备战20年中考大题训练 专题13 碳和碳的氧化物解析版.docx

备战20年中考大题训练 专题13 碳和碳的氧化物解析版.docx

《备战20年中考大题训练 专题13 碳和碳的氧化物解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战20年中考大题训练 专题13 碳和碳的氧化物解析版.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

备战20年中考大题训练专题13碳和碳的氧化物解析版

专题13碳和碳的氧化物

1．【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】化学与生产、生活息息相关。

请你用所学知识回答下列问题：

（1）利用洗洁精具有_____功能，能洗去餐具上的油污。

（2）防毒面具充有活性炭，活性炭具有过滤和_____作用，能除去粉尘和有害气体。

（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____。

（4）某高性能锂电池中含有LiMnO2，其中锂元素Li的化合价是+1，锰元素的化合价是_____。

（5）用水灭火的原理是：

_____。

（6）往自行车锁孔倒入铅笔芯粉末车锁就容易打开了，其原因是_____。

（7）在军事上，烟雾弹中红磷燃烧的化学方程式是_____。

（8）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。

【答案】乳化吸附低+3使可燃物的温度降低到着火点以下铅笔芯中含有的石墨具有润滑性

【解析】

（1）清洗衣服上的油污，原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去。

其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用；

（2）防毒面具充有活性炭，活性炭具有过滤和吸附作用，能除去粉尘和有害气体；（3）合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，所以保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点；（4）LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价；（5）用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下；（6）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨具有润滑作用，减小了开锁时的摩擦，是常用的润滑剂；（7）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；化学方程式为：

；（8）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学方程式为：

。

2．【黑龙江大庆市万宝学校2019年八年级（五四制）下学期期中】学好化学要建立微粒观点，会从微观角度认识物质性质、变化等

（1）金刚石和石墨的______性质不同，这是因为____

（2）如图表示在点燃的条件下发生的某化学反应的微粒变化过程．其中○表示氧原子、●表示碳原子，则：

该反应的化学方程式______。

其中一反应物和生成物的组成相同，但性质完全不同这是因为______，从反应示意图中，你可以得出结论是（说一条）______．

【答案】物理碳原子的排列方式不同

分子的结构不同化学变化中分子可以再分，原子不能再分

【解析】原子排列方式不同，物理性质不同，化学性质相同。

（1）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质不同。

（2）如图表示在点燃的条件下发生的某化学反应的微粒变化过程为

，反应物和生成物的组成相同，但性质完全不同这是因为分子的结构不同，从反应示意图中，得出结论化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

3．【江苏省扬州市宝应县2019届中考化学二模】现有以下物质：

①活性炭；②食醋；③葡萄糖；④维生素A；⑤石墨；⑥熟石灰；⑦小苏打；⑧天然气。

请选择适当物质的序号填空：

（1）具有优良导电性能的是_____。

（2）常用于冰箱除异味的物质是_____。

（3）常用作厨房调味品的是_____。

（4）常用于改良酸性土壤的是_____。

（5）常用作发酵粉的是_____。

（6）能为人体提供能量的物质是_____。

（7）人体缺乏后能导致夜盲症的是_____。

（8）属于化石燃料的是_____。

【答案】⑤①②⑥⑦③④⑧

【解析】

（1）石墨具有导电性，具有优良导电性能；

（2）活性炭具有吸附性，常用于冰箱除异味；（3）食醋常用作厨房调味品；（4）熟石灰显碱性，常用于改良酸性土地壤；（5）小苏打能与酸反应产生二氧化碳，常用作发酵粉；（6）葡萄糖能为人体提供能量；（7）人体缺乏后能导致盲症的是维生素A；（8）属于化石燃料的是天然气；

4．【湖北省十堰市竹溪县2018届九年级中考适应性】人们生产、生活中处处有化学。

（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的_______性，可以用于除去有害气体。

（2）为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显____性

（3）每到春节，都会看到有人燃放鞭炮，燃放烟花、鞭炮会产生SO2、CO、CO2气体、烟尘等，其中严重时会造成大气污染，能使大气PM2.5升高的物质是_______。

（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是___。

（5）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是__。

【答案】吸附酸烟尘一氧化碳2NaN3

2Na+3N2

【解析】

（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性；

（2）水样的pH略小于7，该水样显酸性；（3）能使大气PM2.5升高的物质是烟尘；（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；（5）叠氮化钠（NaN3）撞击后30毫秒内迅速分

