学年宁夏吴忠中学高二上学期期中考试化学试题.docx
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学年宁夏吴忠中学高二上学期期中考试化学试题
吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试
高二化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）
1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
2．下列变化过程中，属于放热反应的是（）
①煅烧石灰石制生石灰②烧木炭取暖③固体NaOH溶于水④HCl与NaOH的反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌
A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥
3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定
C.由H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：
含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
4．处于平衡状态的反应2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g） ΔH>0，合理的说法是（）
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
5．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c（Z）为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是（）
A．X2＋2Y2
2XY2B．3X2＋Y2
2X3Y
C．X2＋3Y2
2XY3D．2X2＋Y2
2X2Y
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O
（1）ΔH=－57.3kJ/mol。
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
7．可逆反应2A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）
A．v（A）＝0.15mol·（L·min）-1B．v（B）＝0.2mol·（L·min）-1
C．v（C）＝0.3mol·（L·min）-1D．v（D）＝0.1mol·（L·min）-1
8．已知：
HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）
A.－67.7kJ·mol－1B.－43.5kJ·mol－1
C.＋43.5kJ·mol－1D.＋67.7kJ·mol－1
9．已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为（）
A．－350B．＋130C．＋350D．－130
10．反应4A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g）经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。
下列说法正确的是（）
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1
④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2min时D的浓度为0.3mol·L－1
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤
11．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
12．下列说法中正确的是（）
A．熵增且放热的反应一定是自发反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
13．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.S2-+2H2O
H2S+2OH-D.H2O+H2O
H3O++OH-
14．有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）
A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3
15．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
16．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH−）＝1×10−14mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl−B．K＋、Na＋、Cl−、NO3-
C．K＋、Na＋、Cl−、AlO2-D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-
17．常温下，0.1mol/L的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（）
A.NH4ClB.（NH4）2Fe（SO4）2C.NH4HCO3D.CH3COONH4
18．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）
A.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）＋c（CO32-）
C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
19．下列叙述正确的是（）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体为Al2O3
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
20．下列应用与盐类的水解无关的是（）
A．明矾净水B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸
C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．泡沫灭火器的灭火原理
21．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在
＋H2O
＋OH－平衡。
下列说法不正确的是（）
A．加入NaOH固体，
减小B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大D．稀释溶液，
增大
22．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HX
C．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ
23．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）
A．x＝4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：
5
C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1
D．达到平衡状态时A的转化率为50%
24．在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。
已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。
则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为（）
A．CO2（g）+NaOH（aq）
NaHCO3（aq） ΔH=-（2b-a）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）
NaHCO3（aq） ΔH=+（4a-b）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）
NaHCO3（aq） ΔH=-（4a-b）kJ·mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）
NaHCO3（aq） ΔH=+（2b-a）kJ·mol-1
25．常温下，已知：
1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（）
A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰2
2、填空题
26．已知：
H2（g）+
O2（g）
H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。
（1）a、c分别代表什么意义?
a：
____________________；c：
____________________。
（2）该反应ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
27．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。
某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值________（填“相等”或“不相等”）。
28．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）。
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H=－90．8kJ/mol
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－23．5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=－41．3kJ/mol
总反应：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
________（填字母代号）。
a．压缩体积b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
（2）已知反应②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－23．5kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度（mol·L-1）
0．40
0．6
0．6
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：
_________
（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）
29．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）。
（2）95℃时水的离子积Kw=__________。
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。
（4）95℃时，若100mLpH1=a的某强酸溶液与1mLpH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
30．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品。
将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________________、______________________。
（2）取10.00mL待测液，用___________________量取。
（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶，直到看到_________即可判断达到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：
___________（结果保留四位有效数字）。
（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）
滴定次数
待测液体积
（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是____________________填序号）。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
31．常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。
（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。
（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：
c（Na+）+c（H+）=__________。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。
②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是______________________。
答案卷
二、填空题（共50分）
26．（3分）
（1）a：
____________________________；c：
____________________________。
（2）________________。
27．（10分）
（1）__________________________，________________________________。
（2）_________________
（3）________________，_______________。
28．（10分）
（1）_______________________，_____________________________。
（2）①______________________。
②______________________,______________________。
29.（8分）
（1）__________________。
（2）_________________。
（3）_____________。
（4）____________________。
30．（12分）
（1）_________________________、______________________________。
（2）___________________________。
（3）_______________________________________________。
（4）___________________________。
（5）____________________。
31．（7分）
（1）____________________。
（2）______________________________________________。
（3）①_________________。
②________________________。
吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试
高二化学试题
参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
B
B
D
B
C
B
D
A
A
B
序号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
B
C
C
C
D
D
D
C
A
二、填空题（共50分）
26．（3分）代表旧键断裂吸收的能量或反应物的活化能代表反应放出的热量＜
27．（10分）
（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
（2）偏小
（3）不相等；相等
28．（10分）
（1）-246．4kJ/mol;ace
（2）①＞②{C（CH3OCH3）×C（H2O）}/C2（CH3OH）减小
29．（8分）A1×10−1210∶1pH1+pH2=14或a+b=14
30．（12分）250mL容量瓶胶头滴管碱式滴定管或移液管溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色0.4020mol·L-1①③⑤⑦
31．（7分）碱2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-）BA
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