浙教版九年级上科学知识点总结免费专享.docx
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第一章研究物质的变化
第一节物质的变化
一、物质是在不断变化着的
物理
化学
变化
没有新物质产生，只有形态、状态的改变
新物质的产生
本质
分子间的距离发生改变
构成物质的分子的原子从头组合，形成新的分子
不需要发生化学变化就能表现出来的性质
只在化学变化中表现出来的性质
性质
颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的
酸碱性；可燃性
沸点；晶体的熔点
二、研究物质变化的方法
经过察看和实验等来找寻物质变化的凭证。
物质变化的凭证：
生成积淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
物质变化规律的应用
――依据物质的变化规律，我们能够推测物质的性质和用途。
――找寻未知物质、成立物质变化模型等。
第二节研究酸的性质
一、一些物质溶于水或受热融化而离解成自由挪动离子的过程叫电离；
酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这类酸的酸根离子。
二、酸：
酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特色——电离产生的阳离子都只有H+
三、酸碱指示剂
1）定义:
在酸或碱溶液里能显示出不一样颜色的物质叫作酸碱指示剂.
2）常有的酸碱指示剂有:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3）作用:
能够定性地丈量溶液的酸碱性.
4）常有的酸碱指示剂变色状况
指示剂
酸性溶液（PH<7）
碱性溶
液（PH>7）
石蕊试液（紫色）
红色
蓝色
酚酞试液（无色）
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
结论：
①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只好指示溶液能否显酸性。
②酸能使指示剂变色,此中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性（通性）.①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气
③酸＋金属氧化物＝盐＋水
1
④酸＋碱＝盐＋水
⑤酸＋盐＝新盐＋新酸
五、CO32-的查验：
加盐酸，能产生使
澄清石灰水变污浊的气体（二氧化碳）
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3
↓＋
H2O
六、SO4
2-的查验方法：
滴加硝酸钡（Ba（NO
3）2）溶液出现白色积淀硫酸钡（BaSO4），
再滴入稀硝酸积淀不溶解。
Cl-的查验方法：
滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色积淀氯化银AgCl，再滴入稀
硝酸，积淀不溶解。
查验Cl－和SO4
2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除掉
CO3
2—等杂质离子的扰乱。
因为
CO
2—
与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色积淀
Ag23、BaCO3生成，但这
3
CO
些积淀都溶于稀硝酸。
2－
2－
－
时，应当先查验
，并且用Ba（NO3）2溶液
七、溶液有可能同时存在Cl
和SO4
SO4
和稀硝酸取代BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4积淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸查验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，假如溶液中SO42－浓度较大，先查验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）积淀，而扰乱Cl－的查验。
八、盐酸（氯化氢溶液）
①重要的物理性质：
a.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸因为混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
b.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原由是：
浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。
九、硫酸H2SO4
①物理性质：
无色、油状、黏稠液体、不易挥发。
②稀H2SO4有近似稀HCl的化学性质。
③浓H2SO4的特征
a.吸水性：
可汲取气体含有的水分。
常用作不与它反响气体的干燥剂，如CO2等
b.脱水性：
能把由碳、氢、氧等元素构成的化合物里的氢、氧元素按2：
1的比率
从上述化合物中争夺出来，使之发生碳化现象。
c.氧化性：
浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反响时，一般生成水。
d.浓H2SO4稀释要放出大批的热。
注意实验操作：
把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，其实不断搅动，使产生的热量快速扩散。
切不行把水倒进浓H2SO4里（危险！
）
十、硝酸HNO3
①物理性质：
无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成
白雾。
②硝酸也有近似盐酸的化学性质。
③硝酸的特征：
强氧化性，与金属反响不产生H2，而是水，能激烈腐化衣服和皮肤，使用时当心。
2
第三节研究碱的性质
一、碱的涵义：
碱是电离时产生的阴离子所有是OH－的化合物。
碱的通性：
1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）碱跟酸作用生成盐和水，这类反响也叫中和反响。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3）非金属氧化物+碱反响=盐+水：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：
1）只有可溶性碱才能知足以上四条性质，难溶性碱只好知足第2条
2）第4条参加反响的盐和碱必需都是可溶性的。
二、中和反响：
定义：
碱跟酸作用生成盐和水的反响叫中和反响。
中和反响的应用：
农业上用熟石灰[Ca（OH）2]降低土壤的酸性，达到改进酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过度的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al（OH）3]中和过多的胃酸。
中和反响的本质：
本质是酸电离的H+与碱电离的OH-联合成中性的水三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：
NaOH）俗名：
烧碱、火碱和苛性钠ＮaOH是一种白色固体，
ＮaOH裸露在空气中易潮解。
极易溶于水、溶解时放出大批的热。
拥有激烈的腐化性，能溶解有机物，使用时一定十分当心。
碱的水溶液有光滑感。
2、氢氧化钙：
（化学式：
Ca（OH）2）俗名：
熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca（OH）2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
Ca（OH）2也拥有必定的腐化性.
