，可知二聚体的浓度为0.45mol·L－1，D项正确。
[答案] CD
2．（20xx·全国卷Ⅱ改编）CH4－CO2催化重整反应为CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋247kJ·mol－1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是（ ）
A．高温低压 B．低温高压
C．高温高压D．低温低压
[解析] 催化重整反应的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，升高温度和降低压强均有利于平衡正向移动，从而提高CH4平衡转化率，则A项正确。
[答案] A
3．（双选）（20xx·全国卷Ⅲ改编）298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO
（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）AsO
（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。
溶液中c（AsO
）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列可判断该反应达到平衡的是（ ）
A．溶液的pH不再变化
B．v（I－）＝2v（AsO
）
C．c（AsO
）/c（AsO
）不再变化
D．c（I－）＝ymol·L－1
[解析] 溶液的pH不再变化，即OH－的浓度不再变化，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，A项正确；当v正（I－）＝2v逆（AsO
）或v逆（I－）＝2v正（AsO
）时反应达到平衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，B项错误；反应达到平衡之前，c（AsO
）逐渐减小而c（AsO
）逐渐增大，故
逐渐增大，当
不变时反应达到平衡状态，C项正确；根据离子方程式可知反应体系中恒有c（I－）＝2c（AsO
），观察图像可知反应达到平衡时c（AsO
）＝ymol·L－1，此时c（I－）＝2ymol·L－1，D项错误。
[答案] AC
[省市卷]
1．（20xx·浙江卷）下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）＋I2（g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（？
）＋B（g）2C（？
）已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1
[解析] 对于反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－a（a>0）kJ·mol－1,1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1akJ，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1akJ，故Q1＝Q2，D项错误，故选B。
[答案] B
2．（20xx·天津卷）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（ ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
[解析] D错：
温度提高至60℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：
加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：
增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C对：
原反应物按物质的量之比1∶1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1∶1，两者的平衡转化率之比为1∶1，若将反应物均增大至2mol，其平衡转化率之比仍为1∶1。
[答案] D
3．（20xx·江苏卷）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
[解析] A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1mol·L－1NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0mol·L－1的NaOH中的快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。
[答案] D
考点一 化学反应速率及影响因素
1．化学反应速率计算的注意事项
（1）v（B）＝
＝
，v（B）是平均值、正值。
（2）v（B）的计算只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
（3）对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
（注：
总反应速率也可理解为净速率）
（4）同一反应用不同的物质表示反应速率时，反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，如反应mA＋nB===pC＋qD，若测得反应速率为v（A），则可利用
＝
，计算v（B）；在不同情况下测得的反应速率为v（A）和v（B），若
>
，则反应速率v（A）>v（B）。
2．外界因素对化学反应速率的影响及规律——方向相同，程度不一定相同
（1）当其他条件相同时，增大反应物浓度，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大。
（2）压强对反应速率的影响（有气体参加的化学反应）：
①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器
a．充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率加快。
b．充入“惰性”气体→总压强增大→气体反应物浓度未改变→反应速率不变。
③恒温恒压时，充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。
（3）升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；降低温度，v正和v逆都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度大。
（4）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
【典例1】 （20xx·浙江卷）高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（H＋）或弱碱的c（OH－），油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比，下列说法不正确的是（ ）
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H＋）的酸或相同c（OH－）的碱的水解
