高考化学命题热点提分攻略专题12非金属及其化合物难点突破学案.docx

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高考化学命题热点提分攻略专题12非金属及其化合物难点突破学案

专题12非金属及其化合物

全国卷

年份

题号

考点分布

非金属单质及其重要化合物

I

2018

28

★

2017

27、10D

★

2016

10D、28、26

★

II

2018

8

★

2017

13

★

III

2018

13

★

2017

11、26、27、9

★

北京卷

2018

27

★

天津卷

2018

2

★

江苏卷

2018

20

★

非金属及其化合物一直是高考的热点和重点，19年高考仍然是复习的重点，主要是以物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等结合进行综合考查，也可能将其与基本理论（电离、水解、电化学、胶体等）密切联系起来。

考点非金属单质及其重要化合物

一　碳、硅及其重要化合物

1．网络构建

2．扫除易忘知识盲点

（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N

aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶（mSiO2·nH2O）是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（

少量）＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：

①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

二　卤素及其重要化合物

1．树立物质转化思想

2．扫除易忘知识盲点

（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

（2）1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA（Cl2和H2O的反应为可逆反应）。

（3）实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还

可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

（4）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。

（5）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO

、I－、Fe2＋均不能大量共存；

ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。

（6）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为

Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO（少量SO2）

Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO

＋4H＋（过量SO2）。

（7）当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。

（8）“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2。

“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

（9）由于电离常数Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka2（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量均发生CO2＋H

2O＋ClO－===HClO＋HCO

，但CO2（少）＋Ca（ClO）2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

（10）液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。

三　硫及其重要化合物

1．树立物质转化思想

2．扫除易忘知识盲点

（1）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。

（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

（3）把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

（4）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。

注意区分Zn和浓H2SO4的反应。

（5）C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：

无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。

四　氮及其重要化合物

1．树立物质转化思想

2．扫除易忘知识盲点

（1）NO只能用排水法或气囊法收集。

（2）NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。

（3）浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。

（4）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。

（5）强氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。

（6）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或CaO）制取，而检验NH

须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH

的存在。

（7）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。

（8）铜与浓HNO3反应

在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

（9）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。

（10）NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂（如CO2和NaOH溶液）进行喷泉实验。

五　环境污染与环境保护

人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。

我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。

如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。

人们逐渐意识到：

保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。

作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。

1．环境污染的主要类型

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。

2．掌握一些重要名词，如富营养化、雾霾、PM2.5、绿色化学、白色污染、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一次能源、二次能源、空气质量日报等。

3．二氧化硫的污染及治理

二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。

当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。

控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。

火力发电厂是SO2主要的污染源之一。

目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。

生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。

4．化学中的环保

（1）环境：

大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。

（2）环保措施：

控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。

（3）工业三废：

废水、废气、废渣。

（4）粉尘：

指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。

（5）破坏臭氧层的物质：

SO2、NO、NO2、CF2Cl2（氟利昂）等。

（6）氰化物：

CN－有剧毒（电镀液中常含有），含CN－的污水、废气会严重污染环境。

（7）汞：

剧毒。

不慎洒出，可在汞上撒上硫粉（Hg＋S===HgS）。

为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。

【典例1】【2018全国1】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4（g）完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：

2N2O5（g）＝2N2O5（g）+O2（g）ΔH1=−4.4kJ·mol−1

2NO2（g）＝N2O4（g）ΔH2=−55.3kJ·mol−1

则反应N2O5（g）＝2NO2（g）+

O2（g）的ΔH=_______kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率

。

t=62min时，测得体系中

pO2=2.9kPa，则此时的

=________kPa，v=_______kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4（g）

2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5

NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是_______（填标号）。

A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

【答案】O253.130.06.0×10－2大于温度提高，体积不变

，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4AC

（3）根据三

步反应的特点分析判断。

详解：

（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为O2；

（2）①已知：

ⅰ、2N2O5（g）＝2N2O4（g）+O2（g）△H1＝－4.4kJ/mol

ⅱ、2NO2（g）＝N2O4（g）△H2＝－55.3kJ/mol

根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到N2O5（g）＝2NO2（g）+1/2O2（g）△H1＝＋53.1kJ/mol；

②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:

2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；

③由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高

反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）大于63.1kPa。

④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧气是35.8kPa÷2＝17.9kPa，总压强应该是71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa，平衡后压强减少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根据方程式2NO2（g）

N2O4（g）可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压强是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，则反应的平衡常数

。

（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；

B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；

C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；

D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。

答案选AC。

点睛：

本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。

试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。

压强和平衡常数的

计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。

也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。

【典例2】【2018全国2】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【答案】C

详解：

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。

霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。

因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；

C.NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。

答案选C。

点睛：

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。

本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

【典例3】【2018全国3】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是

A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。

选项B错误。

C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。

D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。

选项D正确。

点睛：

本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。

要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。

【典例4】【2018北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：

（1）反应Ⅰ：

2H2SO4（l）

2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ·mol－1

反应Ⅲ：

S（s）+O2（g）

SO2（g）ΔH3=－297kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：

________________。

（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+

S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+_________

_________+_______+2I－

（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：

分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

（已知：

I2易溶解在KI溶液中）

序号

A

B

C

D

试剂组成

0.4mol·L－1KI

amol·L－1KI

0.2mol·L－1H2SO4

0.2mol·L－1H2SO4

0.2mol·L－1KI

0.0002molI2

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：

________________。

【答案】3SO2（g）+2H2O（g）

2H2SO4（l）+S（s）ΔH2=−254kJ·mol−1>反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大SO2SO42−4H+0.4I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快

详解：

（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。

应用盖斯定律，反应I+反应III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH

=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反应II的热化学方程式为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。

（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p2时H2SO4物质的量分数大于p1时；反应II是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则p2

p1。

（3）反应II的总反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）

2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。

（4）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4。

②对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：

I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。

③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D

A，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快。

点睛：

本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。

【典例5】【2018天津】下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：

Na2CO3

B.热稳定性：

HCl

C.沸点：

C2H5SH

D.碱性：

LiOH

【答案】C

点睛：

解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。

例如：

本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。

此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。

【典例6】【2018江苏】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）

HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−1

3HNO2（aq）

HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1

反应3NO2（g）+H2O（l）

2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：

____________________________________。

（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：

____________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

【答案】

（1）−136.2

（2）HNO2−2e−+H2O

3H++NO3−

（3）2HNO2+（NH2）2CO

2N2↑+CO2↑+3H2O

（

4）①

②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大

催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO

②因为反应时间相同，所以低温时主要考虑温度和催化剂对化学反应速率的影响；高温时