山东省潍坊市届高三第三次高考模拟考试化学试题有答案.docx
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山东省潍坊市届高三第三次高考模拟考试化学试题有答案
潍坊市高考模拟考试
理科综合能力测试
2018.5
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页。
满分300分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Fe56Cu64Zn65Agl08Bal37Bi209
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是
A.单质硅可用于制取通信芯片
B.《天工开物》中描述:
“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA
B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA
D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是
A.单核阴离子的还原性Y强于X
B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置Ⅰ可制取NH3
B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2O
D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
11.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为
。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:
。
下列说法正确的是
A.上述反应属于取代反应
B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种
C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内
D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
下列说法错误的是
A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn
D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
13.已知:
2CH3COCH3
（1）
CH3COCH2COH（CH3）2
（1）。
取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率（α）随时间（t）变化的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D.化学反应速率的大小顺序为:
d>b>c
26.（14分）钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳素钢（含少量碳和硫）的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢（已除表面氧化物）24.0g放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X1.12L（已折算成标准状况下的体积）。
（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是，装置C的作用是。
②若观察到（填实验现象），证明X中含有CO。
（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。
要确定其中的Fe2+，可选用（填序号）。
a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe（CN）6]溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液
（3）科研小组用下图所示装置（部分）测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X缓慢通过实验装置，当观察到（填实验现象）时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL（已换算成标准状况）。
则气体X中SO2的体积分数为，碳素钢中碳元素的质量分数为（保留1位小数）。
27.（14分）NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下:
已知:
NaBiO3难溶于水。
回答下列问题
（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是（写化学式）。
（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是
（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括。
（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4）2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微
粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
随着CO2的通入，溶液中
将
（填“增大”“减小”或“不变”）。
pH=9时，溶液中c（NH4+）+c（H+）=（用离子浓度表示）。
（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。
则该样品中NaBiO3纯度为。
28.（15分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。
回答下列问题:
（1）氢气的制备
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如右图所示。
反应Ⅱ包含两步反应:
①H2SO4
（1）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=177kJ/mol-1
②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H=196kJ/mol-1
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式
（2）氢气的应用
CO2加氢制备甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2。
温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:
CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g） △H,化学平衡常数K=1
实验测得:
v正=k正·c（CO2）·c（H2）,v逆=k逆·c（HCOOH）,k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为（保留整数）。
②T1时，k逆=（用k正表示）。
当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H0（填“>”、“<"或“=”）。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。
CO2应通入区（填“阳极”或“阴极”），其电极反应式为
④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。
NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。
由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是。
29.（11分）学校科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究：
取6个透明玻璃瓶编号为1~6号，分别从同一取样点水深为1~6米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶（编号7），从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔2小时（h）测其CO2浓度如图乙所示。
假如环境温度不变，细胞呼吸强度恒定。
请据图回答：
（1）经鉴定，1~6号瓶中均含有绿藻和蓝藻。
与绿藻相比，蓝藻不含叶绿体，它能够进行光合作用的原因是_____________________________。
（2）请分析出现图甲测定结果的主要原因是_____________________________。
（3）图乙中4~6h与8～10h时间段内，水样中CO2浓度各自保持稳定，原因是_________________________________；请分析这两个时间段7号瓶所处环境条件发生的变化是：