[思路点拨]
[解析] 温度升高，油脂的反应速率加快，A项正确；温度升高，压强增大，导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B项正确；温度升高，水的离子积常数增大，c（H＋）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；除了c（H＋）或c（OH－）的影响之外，还有温度的影响，D项错误，故选D。
[答案] D
1．（20xx·山东九校联考）在标准状况下，将5.6g铁粉投入100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉恰好完全溶解。
关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：
甲 v（Fe）＝2.8g/min；
乙 v（H2SO4）＝1mol/（L·min）；
丙 v（FeSO4）＝0.5mol/（L·min）；
丁 v（H2）＝1.12L/min。
下列说法正确的是（ ）
A．甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率
B．丁错误，因为速率的单位错误
C．只有乙错误
D．只有丙正确
[解析] 不能正确理解化学反应速率表示方法的多样性而判断错误，事实上化学反应速率还可以用固体质量、气体体积在单位时间内的变化量表示。
在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，铁完全反应，n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝n（Fe）＝n（H2）＝0.1mol。
v（Fe）＝
＝2.8g/min，甲正确；v（H2SO4）＝v（FeSO4）＝
＝0.5mol/（L·min），乙错误、丙正确；V（H2）＝2.24L，v（H2）＝
＝1.12L/min，丁正确。
[答案] C
2．（20xx·武汉调研测试）下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应CO2（g）＋4H2（g）
CH4（g）＋2H2O（g），达到平衡后，充入一定量CO2气体，该瞬间v（正）增大、v（逆）不变
B．在体积可变的密闭容器中发生反应3Mn（s）＋4H2O（g）Mn3O4（s）＋4H2（g），达到平衡后，充入一定量H2O（g），v（正）增大，v（逆）减小
C．在恒容密闭容器中发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH<0，升温时，平衡向左移动，所以v（正）减小、v（逆）增大
D．在恒容密闭容器中，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达平衡后，充入稀有气体，压强增大，所以v（正）、v（逆）均增大
[解析] A项，反应达平衡后充入一定量CO2气体，不能从压强角度分析，而应该从浓度的角度分析：
该瞬间反应物浓度增大，v（正）增大，生成物浓度不变，所以v（逆）不变，正确。
B项，充入H2O（g），容器容积增大，c（H2O）不变，c（H2）减小，故v（正）不变，v（逆）减小，错误。
C项，盲目通过平衡移动方向推断反应速率的快慢。
升温时v（正）、v（逆）均增大，但由于逆反应吸热，逆反应速率增大幅度更大，平衡逆向移动，错误。
D项，不清楚压强改变是否能引起浓度的改变，浓度的改变才是影响速率的本质。
由于恒容，所以充入稀有气体后虽然压强增大，但是反应物和生成物浓度均未改变，v（正）、v（逆）均不变，错误。
[答案] A
外界条件对反应速率影响的常见误区
（1）误认为反应速率增大的方向与平衡移动的方向一致。
事实上，v正和v逆的相对大小与平衡移动方向有关，但反应速率的增大方向与平衡移动的方向没有直接关系。
（2）误认为压强越大气体反应速率越快或压强不变反应速率就不变。
事实上压强的变化只有导致物质的浓度改变时，才会影响反应速率。
（3）误认为不改变其他条件，反应就会一直匀速进行。
事实上随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。
（4）误认为温度越高反应速率越快，而忽视催化剂的活性与温度的关系。
考点二 化学平衡及影响因素
1．反应平衡的判断
（1）等——“逆向相等”（三种表述）。
①同一物质（两种表述）：
v正＝v逆、断键数＝成键数。
②不同物质：
＝
（2）定——“变量不变”：
如果一个量是随反应进行而改变的（即变量）；当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变→平衡状态。
①平衡体系中各物质的m、n、c和n%等保持不变。
②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。
③有色体系的颜色保持不变。
（3）依Qc与K关系判断：
若Qc＝K，反应处于平衡状态。
2．平衡移动方向的判断
（1）依勒夏特列原理判断。
（2）根据图像中正、逆反应速率相对大小判断：
若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
（3）依变化过程中速率变化的性质判断：
若平衡移动过程中，正反应速率增大（减小），则平衡向逆（正）反应方向移动。
（4）依浓度商（Qc）规则判断：
若某温度下QcK，反应向逆反应方向进行。
3．速率改变但平衡不移动的特殊情况
（1）如A2（g）＋B2（g）2C（g）等反应前后气体的分子总数不变的反应。
压强改变，速率改变，但平衡不发生移动。
（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
【典例2】 （双选）（20xx·江苏卷）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
下列说法正确的是（ ）
A．反应2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始（O2）＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>20xx
[思路点拨]
[解析] A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即温度升高，反应2NO＋O22NO2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，ΔH<0，错误；B项，X点对应NO的转化率低于该温度下NO的平衡转化率，所以反应没有达到平衡状态，延长反应时间，可以提高NO的转化率，正确；C项，Y点时反应已达平衡状态，增加O2的浓度，平衡正向移动，NO的转化率会提高，错误；D项，设起始时c（NO）＝amol·L－1，则：
2NO ＋ O2 2NO2
起始（mol·L－1）a5.0×10－40
转化（mol·L－1）0.5a0.25a0.5a
平衡（mol·L－1）0.5a5.0×10－4－0.25a0.5a
K＝
＝
，当0.25a＝0时，K＝20xx，但0.25a>0，所以K>20xx，正确。
[答案] BD
1．（20xx·唐山调研）在一定条件下，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。
