趣味化学课程教材资料要点.docx
《趣味化学课程教材资料要点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《趣味化学课程教材资料要点.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
课程类型：
知识拓展类
备课教师：
张云峰
前言
化学是一门具有历史性和生命性的学科，是社会物质文明和精神文明进步的重要标志。
从原始社会火的应用到现在人类的现代化发展，化学的作用是不可磨灭的。
化学不仅与各大学科相互渗透，推动了彼此的发展，例如，分子生物学的建立；元素分布规律的发现等，而且提高了人类的生活质量。
在改造自然，解决社会问题方面势不可挡、无处不在。
随着经济的发展和社会、自然问题的出现，也出现了与时俱进的绿色化学。
绿色化学是一门将社会需求和科学目标合二为一的新兴学科。
绿色化学与医学、生物学、物理学、材料科学等学科联系联系。
绿色化学的实施，需要各类学科的相互推携。
绿色化学是对传统化学的创新及发展，它把经济带来的环境问题也提入研究范围，它的提出是为了满足经济可持续发展的要求。
读完《趣味化学》你会发现，化学具有其他学科不具有的立竿见影的效果。
你不需要像学习其他学科一样花费大量的精力和时间，还不一定见什么明显的效果。
你只需要读一下《趣味化学》里的小故事，就会有不少的收获。
而更多的生活常识会让你的日常生活更加方便而精彩。
而化学中到底有什么有趣好玩的小故事呢？
我们日常的生活和化学又有什么密切呢？
化学与西方的炼金术有什么必然的联系吗？
那些了不起的化学家们又是怎么和化学结下不解之缘的呢？
而绿色化学的提出更是为化学的发展道路奠定了坚实的发展基础。
什么是绿色化学呢？
化学是一把双刃剑，它的好处和危害究竟有哪些？
《趣味化学》将会一一为你解密，让你心动。
;
当你一次次被化学的神奇所迷惑，小心了，也许你会禁不住爱上它。
因为里面是在是有太多的东西让你着迷，令你忘我。
你还会忍不住去弄懂它，因为这样你可以去捉弄你的好朋友。
目录
第一章、小心你会爱上它
1.1．他的衣服竟然烧不坏
1.2．布娃娃也会流血
1.3．茶水也可当墨汁
1.4．火焰当笔用
1.5．用蓝色的笔画出绿色的天
1.6．贪财的后果
1.7．铁棒也会闪金光
1.8．鬼火跟我走
1.9．爆脾气的啤酒
1.10．白纸里的密书
1.12．着火的糖
第二章、谁在变魔术
2.1．你也可以口吞烈火
2.2．面粉爆炸
2.3．治病的神泉
2.4．自己变色的银壶
第三章、人着迷的元素
3．1．古画复活
尿液里的意外所得
不熄的蜡烛
酒不醉人人自醉
谁主沉浮
玻璃棒点冰
观音菩萨生病了
擒获“死亡元素”闪光的小珠子
谁灭绝了恐龙古画复活
衣服穿久了就会变旧不能返新；文具用久了也会变旧不能返新……我们生活中的许多用品都会变旧，都不能把它变成新的，但有一些灰暗的古画，却能焕然一新，这是怎么回事呢
乐乐爸爸有一个姓王的同学，是一个大画家，也是个古画迷。
周六一早，乐乐就跟着爸爸去拜访这位王叔叔。
一进门，就看见王叔叔在摆弄一些古画。
“叔叔，你在干什么?
