中考化学总复习精选练习第24讲专题三物质的变化和性质含答案.docx
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中考化学总复习精选练习第24讲专题三物质的变化和性质含答案
第24讲 专题三 物质的变化和性质
一、选择题
1．（2018，随州）我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里。
下列变化一定属于化学变化的是（B）
A．用干冰作制冷剂进行人工降雨
B．久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜
C．伴随有发光、放热现象的变化
D．爆炸
2．（2018，潍坊）下列变化属于物理变化的是（C）
A．纸张燃烧
B．铜表面生成铜绿
C．活性炭吸附有色气体
D．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
3．（2018，合肥市瑶海区一模）下面是单质家族“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（A）
4．（2018，白银）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（D）
A．用稀硫酸除去铁锈
B．用氢气作燃料
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用干冰人工降雨
5．（2018，凉山州）以下化学原理在生活生产中的实际应用，你认为有明显错误的是（A）
A．用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多：
2Al（OH）3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋6H2O
B．处理硫酸厂排出的污水：
Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
C．处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．新使用的铝制品，浸水部分变黑：
2Al＋Fe2（SO4）3===Al2（SO4）3＋2Fe
6．（2018，德阳）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。
根据以下微观示意图得出的结论中，正确的是（D）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1∶1
7．（2018，安徽省濉溪县二模）物质的性质决定其用途。
下列叙述错误的是（D）
A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤
B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐
8．（2018，合肥市三模）分析如图所示的化学变化的微观示意图，判断其反应类型属于（C）
A．置换反应 B．化合反应
C．分解反应D．复分解反应
9．（2018，菏泽）如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（D）
A．该反应属于化合反应
B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C．甲和丙均为有机物
D．甲的化学式为C2H2
10．（2018，安徽省安庆四中二模）下列物质的用途与性质对应不正确的是（A）
选项
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时作保护气
氮气的化学性质不活泼
11.（2018，淮北市非凡学校模拟卷）日常生活中会应用很多化学知识，下列表述与物质的化学性质有关且正确的是（C）
A．人体缺铁会导致高血压
B．工业上用高锰酸钾加热分解的方法大量制取氧气
C．煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物在空气中会形成酸雨
D．用铁锅做菜，说明铁具有良好的导热性
二、填空题
12．（2018，菏泽）请从C、H、O、S、Cl、Na、Fe七种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子_SO42－__；氯化铁中的阳离子_Fe3＋__；由四种元素组成的盐_NaHCO3（或NaHSO4；或NaHSO3）__（只写一种）。
（2）写出一个置换反应的化学方程式：
_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（或Fe2O3＋3H2
2Fe＋3H2O）__；写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式：
_NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O（或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O）__。
13．（2018，宜宾）掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。
在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。
（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）
①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有_⑤⑦；④⑦__。
（2）常温下能发生复分解反应的组合有_④⑥；⑤⑥__。
14．（2018，亳州市谯城区二模）
（1）选用元素种类最少，但必须能组成单质、氧化物、酸、碱、盐等不同类的物质，这些元素是_N、H、O__（填元素符号），它们形成的酸是（用化学式表示，下同）_HNO3__，碱是_NH3·H2O__，盐是_NH4NO3__。
（2）根据下列要求写出有关反应的化学方程式。
①有刺激性气味生成的化合反应_S＋O2
SO2__；
②有铜生成的非置换反应_CO＋CuO
Cu＋CO2__；
③酒精在空气中燃烧的反应_C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O__；
④有两种气体生成的分解反应_2H2O
2H2↑＋O2↑__。
三、实验探究题
15．（2018，凉山州）阿依、阿嘎对镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光的实验产生了强烈的探究愿望，他们先将三段相同长度的镁带用砂纸打磨干净，以除去锈渍，一段用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体，并有黑烟伴随产生。
【资料】
（1）他们将点燃的另一段镁带插入一瓶充满二氧化碳的集气瓶时，奇迹出现了，镁带居然在“不能燃烧，也不能支持燃烧”的二氧化碳中继续燃烧起来并生成一种白色固体和黑色粉末，请你写出该反应的化学方程式_2Mg＋CO2
2MgO＋C__。
该反应的基本反应类型为_置换__反应。
（2）阿依、阿嘎激动之后，冷静思考并查阅资料得知点燃的镁带还能在氮气中燃烧，请写出镁带在氮气中燃烧的化学方程式：
_3Mg＋N2
Mg3N2__。
通过上述探究，给你的启发是_燃烧不一定有氧气参加__。
且做空气中氧气含量测定实验时，不能用镁带代替红磷；生产和贮存钾、钙、钠、镁等活泼金属的车间、仓库失火时，不能用二氧化碳灭火。
16．（2018，重庆）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液
③稀盐酸④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。
你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_酚酞溶液（或指示剂；或石蕊溶液等）__。
（2）选择_①和②__（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4__。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_C__（填序号）。