Ca（OH）2拥有碱的共性
第四节几种重要的盐
一、什么是盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。
酸根离子和碱中的金属（或铵根）离子联合而成。
③盐晶体除有各样颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
（1）常温下，晶体裸露在空气中易风化，而失掉结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：
Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有必定数目水分子的物质称为结晶水合物。
（2）CO32-的查验方法：
往某化合物中滴加盐酸，如有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变污浊，则说明该化合物中含有CO32-。
2、碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙是重要的建筑资料。
（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
3
（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水
根源：
主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：
溶解－过滤－蒸发结晶
用途：
1、食盐不单是人类不行缺乏的食品，并且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
3、制生理盐水（0.9%）
0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4、盐的性质：
（1）酸＋盐→新酸＋新盐
（2）碱＋盐→新碱＋新盐
（3）盐＋盐→新盐＋新盐
（4）某些盐加热能分解
三、制取盐的可能路过
金属＋酸→盐＋氢气：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
酸＋金属氧化物→盐＋水：
2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
酸＋碱→盐＋水：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱＋非金属氧化物→盐＋水：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
金属＋盐→新金属＋新盐：
Fe+CuSO4
4
2HCl+Na23
=FeSO+Cu
酸＋盐→新酸＋新盐：
=2NaCl+H
22↑
CO
O+CO
碱＋盐→新碱＋新盐：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
盐＋盐→新盐＋新盐：
AgNO3
3
+AgCl
↓
+NaCl=NaNO
四、复分解反响：
因为化合物互相互换成份生成新的化合物的反响。
复分解反响发生的条件是：
1）生成物中有积淀、气体、水三者之一世成。
2）没有酸参加的反响要求反响物一定都是
可溶的。
（无酸皆可溶）
五、溶解性口诀:
钾钠铵硝溶，氯化银不溶
;再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵
;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
六、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、化肥的种类：
氮肥:
含有氮元素的称氮肥。
磷肥:
含有磷元素的称磷肥。
钾肥:
含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥:
化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥作用：
铵盐为主，还包含硝酸盐和尿素。
能促进农作物的茎叶生长旺盛，含有构成叶绿素的重要元素。
磷肥作用：
促进农作物要根系发达，加强汲取养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增加，籽粒饱满等。
钾肥作用：
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，加强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
5、铵根离子的查验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，如有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。
第五节找寻金属变化的规律
1、金属：
在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：
生活用品，房子建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：
有光彩、比较硬，有延展性、有导电性。
4、金属与非金属的主要性质差别
4
金属非金属
有金属颜色有多种颜色
有延展性不具延展性
有可锻性不具可锻性
硬度大硬度不一致
有优秀的导电性不导电
有优秀的导热性不导热
密度大密度小
熔点高熔点低
5.金属的化学性质金属跟氧气的反响
有些金属能在空气中焚烧，如镁；
有些金属能在纯氧中焚烧，如铁；
有些虽不可以焚烧，但也会反响，生成氧化物，如铜、铁、铝平分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反响
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反响产生氢气，而铜等却不可以跟稀硫酸、稀盐酸反响。
金属跟某些盐溶液反响能生成新的盐和新的金属
6.金属活动性次序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu
金属活动性由强渐渐减弱
金属活动性次序的应用规律：
金属跟酸反响：
在金属活动性次序中，只有排在氢前方的金属能够把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反响：
在金属活动性次序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动
性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
7.在反响物之间电子发生转移的反响，称为氧化复原反响。
置换反响都是氧化复原反响。
第六节有机物的存在和变化
一、一些简单的有机物
1.有机物的观点。
（1）往常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
跟有机物相对应的是无机物，它包含单质和无机化合物。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但因为它们在构造、构成、性质上都跟无机化合物相像，所以，往常将它们归到无机物中。
（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
2.甲烷
（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有好多的甲烷
（3）因为甲烷气体与空气或氧气混淆点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
5
3.除甲烷外，
（1）打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、拥有可燃性它在空气中焚烧的化学方程式：
2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
（2）乙炔C2H2，拥有可燃性，焚烧能产生3000度以上的高温，能够用于焊接和切割金属。
它在空气中焚烧的化学方程式：
2C2H2+5O2===4CO2+2H2O4.有机物的特征。
（1）大多半有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易焚烧等。
（2）很多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常有的、很好的溶剂5.有机物的用途。
（1）甲烷是常有的洁净燃料。
（2）乙炔焚烧火焰用来切断或焊接金属。
（3）乙烯是重要的化工原料。
（4）酒精用于消毒和作燃料。
（5）乙酸用作食醋。
二、对生命活动拥有重要意义的有机物
1.有机物是生物体各组织的主要成分。
人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各样有机物的参加。
2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。
（1）糖类是人体耗费能量的主要根源（供能物质），也是合成人体中很多重要化合物的原料。
常
见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。
（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞构造里最复杂多变的一类大分子。
相对分
子量约在1.2~100万之间。
蛋白质由C、H、O、N四种元素构成。
（3）脂肪：
由碳、氢、氧三种元素构成，摄入的脂肪，一部分经过氧化转变为生命活动所需的
能量，另一部分以储存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。
3.人每日摄入的食品，大多半都是有机物。
这些有机物在生命活动中经过消化汲取、储存、转变、
耗费等过程不断地变化着，实现各样物质的转变和能量的转移。
4.自然界物质循环的基本门路。
（1）自然界中各样无机物经过被植物汲取，从自然环境进入生物圈，变为有机物。
（2）经过生物之间的食品关系进行转移。
生物体经过呼吸作用，将有机物转变为无机物，经过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变为无机物，回到自然环境中去。
第二章物质转变与资料利用
第1节物质的分类和利用
物质的分类
物混淆物两种或两种以上物质构成注：
同种元素构成的物质，空气、NaCl
可能为混淆物（O2+O3）溶液、盐
可用物理由构成不一样物质的微粒构成酸、合金
（过滤，结
晶，蒸馏）无固定构成和性质
或许化学方
法分别成各各物质保持其原有性质
纯净物
6
C+O2=点燃=CO2
质纯净物
金属
单质
由同种物质
单质
构成
非金属
由构成同种
单质
物质的微粒
构成
有固定构成
无机化合物
和性质
各成分不保
化合物
持其原有性
质
有机化合物
特征：
金属光彩、延展性、导电性（强弱次序：
银>铜>铝>铁）、导热性、硬度大、密度和熔点高
独一的液态金属：
水银（汞）
独一的液态非金属：
溴
石墨C：
导电性优秀，可是非金属（金属必定能导电、导热，但能导电导热的单质不必定是金属）自然界硬度最大的物质：
金刚石C
金属氧化物
氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐
一般有C、H等元素，所以焚烧生成的产物为CO2和H2O
CH4（最简单的有机物）、C2H5OH等
有机化合物必定含有C元素，但含有C元素的化合物不必定是有机物。
第2节物质转变的规律
1、物质的转变规律
非金属单质——化合物
S+O2=点燃=SO2（刺激性，有毒，污染空气）
4P+5O2=点燃=2P2O5（除掉空气中少许氧气）
（氧气充分）
2C+O2==2CO（氧气不充分）
某些非金属氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3（CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
金属单质——化合物
2Mg+O2=点燃=2MgO（发出刺眼强光，生成白色固体）