”乐乐好奇地问道。
“我在让古画复活呀。
”叔叔笑着说。
乐乐听了迷惑极了，瞅了瞅爸爸，可爸爸没作声，示意乐乐继续看。
只见王叔叔亲手从箱里拿出了一幅灰暗的、脏兮兮的古画，展开来，在乐乐面前移动，让乐乐看清楚这的确是一幅毫无生机的画儿。
这时，王叔叔似乎有意和乐乐开玩笑，他对着一瓶“仙水”轻轻地吹了一口气，拿出刷子蘸了蘸瓶里的“仙水”扫在画上……
一段时间以后，那幅灰暗的画儿果然“复活”了，变得光泽鲜艳、耀眼夺目。
乐乐看得目瞪口呆。
后来，王叔叔让乐乐从他的画箱里随意挑选一张古画，只要蘸一下瓶里的“仙水”，都会“复活”。
“真神奇，这是怎么回事啊？
”乐乐问王叔叔。
“其实，那些古画是古代人用铅颜料绘制的，随着时间的推移，画色就变得模糊不清、黯然失色。
但是，只要用过氧化氢稍稍擦洗一番，铅颜料就能恢复原有的色泽。
”乐乐听了恍然大悟。
【知识点睛】
画家在绘画时，使用的颜料叫做铅白，它的学名叫做碱式碳酸铅〔2PbCO3·Pb（OH）2〕，这种白色颜料易与空气中的硫化氢（H2S）发生化学反应：
PbCO3·Pb（OH）2+2H2S＝2PbS↓+3H2O+CO2↑
反应后生成了黑色的PbS，日子越久，生成的PbS越多，白颜色也就慢慢地变得黝黑了。
要使壁画恢复原来的面目并不难，只需喷一些过氧化氢即可。
过氧化氢与硫化铅的反应是：
PbS+4H2O2 ＝PbSO4↓+4H2O
硫酸铅是白色固体。
【相关链接】
钛白的化学成分是氧化钛，是惰性颜料，有受气候条件影响，有很强的覆盖力，是近代生产出的颜料。
纯钛白颜色干得快。
干后容易变黄，所以经常和锌白混合使用。
钛白和锌一样有无毒的优点。
锌钛白是目前我国用量较大的白颜料。
尿液里的意外所得 我们知道“鬼火”是因为磷的氢化物——磷化氢燃烧形成的，对磷的化合物有了一定的了解，那么，我们对磷是否了解，是否知道磷是怎么发现的呢？
欧洲中世纪，炼金术盛行，人们都像发了疯，什么东西都拿来尝试炼金，他们把采集来的铁、铅、石头、碎布等东西放到大锅炉里，不停地搅拌，并贴上咒语，企图哪天能炼出金灿灿的黄金。
德国汉堡一位叫布朗特的商人，偶尔听人说，用强热来蒸发人尿能制造出黄金，或者能够得到点石成金的宝贝。
听到这个消息后，布朗特迫不及待。
他想：
“这倒是个好办法，何乐而不为呢?
”
于是，他立即偷偷地收集大量的尿液，然后，在幽暗的小屋里偷偷地干起来。
布朗特天天蒸啊蒸啊，一点一点地慢慢将它们蒸干后，又兑上各种各样的东西，一会儿用煮的方法，一会儿用烤的方法，一会儿用这个配方，一会儿用那个配方，就这样试验来试验去……
布朗特在做了几百次这样的试验后，有一次，他将尿渣、沙子和木炭放在火中加热，然后用水冷却，结果，这次他虽然没有得到黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，这种物质在黑暗的小屋里还一闪一闪地发着亮光。
“这是什么东西呢?
”布朗特非常吃惊。
其实，这种能发出荧光的白色柔软的物质，就是白磷。
磷在拉丁文意思是“冷光”。
【知识点睛】
白磷，又称黄磷，是呈淡黄色、接近无色半透明的固体，不溶于水，溶于CS2，有剧毒，着火点低，只有40摄氏度，具有大蒜臭味。
它是由正四面体结构的分子构成，也就是它的分子结构是正四面体。
白磷的化学性质活泼，自然界中不能以游离态存在，在空气中易氧化成三氧化二磷和五氧化二磷，呈白色烟雾，在潮湿空气中可氧化成次磷酸和磷酸，易与金属、卤素及氢气合成磷化物。
白磷是制造炸药、燃烧弹、灭鼠剂、肥料等制品的基本成分，是石油化工缩合催化剂、表面活性剂必不可少的原料。
【相关链接】
白磷和红磷是磷的两种单质。
是同素异形体。
红磷是红棕色粉末状固体，不溶于水，不溶于cs2.无毒。
红磷的着火点高，在200℃以上。
它是由原子组成的。
白磷在加热（高温）的情况下能转化为红磷。
不熄的蜡烛 过生日的时候，我们都会有一个生日蛋糕，上面插满蜡烛，许完愿之后，轻轻一吹，蜡烛就灭了。
可是有一种奇怪的蜡烛，就是吹不灭，这是什么蜡烛呢?
丁丁和小然是俩兄妹，这天，妹妹小然过生日，爸爸妈妈为她开了一个生日会，并预备了一个大生日蛋糕。
当小然许愿后，用力吹蜡烛时，发觉不一会儿蜡烛竟自己重新燃烧起来。
于是丁丁鼓足了气再吹，但烛光依然不灭。
这可怎么办呢?