后者比前者__________________。
（4）若夜晚在该取样点的水深6米处取样，水样中生物种类与6号瓶相比_________（填“增多”、“减少”或“基本不变”），原因是__________________________。
30.（9分）下丘脑在人体生命活动调节过程中发挥着重要作用。
请回答相关问题：
（1）当人一次性失水过多时，下丘脑细胞通过___________方式分泌的神经递质使相关细胞的膜电位产生__________的变化，最终将兴奋传递到大脑皮层产生渴觉。
（2）当人体血糖浓度偏高时，下丘脑某区域能够促进胰岛素的分泌，使组织细胞_________，从而使血糖浓度降低。
此时胰岛素的靶细胞为________________。
（3）在寒冷条件朝激下，下丘脑能够促进____________激素的分泌，使人体产热增加。
该过程的调节方式是____________。
（4）下丘脑和垂体功能衰退会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在__________（填“分级”或“反馈”）调节。
弥漫性毒性甲状腺肿（Graves氏病）是机体产生了针对促甲状腺激素受体的抗体所致，则该病是一种_____________病。
31．（9分）长江流域是我国自然资源开发利用与生物多样性保护之间冲突最激烈的地区之一，最近被列为生态大保护的重点区域。
请回答：
（1）长江中的胭脂鱼曾经由于人为滥捕导致数量下降，为调查该鱼种群的恢复状况，一般采用___________法。
调查时需要避开其繁殖期，目的是____________。
某学习小组多次调查发现，得到的种群密度数值总是比真实值偏低，最可能的原因是________________
__________________________________________________。
（2）三峡水库完成蓄水后，与上游水体相比，库区中有机污染物的含量大大降低，氮磷等无机物的含量有所上升。
请从能量流动的角度分析该过程发生的主要变化是_________________________________________________。
（3）科学家的评估结果显示，单位面积的湿地生态系统价值远高于农田、草地等陆地生态系统，这是因为_____________________________________________________________。
32（10分）某雌雄异株植物（性别决定为XY型）的叶型有宽叶和窄叶之分，由两对基因决定。
科研人员用两株窄叶植株进行杂交，F1全是宽叶，F1杂交，所得F2中宽叶植株与窄叶植株的比例为9：
7。
请回答下列问题：
（1）在叶型这对性状中，显性性状为__________。
两株亲本的基因型__________（填“相同”或“不同”）。
（2）初步研究发现，决定该植物叶型的两对基因在染色体上的分布情况有三种：
①两对基因都位于常染色体上；②一对基因位于常染色体上，另一对基因位于X染色体上；③两对基因都位于X染色体上。
根据以上杂交实验的数据，可排除第____________（填数字）种情况；若要得到明确的结论，还需对F2的性状做进一步数据分析，请简要写出数据分析方案及相应结论。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3~3】
（1）（5分）下列说法中正确的是___________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，
选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．一定质量的气体等压膨胀可能放出热量
B.锋利的玻璃断口放在火焰上烧熔后变得光滑表明玻璃在液体状态时存在表面张力
C.当分子间的引力和斥力平衡时，物体的内能一定最小
D.水银在玻璃管中发生不浸润现象时附着层内分子表现为引力作用
E.饱和汽压是指空气中水蒸气的分气压，与其他气体的压强无关
（2）（10分）一定质量的理想气体初态的压强、温度、体积分别为P1、T1和V1，经历热学过程后，末态的压强、温度、体积分别为P2、T2和V2，请根据气体实验定律推导P1、T1、V1与P2、T2、V2之间的关系。
34．【物理—选修3~4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，甲图为t=0时刻的波动图象，乙图为质点P的振动图象，则下列判断正确的是_________（填正确答案序号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.该波沿x轴正方向传播
B.该波的传播速度为4m／s
C.经过0.5s，P沿波的传播方向前进2m
D．t=0.5s时质点P速度最大
E．该波在传播过程中若遇到4m的
障碍物，能发生明显衍射现象
（2）如图所示，半球形玻璃砖半径为R，AB为其直径，O为球心。
一束单色光垂直于AB入射球面，入射角
，已知这束光在玻璃砖中的折射率为
，光在真空中的传播速度为c，求：
④出射光线的方向；
②光在玻璃中的传播时间。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质]（15分）
钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是。
与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。
（2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是
（3）催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①M中，碳原子的杂化形式有种。
②M中，不含（填标号）。
a.π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子健
（4）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如右图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是
②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c），则D的原子坐标为D（0.19a,,_）;钛氧键键长d=（用代数式表示）。
36.[化学—选修5:
有机化学基础]（15分）
利用木质纤维可合成药物中间体E,还能合成高分子化合物H,合成路线如下:
已知:
①
②
回答下列问题:
（1）C的化学名称是,F所含官能团的名称是。
（2）G
H的反应类型是。
（3）B的结构简式是
（4）F与NaOH溶液反应的化学方程式是
（5）符合下列条件的E的同分异构体共有种。
①分子中苯环上有两个对位取代基
②能发生银镜反应
③能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应
（6）根据题给信息，写出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH为原料,
制备
的合成路线:
（其它试剂任选）。
37.【生物—选修1生物技术实践】（15分）
杨梅是特色水果之一，某工厂对其深加工，进行了杨梅酒和杨梅醋的研制。
请根据所学知识回答：
（1）在制备杨梅酒过程中，需要控制的发酵温度为__________。
发酵罐顶上弯管中常需要加水，其主要目的是_______________________。
发酵一定时间后，观察到___________，说明发酵基本完毕。
（2）存制备杨梅醋过程中，发酵罐内需要先填充经______________处理的木材刨花，然后加火含____________菌的培养液，加木材刨花的目的是______________；再让发酵完毕的杨梅酒流入发酵罐进行杨梅醋发酵，杨梅醋的pH可通过____________来调节。
（3）若发酵好的杨梅酒全部制成杨梅醋，则发酵制醋过程中CO2的产生量是__________。
A.酿酒过程的两倍B．与酿酒过程的相等
C．酿酒过程的一半D.几乎为零
38．【生物—选修3现代生物科技专题】（15分）
HPV是一种双链DNA病毒，该病毒在人体内持续感染是引起宫颈癌的主要原因。
请回答：
（1）目前已经发现的HPV亚型超过200种，对不同HPV亚型的区分可采用________的方法，对病毒的DNA进行鉴定；也可以采用____________的方法，对病毒的蛋白质进行鉴定。
（2）经研究得知，该病毒DNA存在一个能控制转录过程的特殊区段，科学家通过PCR技术获得了大量该区段。
该技术操作流程的三个重要步骤是_________________；设计引物的前提是__________；至少需经过___________次循环才能分离得到所需要的DNA区段。
（3）从理论上讲，可用单克隆抗体治疗宫颈癌。
制备单克隆抗体时，常用_________作化学促融剂，诱导经过免疫的B淋巴细胞与骨髓瘤细胞融合，产生的杂交瘤细胞具有__________________的特点。
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