解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：

2NaN3

2Na+3N2。

5．【江苏省常州市部分学校2019届中考化学二模】碳和碳的化合物都是非常重要的物质．试回答下列问题：

（1）碳的单质有多种，具有下列如图1的结构的碳单质中，由分子构成的是_____（答序号）．

（2）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是_____．

（3）有人说在煤炉上放一壶水说能防止一氧化碳中毒．这种说法是不对的，其原因是_____．

（4）取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小环塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳．一会儿，小气球就乖乖上浮，悬浮在烧杯中央（如图2）．这是为什么？

_____．

【答案】C减少二氧化碳的排放一氧化碳难溶于水因为二氧化碳密度比空气大，使小球受到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央

【解析】

（1）C60是由分子构成，而金刚石和石墨是由碳原子构成的；故填：

C；

（2）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是就是减少二氧化碳的排放；故填：

减少二氧化碳的排放；（3）一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒；故填：

一氧化碳难溶于水；（4）小气球上浮，悬在烧杯中央是因为二氧化碳密度比空气大，使小球受到的浮力增大，且气体内空气的重量和气球的重量等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央．

6．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。

结合你所学的化学知识回答下面有关问题

（1）从物质变化和分子角度看，三大循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这一循环是___（填“水循环”、“氧循环”或“碳循环”），这种循环主要是由___的运动引起的；

（2）如图是自然界中碳、氧循环简图：

①图一中转化1表示水吸收二氧化碳的过程，该反应属于___反应（填基本反应类型）；

②在图二中，转化1是自然界中碳氧循环的重要反应之—植物的光合作用，反应化学方程式表示为：

6H2O+6CO2

Y+6O2，据此推断Y的化学式为C___H___O___（在元素符号右下角填上数字），图一、图二中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是___；

③下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是___（填字母序号）；

A绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

B动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大

C每个人都在参与碳循环和氧循环

D碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分

④自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中，因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：

一是要___；二是要增加二氧化碳的消耗。

【答案】水循环水分子化合6126化学反应的条件不同CD减少二氧化碳的排放

【解析】

（1）地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化；自然界“碳循环”中的“碳”是指二氧化碳发生的化学变化；“氧循环”是指氧气发生的化学变化；

（2）①二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；②由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，所以Y的化学式为C6H12O6；图一、图二中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但是化学反应的条件不同，所以得到的产物完全不同；③A．原子是化学变化中最小的微粒，反应前后原子的种类、数目不变，绿色植物的光合作用，不能使自然界中的氧原子总数增加，故错误；B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大，但是绿色植物的光合作用又消耗二氧化碳，所以二氧化碳的含量相对稳定，故错误；C、动植物呼吸产生二氧化碳，所以每个人都在参与碳循环和氧循环，故正确；D．碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，故正确；故选：

CD；④人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：

首先要减少二氧化碳的排放，同时要增加二氧化碳的消耗。

7．【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】A～F是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示（有的反应条件、反应物和生成物未给出）。

已知A、B、C都是无色气体，F是大理石的主要成分。

请认真分析图后回答问题：

（1）写出有关物质的化学式：

B_____、F_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ．反应①的化学方程式是_____。

Ⅱ．若反应⑤在常温下进行，其化学方程式是_____。

该反应的实际应用是_____。

（3）反应③的化学反应基本类型是_____。

（4）C物质的一种用途是_____。

【答案】O2CaCO3

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O实验室制二氧化碳化合反应灭火（或制汽水、温室气体肥料、其固体用于人工降雨等）

【解析】A～F是目前我们已学的常见物质，A、B、C都是无色气体，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，碳酸钙会转化成C，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是氢氧化钙，D是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，水通电生成氢气和氧气，所以B是氧气，甲烷和氧气在在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以A可以是甲烷，经过验证，推导正确。

由分析可知

（1）B是O2，F是CaCO3；

（2）Ⅰ．反应①是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式是：

；Ⅱ．若反应⑤在常温下进行，其反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，该反应的实际应用是：

实验室制二氧化碳；（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应基本类型是化合反应；（4）C物质的一种用途是灭火。

8．【福建省漳州市平和县2019届九年级下学期中考二模】如图，甲、乙、丙为常见的单质，A与B是组成元素相同的常见液体，D与E是组成元素相同的常见气体，C为黑色粉末，丙为红色固体，D能进行光合作用。

图中的反应条件和部分反应物、生成物已略去，请回答：

（1）E的化学式为_____。

（2）由B生成甲和乙的反应的基本反应类型为_____。

（3）乙和C反应生成丙的化学方程式为_____。

（4）实验室检验D气体的化学反应方程式为_____。

【答案】CO分解反应CuO+H2

Cu+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】由D能进行光合作，可确定物质D为CO2；由D与E的组成元素也相同，可判断E为CO；A与B的组成元素相同，可判断A为过氧化氢、B为水；过氧化氢分解产生水和氧气，则甲为氧气，由B水分解生成氧气和乙，水分解生成氢气和氧气，则乙是氢气；根据反应C为黑色粉末，丙为红色固体，C和E在高温条件下可生成丙和D，可判断黑色粉末C为氧化铜，丙为铜；由此可判断出A、H2O2；B、H2O；甲、O2；C、CuO；E、CO；丙、Cu；D、CO2；乙、H2；

