溶液的体积为mL。
（4）原混合物中MgCl2的物质的量是，
AlCl3的物质的量是，NaOH的质量是。
17．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
三.计算题：
18．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。
据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
铝及其化合物练习题
1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A、1：
1B、1：
2C、1：
3D、1：
4
3.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 （）
A.铝的密度小,熔点较低
B.铝在空气中燃烧,放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
4.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌B.铁C.铝D.镁
6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧
7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）
A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3
B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂，Al被氧化
8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）
A.Cl-B.H+C.OH- D.HCO-3
9.向NaAlO 2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A.NO2B.CO2C.NH3D.CO
10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
11.常温下能用铝制容器盛放的是（）
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸
12.下列所用的材料不属于合金的是（）
A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银
13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是
A.AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B.Na＋、OH－、Al3＋、Cl－
C.AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
14.下列有关合金的说法，错误的是（）
A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢
C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
D.合金可以由金属和非金属融合而成
15.下列离子方程式书写错误的是（）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+6H2O+2OH-=2Al（OH）4-+H2↑
B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：
Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
C.Na[Al（OH）4]溶液中通入足量的CO2：
2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：
Al2O3+2OH-=2Al（OH）4-+H2O
16.下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（）
A.Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀
B.Al（OH）3能吸附水中的悬浮物
C.Al（OH）3能溶于氨水
D.Al（OH）3属于两性氢氧化物
17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）
A.NaHCO3 B.Al（OH）3C.NaHSO4 D.Na2CO3
18.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）
A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
C
C
C
D
D
A
A
B
D
A
C
题号
15
16
17
18
答案
B
C
AB
C
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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