河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练促进身心健康doc.docx

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河南省罗山高中届高三化学二轮复习考点综合训练促进身心健康doc

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：

促进身心健康

1、关于药品的下列说法中错误的是（）

A.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药

B.毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等

C.禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱

D.用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验

【答案】A

【解析】氢氧化钠有强腐蚀性，不能用作抗酸药

2、下列广告用语中，符合科学的是（）。

A.含氟牙膏有助于预防龋齿

B.饮用“纯超水”绝对卫生，对人体有益

C.含碘食盐可治“非典”

D.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质

【答案】A

【解析】根据物质所含化学成份的性质来分析

3、下列有关说法不正确的是（　　）

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

【答案】B

【解析】铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，B项错误；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D项正确。

4、滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）

A．醋和味精可用作调味剂B．亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量

C．国家禁止在面粉中使用增白剂D．长期食用含人造奶油食品不会影响健康

【答案】D

5、下列说法正确的是（）

A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B.白色污染是指白色的废弃物的污染

C.有机食品是指含有有机物的食品

D.维生素C具有较强的还原性

【答案】D

6、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。

我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）

①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；

A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧

【答案】C

7、某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。

卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂——偏酒石酸（C6H10O11）。

偏酒石酸属于（）

A．氧化物B．无机物C．有机物D．混合物

【答案】C

8、下列属于天然药物的是（　　）

Ａ.阿司匹林B.青霉素C.抗酸药D.麻黄碱

【答案】Ｄ

9、下列关于食品添加剂的说法不正确的是（　　）

A.亚硝酸钠可以致癌　　　　B.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂

C.我们应该禁止使用防腐剂D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的

【答案】C

10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。

B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色

C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用

D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。

【答案】C

11、L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为

。

下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是（　　）

A．既没有酸性，又没有碱性

B．既有酸性，又有碱性

C．只有酸性，没有碱性

D．只有碱性，没有酸性

【答案】B

【解析】L-多巴从结构上分析含有—NH2，因此有碱性（与酸反应），含有羧基（—COOH）和酚羟基，又有酸性（与碱反应）。

12、最近，食品安全问题引起广泛关注。

下列做法正确的是（　　）

A．用硫黄熏制白净的粉丝

B．用福尔马林保鲜海产品

C．用三聚氰胺作食品添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标

D．腌制食品中严格控制NaNO2的用量

【答案】D

【解析】本题考查食品安全问题。

用硫黄熏制白净的粉丝是利用二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，A选项错误；福尔马林的主要成分是甲醛，而甲醛是一种高刺激性有毒气体，B选项错误；三聚氰胺能够导致结石，不能够提高蛋白质含量，C选项错误。

13、青霉素V钾的结构简式如下：

有关说法错误的是（　　）

A．青霉素V钾为芳香族化合物

B．青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5

C．青霉素V钾在酸性条件下最终生成氨基酸

D．使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感实验

【答案】B

14、在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为（）

A．Ag2Cr2O7B．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2O

【答案】B

【解析】由于溶液的pH下降，即向生成H＋的方向进行，故生成的转红色沉淀应为：

Ag2CrO4

15、下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

③向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

④向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A．①②B．①④C．②③D．③④

【答案】B

16、2011年6月1日，某兴趣小组在沃尔玛超市购买了一包“含碘食盐”。

为检验该盐是真碘盐还是假碘盐，该兴趣小组进行相关探究：

我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。

利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验：

实验1：

取一支试管，加入约1g分析纯级的食盐固体，注入3mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入5~10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。

再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。

实验2：

取一支试管，分别滴入5~10滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。

再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。

实验现象：

实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。

（1）实验结论：

利用淀粉——碘化钾溶液法（填“能”或“不能”）鉴别真假碘盐。

（2）实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是。

（3）由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3-而不是I-的原因是。

（4）现提供下列试剂：

亚硫酸钠溶液、淀粉溶液、6%~8%的双氧水，请你设计一个实验方案（只要求写出实验原理及现象）检验真假碘盐？

。

【答案】

（1）不能

（2）溶液中溶解了的O2氧化I-生成I2（O2+4H++4I-===2H2O+I2）

（3）空气中的O2能氧化I-生成I2，且I2易挥发，使加碘食盐失去了碘

（4）实验原理：

向待测食盐溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3-还原为I2，然后滴加淀粉溶液。

实验现象：

不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。

【解析】题干中的原理说明KIO3具有较强的氧化性，淀粉—碘化钾法是利用于了“IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O”且生成的I2使淀粉变蓝。

由实验1和实验2可知，在未有KIO3存在的条件下，仍然生成了I2，可见氧化I-的物质是溶解的O2，这也是食盐中加IO3-而不加I-的主要原因。

利用外加KI的方法不严密，采用加入其它不含碘的还原剂将IO3-还原成I-，再将I-氧化成I2即可。

17、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：

。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是

（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：

，迅速产生倒吸的原因是。

【答案】

（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水

（2）碱石灰（或生石灰）

（3）白色沉淀　2NH3＋3CuO

3Cu＋N2↑＋3H2O

（4）Cu2O、Cu

（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl

盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸

【解析】A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理NH3的尾气装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理尾气Cl2的装置。