（1）E是一氧化碳，化学式为CO；

（2）根据分析，B生成甲和乙的反应特点是“一变多“该反应的类型是分解反应；（3）乙和C反应生成丙是氢气和氧化铜反应生成铜和水的过程，方程式为CuO+H2

Cu+H2O；（4）D是CO2；检验二氧化碳的方法是利用澄清石灰水，反应的方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

9．【广东省梅州市大埔县青溪镇实验学校2018--2019学年度第二学期化学4月月考】

A、B、C、D、E、F是初中化学中六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙五种元素中的2～3种组成，A俗称熟石灰，F是一种气体。

六种物质在一定条件下可以发生如图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

A___________。

（2）反应Ⅰ的化学方程式为　________，此反应属于_________（填基本反应类型）反应；反应Ⅱ的化学方程式为　__________________________　。

（3）“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”中能体现相互转化的物质是_______。

（填化学式）

【答案】Ca（OH）2Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH复分解CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3、NaOH

【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钙、碳酸钠、水、碳酸钙、氢氧化钠和二氧化碳；

（1）A俗称熟石灰，是氢氧化钙,氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；故填：

Ca（OH）2

（2）上图中反应I中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，反应的化学方程式为：

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH；反应Ⅱ中，是由二氧化碳转化为水，故可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；故填：

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH；复分解；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（3）根据图可知，在“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”中能体现相互转化的物质是B（Na2CO3）和E（NaOH）；故填：

Na2CO3、NaOH

10．【辽宁省营口市2019届中考化学二模】二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题。

某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）。

（1）下列环境问题与CO2有关的是_____（填字母序号）。

A酸雨B温室效应C臭氧空洞D白色污染

（2）第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2的主要原因是_____。

（3）第Ⅱ步反应的化学方程式是_____。

（4）CaCO3在医疗上可用作_____。

（5）已知部分原料的价格如下表所示。

试剂

Ca（OH）2

NaOH

价格（元/Kg）

0.36

2.90

上述工艺中，处理相同量的CO2，联合使用反应Ⅰ、Ⅱ比单用反应Ⅰ所需原料成本更低，原因是_____。

【答案】BCa（OH）2微溶于水，吸收率低Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH补钙剂通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低

【解析】

（1）二氧化碳含量增多对环境造成的影响是温室效应，故填：

B；

（2）因为氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳的量少，故第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2；故填：

Ca（OH）2微溶于水，吸收率低；（3）第Ⅱ步反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）碳酸钙在医疗上能用于制成补钙剂，故填：

补钙剂；（5）通过制取流程可以看出，通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低，故填：

通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。

11．【安徽省合肥市168中学2018届九年级（上）期末】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

（1）图1是碳原子结构示意图，碳元素在元素周期表中位于第_____周期。

（2）图2是某种固态化合物和木炭均匀混合后加热的实验装置，要证明该固态化合物中含有氧元素，你认为木炭的质量_____（填“偏多点”或“偏小点”）好，理由是_____。

（3）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料。

蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是_____。

（4）CO、CO2组成元素相同，但性质差异很大，其原因是_____。

【答案】二偏少点会生成更多的二氧化碳，石灰水会变浑浊H2SO4+2NH4HCO3＝（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑分子的构成不同

【解析】

（1）由碳原子的结构示意图可知，碳原子的电子层数为2，因为电子层数就表示该元素所处的周期，所以碳元素位于第二周期；

（2）由于在高温时碳具有还原性，不仅能还原氧化铜，还能还原二氧化碳，所以要证明该固态化合物中含有氧元素，木炭的质量偏小点好，理由是会生成更多的二氧化碳，石灰水会变浑浊。

（3）用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是：

H2SO4+2NH4HCO3＝（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑。

（4）物质的结构决定物质的性质，CO、CO2组成元素相同，但性质差异很大，其原因是分子的构成不同。

12．【湖北省枣阳市平林中学2019届九年级中考模拟】某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进,

其操作步骤如下:

①取一片铜片用砂纸除去其表面的氧化物,使其表面呈光亮的紫红色.