正当小然在那儿嘀咕的时候，丁丁笑得前俯后仰。
原来，丁丁从化学实验课上跟老师学了一招：
他在蜡烛的芯内藏了一些易燃物件，有金属铝和铁等，但以镁最多，因为镁的燃点低。
当蜡烛燃烧时，芯里的镁被液化了的石蜡包围着，使它与氧气隔绝。
但当火焰熄灭时，镁粉接触到氧气，燃烧起来，从而使蜡烛重燃。
【知识点睛】
镁为银白色金属，是碱土金属中最轻的结构金属。
熔点648.8℃，沸点1107℃，密度1.74克/厘米3。
石蜡（paraffin）是一种从石油中提炼出来的碳氢化合物。
当蜡烛燃烧时，高温将石蜡熔化并被棉芯所吸收，熔化了的石蜡被汽化后，便会燃烧起来。
【相关链接】
1808年英国化学家戴维通过电解氧化镁和氧化汞的混合物，制得镁汞齐，蒸出其中的汞后，析出金属镁。
1828年法国科学家比西用金属钾还原熔融的无水氯化镁得到纯镁。
镁在地壳中的含量约2.5％，是第8个最丰富的元素。
镁的矿物主要有菱镁矿、橄榄石等。
海水中也含有大量的镁。
镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要组分。
金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤代烃或卤化芳烃作用合成格利雅试剂，广泛应用于有机合成。
镁具有生成配位化合物的明显倾向。
镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造相机和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪的生产中。
酒不醉人人自醉 每个人的生活中都充满着笑，这种笑是受感情支配的。
可有这样一种气体，只要你一闻到它，就会情不自禁地大笑起来。
你知道这种气体是什么吗?
有一位自称“化学魔术师”的人利用氧化亚氮做了一个广告：
“明日上午九时在市政府大厅进行一场吸入氧化亚氮的公开表演，本人为公众准备了一些氧化亚氮，可以供20名志愿者使用，同时派8名大汉维持秩序，以防发生意外，望公众踊跃观看，在笑声中获得新奇感，得到精神上的满足。
”
这幅别致的广告迎合了无数猎奇者的心理，人们争先恐后买票来看这场令人捧腹大笑的表演，当场就有20名志愿者上台。
当他们吸入了氧化亚氮后，个个都哈哈大笑，有的还做出各种稀奇古怪的动作。
当时有一名青年吸了氧化亚氮后，不仅大笑大叫，而且还身不由己地狂蹦乱跳，不顾阻挡，从高台上往下跳，结果大腿骨折，而那青年却毫无痛苦的表情，仍然大笑不止。
【知识点睛】
一氧化二氮，又称氧化亚氮，化学式N2O，无色有甜味气体，在一定条件下能支持燃烧（2N2O＝2N2+O2），但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑，能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。
氧化亚氮是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，是一种无色气体，人吸入后狂笑不止，有麻醉作用。
它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为NH4NO3 ＝N2O↑+2H2O。
【相关链接】 1772年，英国化学家普利斯特利发现了一种气体。
这种气体稍带“令人愉快”的甜味，同无臭无味的氧气不同；它还能溶于水，比氧气的溶解度也大得多。
它是什么，成了一个待解的“谜”。
1798年，戴维吸了几口这种气体后，奇怪的现象发生了：
他不由自主地大声发笑，还在实验室里大跳其舞，过了好久才安静下来。
因此，这种气体被称为“笑气”
谁主沉浮 经验告诉我们，把生鸡蛋放到水里，鸡蛋会下沉，但有一位“魔术大师”居然能操纵鸡蛋，让它上浮就上浮、下沉就下沉，你知道这是怎么回事吗？
有一年“十一”放假，文文去城里的表哥家，因为表哥会的东西可多了，所以文文这次来探望姑妈是其次，让表哥讲新鲜东西才是主要目的。
可令文文失望的是表哥不在家，于是姑妈领着一个和文文差不多大的男孩出来了，“来，介绍一下，这是邻居小军，和你表哥一样也会变’魔术’，我特地把他找来陪你，你们俩一起先玩吧。
”姑妈介绍完就去忙自己的了。
姑妈说的还真不错，小军真的会变魔术。
小军从自己带的包里掏出一只大玻璃杯和一个装有液体的玻璃瓶，又从姑妈家厨房里拿了一个生鸡蛋，就开始变起魔术来。
小军说这叫“谁主沉浮”。
只见小军把瓶里的液体倒入大杯子中，然后把鸡蛋放进去，小军嘴里说着下沉，奇怪的是鸡蛋就下沉了，可不一会儿，小军说浮起来，鸡蛋又浮了上来。
