酸碱盐Word文档格式.docx
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17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
18.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是
A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3
C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉
19.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.过量稀盐酸溶液D.适量硝酸钾溶液
20.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是
A．硫酸B．石灰石C．生石灰D．氧化铁
21.相同质量的下列物质，跟盐酸反应产生CO2，最多的是
A．Na2CO3B．BaCO3C．K2CO3D．MgCO3
22.下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硝酸银溶液D．氯化镁溶液
23.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是
A．CuSO4B．CaOC．ZnSO4D．Cu（OH）2
24.下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是
A．FeCl3B．AgClC．CuCl2D．FeCl2
25.将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是
A．H2SO4B．CuSO4和FeSO4C．H2SO4和FeSO4D．FeSO4
26.下列关于酸的性质的叙述，正确的是
A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟所有的金属都发生置换反应
C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应
27.将锌粉放入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；
向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。
由此可知析出的不溶物中一定含有
A．Cu、AgB．AgC．Mg、Cu、AgD．Cu
28.在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是
A．原溶液中一定只含有Cl-B．原溶液中可能含有Cl-和其他离子
C．原溶液只含有CO32-D．原溶液中可能含有OH-
29.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解
A.肥皂水B．醋C．酒精D．食盐水
酸碱盐
（二）
1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是
A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气
2.下列物质中，不能与硫酸反应的是
A.CuB.CuOC.Cu（OH）2D.Na2CO3
3.要完成下列变化，一步即可实现的是
①CuO→Cu（OH）2②Fe2O3→FeCl3③CaO→（OH）2
A．①②③B．①②C．②③D．①③
4.在M+H2SO4（稀）→Fe2（SO4）3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；
②Fe2O3；
③Fe（OH）3；
④FeCl2
A．①②B．②③C．①②③D．全部
5.下列气体中，能够用氢氧化钠作干燥剂的是
A.CO2B.HClC.H2D.SO2
6.下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的
A.石灰石与盐酸B.Fe2O3+HClC.Ba（OH）2+H2SO4D.NaOH+HCl
7.某一无色溶液具有下列性质：
①使无色酚酞试液变红；
②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；
③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。
此溶液是
A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸
8.在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱
9.下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多的是
A.NaHCO3B.NaOHC.Al（OH）3D.墨鱼骨粉（含CaCO3）
10.石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是
A.Ca（OH）2与空气中的氧气反应生成CaCO3B.石灰浆中水分挥发了，变干
C.Ca（OH）2日久分解成CaOD.Ca（OH）2与空气中的CO2反应生成CaCO3
11.下列反应无明显现象的是
A.CuO+HClB.Cu（OH）2+H2SO4C.NaOH+HClD.CO2+Ca（OH）2
12.下列化学变化不能通过一步反应实现的是
A.Fe→FeSO4B.Na2CO3→CaCO3C.Fe→Fe（OH）3D.Mg（NO3）2→Mg（OH）2
13.下列碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是
A.NaOHB.Ba（OH）2C.KOHD.Ca（OH）2
14.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是
A.石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
15.下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是
A.铜、银、硝酸锌溶液B.锌、银、硝酸锌溶液
C.锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D.锌、铜、银、稀硫酸
16.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
A+B（NO3）2=A（NO3）2+BC+B（NO3）2=C（NO3）2+B
A+H2SO4＝ASO4+H2↑C+H2SO4→不反应
试推断三种金属的活动性顺序为
A.A>
B>
CB.A>
C>
BC.B>
AD.C>
A>
B
17.欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是
A.Y能置换X盐溶液中的XB.X能置换酸中的氢
C.Y能置换酸中的氢D.Z不能置换酸中的氢
18.已知有三种金属X、Y、Z，能发生如下反应：
⑴X+H2SO4=XSO4+H2↑；
⑵X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z；
⑶Y+X（NO3）2=Y（NO3）2+X
则对三种金属活动性顺序排列正确的是
A.Y>
X>
ZB.Y>
Z>
XC.X>
YD.Z>
Y>
X
19.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。
一场春雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则
A．A地是酸雨B．B地是酸雨C．均是酸雨D．都不是酸雨
20.下列和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有
物质
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
唾液
近似pH
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
6.6~7.1
A.葡萄汁B.牛奶C.鸡蛋清D.唾液
21.某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况是
ABCD
22.下表是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是
选项
A
C
D
食物
苹果
葡萄
玉米粥
pH
2.9～3.3
6.8～8.0
A.苹果B.葡萄C.玉米粥D.牛奶
23.小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是
A.酚酞试液，浓氨水B.酚酞试液，浓盐酸
C.石蕊试液，浓氨水D.石蕊试液，浓盐酸
24.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是
A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HCl
C.K2CO3、Na2CO3、HClD.NaCl、NaOH、HCl
25.向下列各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液，都能使溶液变红色的一组是
A.HCl和NaOHB.Ba（OH）2和Ca（OH）2
C.NaCl和Na2SO4D.HNO3（稀）和H2SO4（稀）
26.只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是
A.石蕊试液B.酚酞试液C.BaCl2溶液D.氯化钠溶液
27.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是
A.HClB.HNO3C.CO2D.Na2SO4
28.有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵98%，则样品中氮元素的质量分数是
A.35%B.34.3%C.17.2%D.16.8%
29.某不纯的硝酸铵样品中含氮元素质量分数为31.5%，则该硝酸铵的纯度是
A.34.3%B.65.7%C.90%D.96%
30.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A.CuB.Cu和ZnC.Cu和MgD.Zn、Mg和Cu
31.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；
乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；
丙能跟盐酸反应生成盐和水；
丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断不正确的是
A.甲可能是MgSO4B.乙一定是H2SO4
C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O
32.
