人教选修4电化学基础 课时训练.docx

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人教选修4电化学基础课时训练

第四章电化学基础

课时训练1原电池

（时间：

30min）

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1.下列关于原电池的叙述正确的是（）

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢

3.对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）

A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流人的一极

C.比较不活泼的金属为负极D.电流流人的一极为正极

4.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H<0

B．HNO3（aq）+NaOH（aq）==NaNO3（aq）+H2O（l）△H<0

C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H<0

D．2FeCl3（aq）+Fe（s）==3FeCl3（aq）△H<0

5.下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）

①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2

A.①③B.①④C.②③D.②④

6.下图所示的装置能够组成原电池的是（）

7.（2008广东，5）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：

Ag++e-==Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

8.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：

Zn+2OH--2e-==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断正确的是（）

A.锌为正极，Ag2O为负极B.锌为负极，Ag2O为正极

C.原电池工作时，负极区溶液pH减小D.原电池工作时，负极区溶液pH增大

9.某原电池总反应为：

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是（）

A

B

C

D

电极材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Fe、Zn

电解液

FeCl3

Fe2（SO4）3

Fe（NO3）2

CuSO4

10.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞D

C.A＞C＞D＞BD.B＞D＞C＞A

11.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）

A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：

Al-3e-==Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al-3e-==Al3+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：

Cu-2e-==Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：

Cu-2e-==Cu2+

12.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：

Zn+2MnO2十H2O==ZnO+2MnO（OH）2。

下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023

D．电池正极反应式为：

2MnO2+2e-＋2H2O==2MnO（OH）2+2OH-

二、填空题

13.若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_________，电极反应式为____________________；正极材料为__________，电极反应式为____________________；电池反应式为_________________________。

14.某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：

实验一：

实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：

____________________________________。

实验二：

探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片）

①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二：

____________________________________。

实验三：

对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：

____________________________________。

思考：

对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

（1）在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。

（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。

15.依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。

参考答案

1.B2.C3.C4.B5.A6.BC7.C8.BC9.B10.C11.C12.D

13.铁棒Fe-2e-==Fe2+碳棒Fe3++e-==Fe2+2Fe3++Fe==3Fe2+

14.结论一：

电极必须是两活泼性不同的电极；结论二：

溶液必须是电解质溶液；结论三：

必须构成闭合回路。

（1）右

（2）不能

15.

（1）CuAgNO3

（2）正Ag++e-==AgCu－2e-==Cu2+

（3）铜银

课时训练2化学电源

（时间：

30min）

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1.下列有关化学电池的说法不正确的是（　　）

A.化学电池是将化学能变成电能的装置

B.一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了

C.二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用

D.燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置

2.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：

Zn＋2MnO2＋2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）

A.Zn　　　B.碳棒　　　C.MnO2和NH4+　　　D.Zn2+和NH4+

3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：

4OH--4e-==2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池负极的电极反应式为：

Zn-2e-+2OH-==Zn（OH）2

C.电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

5.下列说法不正确的是（）

A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

B.原电池中，电流从负极流向正极

C.铜锌原电池中，放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

D.碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

6.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

7.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：

Pb+SO42-–2e–==PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为（  ）

A．H2+2OH-==2H2O+2e-B．O2+4H++4e-==2H2O

C．H2==2H++2e-D．O2+2H2O+4e-==4OH-

9.（2008广东理基，20）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

10.（2008年海南，7）关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）===PbSO4（s）+2e-

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-==Pb（s）+SO42-（aq）

11.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。

这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。

下列有关说法正确的是（）

A.正极反应：

2Li-2e-==2Li+B.负极反应：

I2+2e-==2I-

C.总反应：

2Li+I2==2LiI,D.金属锂作正极

12.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

所用的原料仍然是铅─二氧化铅─硫酸。

下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）

A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“—”的极发生氧化反应

13.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：

Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法正确的是（）

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：

Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：

Li++e-==Li

二、填空题

14.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。

工作时该电池总反应式为：

PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

（5）电流方向从________极流向________。

15.据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。

（1）关于该电池的叙述错误的是（）

A放电时，正极反应为式：

O2＋4e-+4H+==2H2O

B.放电时，负极反应为式：

CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2O

C.充电时，原电池的负极与电源的正极相连接

D.充电时，阴极反应式为：

4OH-－4e-==2H2O+O2↑

（2）若以熔融的K2CO3为电解质，正极充入CO2与O2的混合气体。

试写出该燃料电池的电极反应式：

负极　　　　　　　　　，正极　　　　　　　　　　。

参考答案

1.D2.C3.B4.C5.B6.AC7.B8.C9.C10.B11.C12.A13.B

14.

（1）Pb

（2）PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O

（3）增大（4）负（5）正负

15.

（1）ACD

（2）CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2OO2＋4e-+2H2O==4OH-

课时训练3电解池

（时间：

30min）

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1.下列有关电解池的说法不正确的是（）

A.电解池是把电能转化为化学能的装置。

B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。

C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应

D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

2.下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）

A.a为负极，b为正极

B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

4.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）

A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入阴极

5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

6.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）

①原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应；

②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

A.①②B.①④C.③④D.②③

7.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（）

A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g

8.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）

A.锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B.铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

C.铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

9.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：

2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。

但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。

下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）

10.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

A．1：

2：

3B．3：

2：

1C．6：

3：

1D．6：

3：

2

11.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A.CuCl2　[CuSO4]　　　　　　　　B.NaOH　[NaOH]　　

C.NaCl　[HCl]　　　　　　　　　D.CuSO4　[Cu（OH）2]

12.（2008全国

理综，10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

13.（2008全国

理综，13）电解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A.0.10mol•L-1Ag+B.0.20mol•L-1Zn2+

C.0.20mol•L-1Cu2+D.0.20mol•L-1Pb2+

二、填空题

14.从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是_________；

（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是_________；

（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是________________________。

15.课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源A极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）。

（5）装置丁中的现象是________________________________________。

参考答案

1.B2.A3.C4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.D11.C12.D13.C

14.

（1）HClCuCl2

（2）H2SO4NaHSO4Na2SO4（3）NaClCuSO4

15.

（1）正极

（2）2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

（3）1:

1（4）银AgNO3（5）Y极附近红褐色变深

课时训练4金属的电化学腐蚀与防护

（时间：

30min）

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1.下列叙述不正确的是（）

A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C.用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池电路中电子由负极流入正极

2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

A.黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质物品久置表面变暗

3.下列不能用于金属防腐处理的是（）

A.涂油漆B.改变金属内部结构

C.镀上一层耐腐蚀的金属D.在海轮的船体上镶铜块

4.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）

A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

D.金属表面喷漆

5.为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）

A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块

6.（2008广东，12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe+2H2O+O2==2Fe2++4OH-。

以下说法正确的是（）

A.负极发生的反应为：

Fe-2e-===Fe2+

B.正极发生的反应为：

2H2O+O2+2e-===4OH-

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8.（2008天津理综，12）下列叙述正确的是（）

　A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：

2

　C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

　D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

9.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

10.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）

A.潮湿疏松透气的土壤中B.含铁元素较多的酸性土壤中

C.干燥致密不透气的土壤中D.含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中

11.为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接