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应
D．过氧化氢分解
17．（2018，凤阳县西片区一模）在上化学课时，小明同学听化学老师讲，做蛋糕时常用到一种白色粉末状物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色粉末状物质是碳酸氢钠（NaHCO3）。
他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
于是他与化学兴趣小组的同学们一起进行如下探究：
实验1：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性，取少量新配制的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中，用pH试纸测得溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈_碱__性。
实验2：
小明认为蛋糕膨胀，是由于制作过程中产生了大量的二氧化碳气体所致，他对二氧化碳的来源进行了两种猜想：
猜想①：
二氧化碳可能是由碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的；
猜想②：
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
实验步骤
实验现象
结论
实
验
一
取少量白色粉末于试管中，加适量盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中
_有气泡产生且澄清石灰水变浑浊（或澄清石灰水变浑浊）__
猜想①正确
实
验
二
_取少量该白色粉末于试管中加热，并把生成的气体通入澄清石灰水中__
①有小水滴产生
②_澄清石灰水变浑浊__
猜想②正确
【小结】碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
【应用】在炸油条时，通常在发酵后的面团中加入小苏打（NaHCO3）的目的是_中和面团发酵过程中产生的酸，并产生二氧化碳气体使油条疏松多孔__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：
CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2。
下列说法错误的是
A．列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．X为H2O
2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
3．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
A．“待测”数值一定为2gB．该反应中甲和丁为反应物
C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:
38
4．在化学反应方程式X+Y=W+Q中，下列说法正确的是（）
A．若Y、Q为单质，X、W为化合物，则反应一定属于置换反应
B．若X、Y质量之和为mg，则W、Q质量之和不小于mg
C．若X、Y、W均为化合物，则该反应属于复分解反应
D．若反应在水溶液中进行且属于复分解反应，则W、Q中必有一种是沉淀
5．铼（Re）可用于制造卫星和火箭的外壳，其原子核内有75个质子，铼的制取过程如下：
从冶炼钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸呷（KReO4），再与氢气反应制得铼：
2KReO4+7H2=2Re+2KOH+6H2O。
下列说法不正确是
A．铼元素属于金属元素B．一个铼原子中核外电子数为75
C．Re2O7读作七氧化二铼D．KReO4中Re的化合价为+6价
6．下列有关人体营养与健康的认识，不正确的是
A．瘦肉和蛋清中都富含蛋白质
B．糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质
C．食用适量海带可预防缺碘性疾病
D．食用甲醛浸泡过的海产品，会危害人体健康
7．下列有关实验叙述不正确的是
A．在pH=3的溶液中Ca2+、Cl-、OH-、Ag+可以大量共存
B．碳酸钠溶液和石灰水反应后比反应前溶液的质量减少
C．测定空气中氧气含量的实验时，若红磷的量不足则测得氧气的含量会偏小
D．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液可加入过量的碳酸钙粉末
8．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝
9．下列实验能达到目的是（）
A．①验证可燃物燃烧的条件
B．②测定空气中O2的含量
C．③检验CO32﹣的存在
D．④用水吸收CO
10．称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（）
A．置换反应不完全B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜
11．下列关于空气的说法中正确的是（）
A．氮气可用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
12．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
13．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y随时间的变化趋势，y表示的是（）
A．生成氧气的质量
B．固体中氧元素的质量
C．固体中氯元素的质量分数
D．固体中二氧化锰的质量分数
14．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是（）
A．硝酸铵和水
B．大理石和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．浓硫酸和水
15．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃（水分不蒸发），所得溶液的溶质质量分数：
甲＞乙
二、填空题
16．根据下列数型图象回答：
图一图二图三
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是_____，所得溶液中含有的微粒为_____（填微粒符号）．
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_____．
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_____．
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_____的方法达到饱和状态．
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出_____ga物质．
③t1℃时，分别取100ga的饱和溶液和200gc的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：
m_____n．（填“＞”“＜”或“＝”）
17．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
（1）乙的化学式为______，该反应的化学方程式为______。
（2）下列说法正确的是______（填写字母序号）。
A反应前后原子数目不发生改变
B该反应属于复分解反应
C甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
18．掌握化学语言是学习化学的基础．请用化学语言回答下列问题
（1）写出下列元素的符号或名称
写出下列元素的符号：
锰____、氯____、铝____、镁____；
写出下列元素的名称：
I____、Ne____、Ca____、Ag____．
（2）写出下列反应的符号表达及其所属的基本反应类型：
①高锰酸钾分解制氧气：