某溶液由NaOH、HCl、稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如右图所示。
该溶液中不可能存在的物质是
A．NaOH和HClB．稀H2SO4和MgCl2
C．HCl稀H2SO4D．NaOH稀H2SO4
33.有4种不纯Na2CO3样品分别含有下列杂质，且杂质的质量分数相同。
若取等质量的4种样品分别与足量等质量分数的盐酸反应，耗盐酸最多的是
A．NaHCO3B．CaCO3C．K2CO3D．MgCO3
34.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。
原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有①氯化钡溶液；
②盐酸；
③氢氧化钠溶液；
④碳酸钠溶液。
下列各组中，加入次序正确的是
A.①③④②B.①④②③C.①③②④D.③④①②
35..对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
36.甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：
甲＋Ba（NO3）2→盐＋盐；
乙＋NaOH→盐＋水；
丙＋HCl→盐＋水；
丁＋CaO（或CO2）→碱（或酸），则下列判断正确的是
A.甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4B.乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH
C.甲可能是Na2SO4，丙一定是NaOHD.乙可能是H2SO4，丁一定是水
37.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。
根据上述实验现象判断，以下结论正确的是
A.滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁
B.滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜
C.滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有FeSO4和H2SO4
38.不纯的锌（含杂质金属M）和不纯的铁（含杂质金属N）各6g，当它们与足量的稀硫酸反应到不再产生氢气为止，得到的氢气都是0.2g，则M、N分别是
A.Mg、CuB.Fe、AlC.Al、MgD.Cu、Mg
39.符合下列物质变化要求的甲是
△
甲
乙
丙
丁
甲
A.CuB.ZnC.MgD.CuO
40.下列化学方程式能表示所述事实的是
A.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+HCl=AlCl3+3H2O
B.工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C.除去铁器皿表面的铁锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
D.除去盐酸中含有的少量硫酸H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
41.把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有
A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag
42.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸；
②石灰石和盐酸；
③氯化钠和水；
④氧化钙和水
A.①②③B.①②④
C.②③④D.①③④
43.只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca（OH）2三种溶液，这种试剂是
A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.酚酞试液
44.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物，甲能与BaCl2反应生成盐和盐；
乙能与NaOH反应生成盐和水；
丙能与HCl反应生成盐和水；
丁是中性，与CaO和CO2化合分别生成碱和酸，则下列推断错误的是
A.甲可能为Na2SO4B.乙一定为H2SO4C.丙可能为NaOHD.丁一定为H2O
45.固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液，其实验操作的主要过程应是
A.溶解→加适量盐酸并加热B.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤D.溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
46.过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：
2H2O2
2H2O+O2↑。
若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，可能发生的反应有
A.2个B.3个C.4个D.5个
47.用含杂质（杂质不溶于水，也不跟稀硫酸反应）的锌粒10g跟50g稀硫酸（足量）完全反应后，滤出杂质，滤液为56.3g。
则锌粒中锌的质量分数为
A.32.5％B.50％C.60％D.65％
48.在制取下列物质的实验设计中理论上正确，操作上可行，经济上合理的是
A.Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
B.CaCO3
CaO
Ca（OH）2
NaOH
C.Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
D.CuO
CuSO4
49.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是
A.不溶物一定是铜B.不溶物一定是铁
C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物
50.
在A溶液中，逐滴滴加B溶液至过量，能出现如右图所示不会（x轴表示所加的B溶液的体积，y轴表示生成沉淀的质量）的一组溶液是y
A.A为HCl，B为NaOH
B.A为Na2CO3，B为H2SO4
C.C.A为CuSO4，B为KOHx
D.A为Cu（OH）2，B为HCl
51.如右图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。
锥形瓶中产生的现象是，产生这一现象的原因是。
52.实验室有一瓶硫酸和盐酸的混酸，老师让两位学生用化学实验证明这一事实。
他们
的操作如下：
步骤
学生甲
学生乙
①
取少量混酸
②
加适量氯化钡溶液和稀硝酸
加适量硝酸钡溶液和稀硝酸
③
过滤
④
向滤液中加入硝酸银溶液
试回答：
学生___________的操作是错误的，原因是___________________________
53.
加足量稀盐酸
加BaCl2溶液
向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体和沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是
序号
铜、锌的混合物
稀盐酸
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
生锈的铁钉
A.①②B.③④C.①③D.②④
54.现有失去标签的自重物质的无色溶液，它们分别是CaCl2、AgNO3、Na2CO3溶液和盐酸。
为了确定四种溶液各是什么，将它们任意编号为A、B、C、D后，两两混合进行如下实验，产生的现象如下表所示：
实验顺序
实验内容
实验现象
Ⅰ
A+B
有气体放出
Ⅱ
A+C
有沉淀生成
Ⅲ
B+C
无明显现象
Ⅳ
C+D
由上表可推断出A为，C为。
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