这样反复了好几次，神了，鸡蛋能听小军的话，文文看得都呆了。
其实那瓶溶液是稀盐酸，鸡蛋外壳遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体，二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡蛋上升。
当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力变小，一部分气泡破裂，二氧化碳气体向空气中扩散，从而使浮力减小，鸡蛋又开始下沉。
当沉入杯底时，稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反应，又不断地产生二氧化碳气泡，从而再次使鸡蛋上浮。
这样循环往复上下运动，最后当鸡蛋外壳被盐酸作用光了之后，反应停止，鸡蛋的上下运动也就停止了。
但是此时由于杯中的液体里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸，所以最后液体的比重大于鸡蛋的比重，因而，鸡蛋最终浮在液体上部。
文文只不过是看着鸡蛋即将上浮或下沉时，适时而变地喊着上浮下沉。
【知识点睛】
鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化钙（CaCl2）和二氧化碳气体。
化学反应方程式如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
【相关链接】
鸡蛋煮着吃，能较多地保持其营养成分，但煮的时间过长，蛋黄中的铁离子与蛋白中的硫离子会化合生成难溶的硫化亚铁。
这种硫化亚铁很难被人体吸收利用，这样就降低了鸡蛋的营养价值。
鸡蛋煮熟后，不易用冷水冷却，因为这样鸡蛋容易变质。
熟鸡蛋中的溶菌霉不活跃，而蛋壳气孔在加热时扩张，当烫手的热鸡蛋投入水中后，势必将含菌的冷水吸入，细菌作怪，熟鸡蛋容易变质。
因此，熟鸡蛋不宜用冷水冷却，冷却后更不宜保存。
玻璃棒点冰
冰块可以燃烧，这会使人惊奇，而更使人惊奇的是不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻燃烧起来，而且经久不息。
这到底是怎么回事呢？
在表演完控制鸡蛋沉浮的魔术后，觉得还不过瘾的文文让小军再表演一个，小军也不吝啬，非常慷慨地答应了，这次小军表演的是用玻璃棒点燃冰块。
“玻璃棒能点燃冰块，你是不是在跟我说笑话啊？
”文文怀疑地看着小军。
“不骗你，我说的完全是真事。
”小军一脸严肃地答道。
“那肯定又是利用化学物品吧？
”文文试探着问。
“没错，被你猜着了。
”小军一点也不隐瞒。
接下来小军开始了他的表演。
这次小军没有卖关子，而是一边做一边解释，只见小军先在一个小碟子里倒上1~2小粒黑褐色固体，说这是高锰酸钾，然后轻轻地把它研成粉末，再滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀。
蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。
不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来，而且经久不息。
原来冰块上的电石能和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气是易燃气体。
由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧。
另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。
【知识点睛】
电石的化学名称是碳化钙，它能和水发生反应生成乙炔（C2H2），而乙炔能燃烧，反应方程式如下：
CaC2+2H2O ＝ Ca（OH）2+C2H2↑2C2H2+5O2 ＝ 4CO2↑+2H2O【相关链接】
碳化钙为无色透明晶体，不溶于任何媒介。
通常我们所说的电石是指工业碳化钙而言，它是在电石炉中用焦炭和石灰而制得。
电石的熔点随电石中碳化钙含量改变而改变，纯碳化钙的熔点为2300℃。
电石能导电，其导电性能与电石纯度有关。
碳化钙含量越高，导电性能越好。
反之，碳化钙含量越低，导电性越差。
电石的导电性与温度也有关系，温度越高，导电性则越好。
电石的外观为各种颜色的块状体，其颜色随碳化钙的含量不同而不同，有灰色的、棕色的和黑色的。