②用酒精灯将上述铜片烧到红热后,立即伸到盛满氧气的集气瓶中,观察到的现象为:

铜片表面变成______色;

③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉,再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中;

④按如图所示的装置图连接好各种仪器

⑤加热大试管,其中发生反应的化学方程式为__________，当观察到澄清石灰水_________后,停止实验,此时应先___________,再______________.

⑥待试管冷却后,用镊子取出铜片,洗净后观察,回答问题

（1）填写上述各空.

（2）⑤中若先后颠倒,造成的后果可能是_______________

（3）⑥中观察到现象是:

铜片表面埋入木炭粉中的部分________

【答案】黑

变浑浊移走导管停止加热石灰水倒吸到试管中，使试管炸裂由黑色变成紫红色

【解析】

（1）②铜易被氧气氧化生成黑色的氧化铜，故现象为铜表面变黑；④碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为：

；⑤产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到澄清石灰水变浑浊后，停止实验，时应先移走导管，后停止加热，否则会导致溶液倒流入试管，使试管炸裂。

（2）⑤中若先后颠倒,造成的后果可能是溶液倒流入试管，使试管炸裂。

（3）⑥碳和氧化铜反应生成紫红色的铜和二氧化碳，所以铜片表面埋入木炭粉的部分由黑色变成紫红色。

13．【黑龙江大庆市万宝学校2019年八年级（五四制）下学期期中】某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：

（1）甲装置：

①仪器a的名称为____

②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性______．

（2）乙装置：

若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是______．

（3）丙装置：

若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是______。

【答案】长颈漏斗好

氢氧化钠溶液

【解析】看甲、乙、丙装置的气球的变化判断压强的变化及反应发生的快慢。

（1）甲装置：

①仪器a的名称为长颈漏斗。

②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好。

（2）乙装置：

若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰，倒入的液体是过氧化氢溶液。

（3）丙装置：

若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，装置内压强减小，则分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，压强减小。

14．【安徽师范大学附属中学2018年高中自主招生考试】实验操作题

下图的甲、乙两个装置均可用于证明SO2的水溶性。

⑴若用甲装置进行论证，实验操用步骤是：

①收集一试管的SO2气体，用橡皮塞塞紧；

②将试管倒扣在水槽中；

③____________。

观察与判断：

一段时间后可观察到____________的现象，说明SO2具水溶性。

⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，然后____________活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，再______活塞K（填“关闭”或“打开”），一段时间后可观察到的现象是_______，这也能说明SO2具有水溶性。

【答案】在水面下松开橡皮塞试管中上升一段水柱打开关闭长颈漏斗柄的下端水柱低于水面

【解析】①收集一试管的SO2气体，用橡皮塞塞紧；②将试管倒扣在水槽中；③在水面下松开橡皮塞；一段时间后可观察到水槽里的水进入试管内，试管中上升一段水柱的现象，说明SO2具水溶性，使得试管内的气体量减少，压强降低，小于外界大气压；⑵若用乙装置进行论证，先收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，然后打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，再关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗下端水柱低于水面，这也能说明SO2具有水溶性。

15．【四川成都市青羊区初2019届第二次诊断性测】

（1）根据如图所示的实验回答问题。

①甲实验中，进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是_____。

②乙实验中，验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，在温度和压强相同的条件下，除了待检验的两种气体样品体积相同外，还要控制_____相同，实验现象是_____。

③丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比_____（选择“偏大”、“偏小”或“相等”）。

（2）利用如图装置分别进行两组实验.

①验证二氧化碳是否与水反应.

A中盛放干燥的紫色石蕊纸花,B中盛放_____，关闭K1、打开K2,从a处通入二氧化碳气体,若观察到_____现象,则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。

②除去氧气中混有的少量二氧化碳气体.

实验小组的同学在讨论实验方案时出现了分歧.小刚方案:

A中盛放澄清的石灰水,打开K1、关闭K2,从a处通入混合气体,在b处放带火星的木条,若带火星的木条复燃,则二氧化碳已除去.A中反应的化学方程式为_____。

小丽认为该方案不够严谨,对此进行了改进.她的方案是_____。

【答案】除去粗盐中的不溶性杂质滴加石灰水的滴数呼出气体中石灰水变浑浊，空气中不变浑浊偏大紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OA、B中都盛放澄清石灰水，关闭K1、打开K2，从a处通入混合气体，若B中无明显变化，则可以说明氧气中的二氧化碳杂质已经除尽

【解析】①甲实验中，进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是除去粗盐中的不溶性杂质。

②要验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，在温度和压强相同的条件下，待检验的两种气体样品体积相同，还要控制滴加石灰水的滴数，可以观察到呼出气体中石灰水变浑浊，空气中不变浑浊；故填：

滴加石灰水的