下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再改变；②容器中的压强不再改变；③混合气体的平均相对分子质量不再改变；④氨气的体积分数不变；⑤v（NH3）∶v（CO2）＝2∶1；⑥反应物不再转化为生成物
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②D．③④⑤
[解析] 平衡的标志为“变量不变”：
由于恒容，而该反应是气体质量和分子数增多的反应，所以密度和压强均为变量，所以①②正确；由于反应物为固体，且从正反应开始，所以生成的NH3与CO2的量之比恒为2∶1，因此混合气体的平均相对分子质量和氨气的体积分数为不变量，因此③④错误；要想通过速率说明反应达到平衡，则应能体现v正＝v逆，即应为v正（NH3）∶v逆（CO2）＝2∶1，因此⑤错误；平衡时正逆反应并未停止，⑥错误。
[答案] C
2．（20xx·北京××区期中）将5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。
再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：
实验①：
滴加4滴水，振荡
实验②：
滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
实验③：
滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振荡
实验④：
滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振荡
实验⑤：
滴加4滴6mol·L－1NaOH溶液，振荡
下列说法不正确的是（ ）
A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡正向移动
B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡逆向移动
C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡正向移动
D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡逆向移动
[解析] 该可逆反应为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，Fe3＋、SCN－的浓度对平衡有影响，而Cl－、K＋的浓度对平衡无影响。
实验①为对照实验，对比实验①和②，②相当于在①的基础上增大Fe3＋的浓度，平衡正向移动，A项正确；对比实验①和③，滴加水和滴加KCl溶液效果等同，平衡不发生移动，B项错误；对比实验①和④，④相当于在①的基础上增大SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正确；Fe3＋能和OH－反应，对比实验①和⑤，⑤相当于在①的基础上减小Fe3＋的浓度，平衡逆向移动，D项正确。
[答案] B
分析化学平衡移动的一般思路
改变条件
考点三 化学平衡常数、转化率及化学平衡计算
1．化学平衡常数
（1）化学平衡常数K的大小只与温度有关，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。
（2）对于可逆化学反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）在一定温度下达到化学平衡时，K＝
。
可用压强平衡常数表示：
Kp＝
[p（C）为平衡时气体C的分压]
（3）依据化学方程式计算平衡常数
①同一可逆反应中，K正·K逆＝1。
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是：
K′＝Kn或K′＝
。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积；方程式相减所得反应的平衡常数为两个平衡常数之比。
④水溶液中进行的反应，必须拆成离子方程式再计算平衡常数。
2．转化率、产率及分压的计算
反应物转化率＝
×100%
产物的产率＝
×100%
分压＝总压×物质的量分数
3．转化率变化规律
对于反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）：
（1）增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
（2）若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关：
若m＋n＝p＋q，A、B的转化率都不变；
若m＋n>p＋q，A、B的转化率都增大；
若m＋n【典例3】 （20xx·江淮十校联考）T1时，在1L的密闭容器中进行反应：
2A（g）＋B（g）2C（g）。
A、B的起始浓度分别为0.40mol·L－1、0.96mol·L－1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p，
＝
。
下列说法错误的是（ ）
A．T1时，A的平衡转化率为80%
B．T1时，K＝20，Kp＝
C．T1达到平衡时，再充入0.08molC和0.20molB，则平衡将正向移动
D．T2时（T2>T1），平衡常数为10，可知该反应为放热反应
[思路点拨] 与压强结合考查Kp时，注意知识的迁移及对新信息的接收，并结合化学平衡常数、转化率的表达式准确计算。
[解析] 设反应达平衡时，C的浓度为2xmol·L－1，则
2A（g） ＋ B（g） 2C（g）
起始（mol·L－1）0.400.960
变化（mol·L－1）2xx2x
平衡（mol·L－1）0.40－2x0.96－x2x
＝
，解得x＝0.16，A的平衡转化率为
×100%＝80%，A正确；平衡时，K＝
＝20，A、B、C的平衡分压分别为
p、
p、
p，则Kp＝
＝
，B项正确；保持体积不变，混合气体中再充入0.08molC和0.20molB，则C和B的浓度分别为0.40mol·L－1和1.00mol·L－1，故Qc＝
＝25>K，反应逆向移动，C项错误；温度升高，K减小，可知平衡逆向移动，则该反应为放热反应，D项正确。
[答案] C
1．（20xx·湖南H11教育联盟联考）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），部分数据见下表（表中t2>t1）：
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B．平衡时，CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1.00
D．其他条件不变，若起始时n（CO）＝0.60mol，n（H2O）＝1.20mol，则平衡时n（CO2）＝0.20mol
[解析] 本题考查化学反应速率、平衡常数、平衡转化率的计算。
由表中数据可知，反应在t1min内消耗0.40molCO（g）和0.40molH2O（g），同时生成0.40molH2，则有v（H2）＝
＝
mol·L－1·min－1，A错误；在t1min内消耗0.40molH2O（g），此时剩余0.20molH2O（g），而t2min时n（H2O）仍为0.20mol，则t1min时该反应达到平衡状态，故平衡时CO的转化率为
×100%≈33.33%，B错误；据“三段式”法计算：
CO（g
升级会员 