在没有水分的条件下，电石在氢气流中加热至2200℃，生成乙炔。
CaC2+H2 ＝Ca+C2H2粉状电石与氮气在加热条件下反应生成石灰氮，化学名称为氰氨化钙。
CaC2+N2＝CaCN2+C
将氨通入粉状电石，加热至650℃，生成氰氨化钙CaCN2。
观音菩萨生病了 凡人吃五谷杂粮，生病在所难免，而观音在我们眼中是救死扶伤的，她们只会替人治病，自己却不会生病。
但现在，有一位神通广大的观音居然生病了，这是什么缘故呢？
这里的观音并不是指在电视里看到的那种，而是一户人家供奉的观音菩萨像。
相传，南宋年间，江苏省有一位老财主非常迷信，有一天碰到一位尼姑，这位尼姑自称是观音转世，她告诉老财主说他印堂发黑，有不祥之物跟随，唯一可以逢凶化吉的办法，就是把××庵里的观音菩萨像请到家里，好生侍候。
老财主被尼姑说得吓破了胆，赶紧命令家奴把观音请回家，好生招待。
可过了一段时间后，虽然每天供品、香火不断，但观音像却变得黯淡无光，好像生病似的。
老财主一看，以为照顾还不周，就赶紧一日三餐上供品、点香火。
其实，这位财主供奉的观音像不是铜塑的，更不是金塑的，而是用金属钠塑造出来的。
在袅袅的香火中，金属钠渐渐被氧化了。
原来的观音是银光闪闪，被氧化后，生成了一种新的氧化物，看上去就像“生病”一样，一脸倦容。
【知识点睛】
钠呈银白色，有美丽的光泽，密度0.97克／厘米3，比水轻，熔点97.81±0.03℃，沸点882.9℃，轻软而有延展性，常温时有蜡状，低温时可变脆。
化学性质很活泼，能与非金属直接化合，在空气中氧化迅速，所以钠一般被保存在煤油中。
钠燃烧时有黄色的火焰产生，并有过氧化钠（Na2O2）生成，跟水能起剧烈反应，生成氢气和苛性钠。
钠在氧气中燃烧的化学式为：
2Na+O2 ＝ Na2O2 钠和水反应的方程式为：
2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑
【相关链接】
在自然界中，钠以化合态存在，分布广。
地壳中的含量为2.64％左右，由电解熔融的氢氧化钠或氯化钠制得。
钠可用来制取过氧化钠、四乙基铅等化合物，钠和钾的合金（含50％~ 80％K）在室温下呈液态，可用作反应堆的导热剂。
钠是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
英国化学家戴维在发现钾后不久，从电解碳酸钠中获得了金属钠。
由于单质钠的比重很小，所以当时没有人相信它是金属，因为它的比重比水还小。
当时它不仅没有被承认是金属，更没有被承认是元素。
直到1811年，才由盖吕萨克和泰纳尔证实了钠是一种元素。
擒获“死亡元素” 许多化学家试图从氢氟酸中剔出单质氟来，但都因在实验中吸入过量氟化氢气体而死，于是被迫放弃了实验。
难道真的不能征服它吗？
氟在被发现前被认为是一种“死亡元素”，是碰不得的。
1872年，莫瓦桑应弗雷米教授的邀请，来到了实验室和他共同研究化学。
那时，教授正在研究氟化物，莫瓦桑当上他的学生后，就接过了这一化学界的难题。
“为了感谢恩师的知遇之恩，一定要捕捉死亡元素。
”莫瓦桑对自己说。
于是，莫瓦桑开始查阅各种学术著作、科学文献，把与氟有关的著作通通读了一遍。
经过大量的研究试验，莫瓦桑得出一个结论：
实验失败的原因可能是进行实验时的温度太高。
莫瓦桑认为，反应应该在室温或冷却的条件下进行。
因此，电解成了唯一可行的方法。
于是，他设计了一整套抑制氟剧烈反应的办法。
他在铂制的曲颈瓶中，制得氟化氢的无水试剂，再在其中加入氟化钾增强它的导电性能。
然后，他以铂铱的合金为电极，用氯仿作冷却剂，并设计了一个实验流程，让无水氟化氢、氯仿以及萤石塞子作主要部分，把实验放在零下23摄氏度的状况下电解，终于在1886年制得了单质氟，擒获了“死亡元素”。
【知识点睛】
单质氟是一种淡黄色的气体，在常温下，它几乎能和所有的元素化合：
大多数金属都会被它腐蚀，甚至连黄金在受热后，也会在氟气中燃烧!
如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出氧气，反应式为：
4F+2H2O 4HF+O2↑
【相关链接】
在1916年时，美国科罗拉多州一个地区的居民都得了一种怪病，无论男女老幼，牙齿上都有许多斑点，当时人们把这种病叫做“斑状釉齿病”，现在人们一般都把它称作“龋齿”。
原来，这里的水源中缺氟，而氟是人体必需的微量元素，它能使人体形成强硬的骨骼并预防龋齿。
当地的居民由于长期饮用这种缺氟的水，因而对龋齿的抵抗力下降，全都患了病。
为何人体缺氟会患上龋齿呢?