_________________（____）
②铁在氧气中燃烧：
_________________（____）
③硫在空气中燃烧：
__________________（____）
三、简答题
19．如图是我国新一代潜水艇，它行进在海水中（海水中有大量的CaCl2和MgCl2），艇内获取氧气有下列方式：
电解水装置、氧气再生药板、氧烛、空气罐。
试回答：
（1）氧烛不产生明火，其中含有氯酸钠和催化剂三氧化二钴（钴元素符号Co），则钴元素的化合价为______价；氯酸钠在撞击和催化剂三氧化二钴的作用下，发生分解反应产生氧气，方程式为__________；
（2）你认为海水是_______（A．硬水B．软水），理由是__________________；
（3）艇中携带的空气罐是压缩空气，不能用液态空气，原因是__________；
20．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO3）．图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量为_____，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为_____，碘酸钾中碘元素的质量分数为_____．
（2）已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的．若1000g碘盐中含20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐_____g．
（3）_____mg碘酸钾中含20mg的碘；
（4）用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（填化学基本反应类型）．
四、实验题
21．同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图操作：
（1）图A中，标号a的仪器名称是_____；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是_____，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为_____。
（2）图B的实验目的是_____。
（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是_____。
（4）图D中反应的化学方程式为_____，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充的一个实验，该实验方案是_____。
五、流程题
22．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属．”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：
（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是______；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为______价．
（2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是______．
（3）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为______．
（4）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式______．
（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：
______．
六、计算题
23．某化学兴趣小组用碳酸钠溶液与石灰水反应制取氢氧化钠，80克碳酸钠溶液与100克石灰水恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，称得滤液的质量为160克，求：
（1）白色沉淀的质量为___克；
（2）所得溶液的溶质质量分数是____。
24．小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
七、探究题
25．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。
为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。
请根据实验回答问题。
（1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显______________性。
（2）B试管中观察到的实验现象为_____________________，说明碳酸钠能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式__________________________。
实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。
（提出问题）无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?
（分析讨论）无色溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式，下同）；可能含有的溶质是______________。
（实验验证）为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案___________（写出实验操作、现象及结论）。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
A
D
B
A
C
A
C
A
D
B
D
C
二、填空题
16．HCl+NaOH＝NaCl+H2ONa+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温30＝
17．CO2
ACD
18．MnClAlMg碘氖钙银KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2分解反应Fe＋O2
Fe3O4化合反应S＋O2
SO2化合反应
三、简答题
19．+32NaClO3
2NaCl+3O2↑硬水（或A）海水含有大量的CaCl2和MgCl2（海水含有较多钙镁化合物的水）液态空气升温气化后，先放出氮气，造成艇员窒息。
20．
（1）214；39；127；48；59.3%
（2）7.5g（3）33.7mg
（4）I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；置换
四、实验题
21．酒精灯优良的导热性2Cu+O2
2CuO比较合金与组成纯金属的硬度表面有一层致密的氧化铝薄膜Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag将铜丝放入硝酸铝溶液中
五、流程题
22．为了增大反应物之间的接触面积+4作燃料，提供反应所需要的能量COTiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥
六、计算题
23．10%
24．
（1）80%；
（2）10%
七、探究题
25．碱有气泡产生Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaClCaCl2取无色溶液，向其中加入碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钙，若没有白色沉淀生成，则没有氯化钙；
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的硝酸钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶等步骤
2．下列实验判断或实验室试剂的盛放合理的是
A．某学生测得某地雨水
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