2Cu+O2=加热=2CuO（红色的铜在空气中加热变黑色）
2Fe+2O2=点燃=Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）
某些金属氧化物+H2O——碱
CaO+H2O=Ca（OH）2
K2O+H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不可以，因为对应的碱不溶
金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物
Fe+S==加热=FeS
2Fe+3Cl2=加热=2FeCl3
7
化合物间相互转变规律：
*任何酸和碱都能发生中和反响
*任何碳酸盐和酸都能反响生成CO2↑
*盐+盐、盐+碱的反响中，反响物一定可溶，且要知足复分解反响的条件（生成物种有气体，水或积淀）
*盐+金属的反响中，反响的盐一定是可溶的。
所以一些特别开朗能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不切合要求
2、物质的鉴识：
HCl及盐酸盐（Cl-）：
用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色积淀（AgCl↓）H2SO4及硫酸盐（SO42-）：
BaCl2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色积淀（BaSO4↓）
碳酸盐的查验（CO32-）：
用稀HCl和澄清石灰水Ca（OH）2酸和碱的查验：
酸碱指示剂或PH试纸
3、物质的推测：
积淀：
蓝色积淀Cu（OH）2；红褐色积淀Fe（OH）3；白色积淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：
2+
Cu溶液为蓝色，CuSO4溶液、CuCl2溶液
Fe2+溶液为浅绿色：
FeCl2溶液，FeSO4溶液
黑色固体：
CuO、C、Fe3O4
红色固体：
Cu
4、物质的俗称
烧碱（苛性钠）：
NaOH
纯碱（苏打）：
Na2CO3
小苏打：
NaHCO3
生石灰：
CaO
熟石灰（消石灰）：
Ca（OH）2
石灰石（大理石）：
CaCO3
胆矾：
CuSO4*5H2O
4、氧化复原反响：
含氧化合物里的O被争夺的反响叫复原反响；能从氧化物中争夺O的能力叫做复原性；拥有复原性的物质叫复原剂
复原剂—夺氧—被氧化（化合价↑）
氧化剂—失氧—被复原（化合价↓）
5、金属的冶炼
8
常有复原剂：
C、CO、H2
C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑2+CuO=加热=Cu+H2O3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
1）C：
黑色固体渐渐变为红色，澄清石灰水变污浊
2）H2：
试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠
步骤：
实验开始时先通入H2,一段时间后再加热（防备氢气与空气混淆加热时试管爆裂）；实验结束后，先熄灭酒精灯，持续通入H2，直到试管冷却为止（防备灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜）
提示：
试管口要略低于试管底，防备反响生成的水倒流。
导管贴试管上壁伸入试管底部
3）CO：
最幸亏通风橱中进行。
实验时应当先通一会CO，以清除试管中的空气，防备CO与空气混淆加热时惹起爆炸。
剩余的CO不可以直接排到空气中，应付着火焰烧掉（实验装置尾端设置点燃的酒精灯焚烧尾气）
第3节常有的资料
合金：
两种或两种以上的金属（也能够是金属盒非金属）熔合在一同拥有金属特征的物质合金拥有金属特征，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常有、应用较广的一种合金，由Fe和C形成的合金金属锈蚀的条件：
空气和水分
金属防锈举措：
保护膜法：
油漆、涂油、电镀、烤蓝等
改变金属内部构造：
不锈钢
金属的污染与除污
危害：
浪费资源和能源
损坏土壤构造
有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境
重金属会在生态系统的食品链里流动，造成生物污染举措：
分类回收实用垃圾
对工业废水进行金属除污办理，达标排放
对工业废渣中的金属推行循环重生
用无铅汽油取代含铅汽油，用无P洗衣粉取代有P洗衣粉不任意抛弃废旧电池和废旧金属
9
无机物非金属资料：
水泥（石灰石与粘土煅烧后加石膏磨细），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷
有机合成资料：
合成塑料、合成纤维和合成橡胶
第4节资料的发展
依据人类在不一样期间的资料发展状况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新资料时代
目前最令人关注的资料：
光电子信息资料、先进复合资料、超级陶瓷资料、新式金属资料、新式高分子资料、超导资料、纳米资料等
纳米资料：
以纳米为单位的超级细小颗粒（资料），称为纳米资料
特征：
在机械强度、磁、光、声、热等方面与一般有很大的不一样。
第三章能量的转变与守恒
第一节能量的相互转变
1、人类使用的惯例能源，如煤、石油、天然气等，归根究底，它们来自
太阳能。
2、大批的事实表示，自然界中的各样形式的能量都不是
孤立的，不一样形式的能量会发生
转
化，能量也会在不一样的物体间相互
转移。
3、平时生活中常说“耗费能量”、“利用能量”或许“获取能量”本质上就是能量的相互转变
或
转移的过程
4、能量转变是一个广泛的现象，自然界中物质运动形式的变化总陪伴着能量的相互转变。
雪崩时的能量转变:
势能转变为动能
人造卫星:
太阳能转变为电能
青蛙跃起扑食的过程:
化学能转变为动能和势能
胶片感光成像:
光能转变为化学能
特技跳伞:
势能转变为动能和热能
丛林火灾:
化学能转变为热能
植物生长:
光能转变为化学能
水电站（工作时）:
机械能转变为电能
第
升级会员 