这是因为：
我们每天吃的食物，都属于多糖类。
吃完饭后如果不刷牙，就会有一些食物残留在牙缝中。
在酶的作用下，它们会转化成酸，这些酸会跟牙齿表面的珐琅质发生反应，形成可溶性盐，使牙齿不断受到腐蚀，从而形成龋齿。
为了预防龋齿，人们采取了许多措施，比如说在缺氟的水中补充一些氟，这样人们在喝水时就不知不觉地会吸收一些氟。
另外，人们还研制出了各种含氟牙膏，它们中的氟化物会加固牙齿，使牙齿不受腐蚀。
而且，有些氟化物还能阻止口腔中酸的形成，这就从根本上解决了问题，因而效果十分明显。
闪光的小珠子 有一种小珠子，一放到水里，不但不下沉，还嗞嗞地在水面上乱窜，并发出银白色的亮光，这种小珠子就是——钾。
对于它，也许我们都不陌生，但关于它的发现，我们是否了解呢？
1807年，戴维与助手埃德蒙制作了一个庞大的电池组。
戴维想，既然电解水能生成氢和氧，那么电解别的物质也会生成新的元素，于是他开始拿苛性钾做试验，希望隐藏在苛性钾中的物质经不住它的作用跑出来。
他们起先试图电解苛性钾饱和溶液，但失败了，因为结果与电解水没有什么区别。
“难道苛性钾真的不能分解？
是方法不对吗？
”戴维疑惑地想着。
后来他们改变了试验方法，将苛性钾先在空气中暴露数分钟，使它表面略微潮解，成为导电体，然后放置在一个绝缘的白金盘上，让电池的阴极与白金相连接，作为阳极的导线则插入潮湿的苛性钾中。
奇迹出现了，电流接通后，苛性钾在电流的作用下先熔化，后分解，接着在阴极上出现了水银滴般的颗粒。
它们像水银柱一样带着银白色的光泽，可一滚出来，就“啪”的一声炸开了，并呈现出美丽的淡紫色火舌。
戴维看到那望眼欲穿的小金属珠出现时，难以抑制欢喜之情，尽情地跳起舞来了，任凭实验室架子上的玻璃嚣皿被撞得粉碎。
他好半天才平静下来，拿起桌上的鹅毛笔，写下了试验记录，并在空白处写下七个大字：
“一个出色的实验!
”
后来，戴维又对试验过程中产生的这种金属进行了分析，确认这是一种新的金属，并将其命名为“钾”。
【知识点睛】
钾是一种银白色、质软、有光泽的ⅠA族碱金属元素。
钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。
钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。
钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。
钾在自然界中只以化合物形式存在。
云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。
钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。
【相关链接】
英国化学家戴维出生于1778年12月17日，父亲是个木刻匠。
16岁那年，父亲因病去世，戴维只好到镇上一位名叫波拉斯的医生那儿当学徒，负责配药和包扎。
20岁那年，戴维因出色的实验能力被牛津大学的化学教授贝多斯看中，调到了新成立的气体实验室。
戴维用电解法发现了钾之后，又对苏打进行电解，得到了柔软如蜡的新金属——钠。
他还从碱性矿土里相继发现了四种新的金属：
钙、镁、锶、钡。
谁灭绝了恐龙 恐龙，从中生代的三叠纪到白垩纪，在地球上称霸了1.6亿年，但后来却绝种了。
关于恐龙的灭绝，科学界观点不一，有的认为是小行星撞击地球的结果，有的则认为是恐龙性功能衰退导致的灭亡，还有人认为是海底火山爆发导致，等等。
那么恐龙究竟是如何灭绝的呢？
生物课上，老师讲完人的进化之后，开始讲恐龙的进化。
同学们对这些都已经很熟悉了，所以觉得很无聊，一个个都无精打采。
老师见状，突然话锋一转：
“侏罗纪时期，恐龙家族曾称霸世界，但到了白垩纪，这些’霸主’们都神秘地灭绝了。
最近有科学家认为，恐龙的灭绝和臭氧层空洞有关，那么有哪位同学知道这是怎么回事？
”同学们一听来精神了，到底是怎么回事呢？
就在同学们思考的时候，班里的“小博士”站起来说：
“在白垩纪时期曾有一次大规模的海底火山爆发。
这次爆发曾使大气中出现超大面积的臭氧层空洞。
这样，太阳中的紫外线就可以肆无忌惮地穿过大气层射到地球上。
恐龙霸主们被强烈的紫外线照射后，渐渐发生病变，最后导致灭绝。
”“嗯，回答得很好。
”老师微笑着点点
升级会员 