（2）干燥NH3需使用碱性干燥剂。

（3）C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O；E中发生反应：

2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2NH4Cl。

（4）若产物全部是Cu，则由差量法知减小的部分全部是O元素的质量，即n（CuO）＝n（O）＝2.4g÷16g·mol－1＝0.15mol，所以反应的CuO的质量为0.15mol×80g/mol＝12g<16g，所以CuO未完全转化成Cu，剩余固体中可能含有Cu2O。

（5）Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。

点拨：

本题考查NH3的制备及性质、化学实验基本操作，考查考生记忆和知识的应用能力。

难度中等。

18、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

在水中溶解性

甲苯

－95

110.6

0.8669

难溶

苯甲酸钾

121.5～123.5

易溶

苯甲酸

122.4

248

1.2659

微溶

（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相。

有机相在（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是。

（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是。

（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）。

（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是。

（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是。

【答案】

（1）上分液

（2）使苯甲酸析出

（3）吸滤瓶布氏漏斗

（4）其它杂质也有可能析出

（5）为了减少苯甲酸的损失

【解析】

19、

（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体）：

___________________________________________。

②容量瓶：

___________________________________________。

③酸式滴定管：

___________________________________________。

④集气瓶（收集氯化氢）：

___________________________________________。

（2）下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_________（填序号）。

①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

⑧配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑨浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗。

【答案】

（1）①用蒸馏水润湿②检验气密性（或是否漏水）③检验是否漏水④检验干燥性

（2）①②⑤⑧

【解析】利用稀HNO3与Ag发生化学反应，通常用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，①正确；溶液混合时遵循密度大的液体加到密度小的液体中，②正确；KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，③错误；托盘天平的最小分度值为0.1g，不能称量准确至0.01g的样品，④错误；溴单质有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应用酒精将其溶解掉，⑤正确；瓷坩埚中有SiO2,SiO2可与NaOH、Na2CO3等碱性物质在高温下反应，⑥错误；向NaOH溶液中加入FeCl3会生成Fe（OH）3沉淀，制备Fe（OH）3胶体应向沸水中加入饱和FeCl3溶液，⑦错误；为抑制Al2（SO4）3的水解，可加少量稀H2SO4，⑧正确；浓H2SO4沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，⑨错误。

20、某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉。

⑴写出该药片发生功效时的化学方程式,

。

⑵每片该药可中和毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量CaCO3100Mg（OH）258]

【答案】

21、中学化学常见物质A~J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理。

已知A~J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1∶2，D是生活中常用的一种盐。

（1）甲元素的名称是，工业上制备I的方法叫做。

（2）D与J的溶液混合后的现象是。

（3）F与碘化氢溶液反应的离子方程式是。

（4）已知12g化合物C在E中完全燃烧放出85．3kJ热量，请写出表示C的燃烧热的

热化学方程式：

。

【答案】

（1）氧，接触法。

（2）有无色无味气体放出，同时出现红褐色沉淀。

（3）Fe2O3+6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O

（4）FeS2（s）+11/4O2（g）=1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）;△H=－853kJ/mol

【解析】中学化学中常见的“黄色”固体S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2

中学化学中接触到的工业反应（题中说明三步法制备I），中学化学中常见的连续氧化反应

中学用到催化剂的反应

KClO3催化剂（MnO2），加热，

H2O2催化剂（MnO2）

NH3+O2催化剂，加热，N2+H2

催化剂，高温、高压

SO2+O2催化剂，加热

综合上述信息及题干提示可以得出答案

22、某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基。

以下是以A为原料合成化合物F和高分子化合物I的路线图，其中化合物F中含有三个六元环。

试回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为；

（2）I的结构简式为；

（3）写出反应③的化学方程式；

（4）写出反应⑤的化学方程式；

（5）写出所有符合下列要求的D的同分异构体的结构简式；

a．苯环上只有一个取代基；b．能与新制氢氧化铜悬浊液反应；

c．分子中—COO—含有结构。

【答案】

（1）羟基、羧基

（2）

（3）

（4）

（5）

【解析】由题意可知A物质为2-苯基-1-丙烯，因此物质A与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应得到卤代物B，卤代物在氢氧化钠的水溶液中发生加成反应生成物质

C

，醇在铜做催化剂，与氧气反应生成对应的醛即物质

D

。

醛与氢氧化铜做氧化剂的条件下，被氧化生成对应的酸，即物质

E

而E物质在浓硫酸条件下，

，可脱去羟基，生成物质G2-苯基丙烯酸，物质G在浓硫酸的条件下，能与甲醇发生酯化反应生成物质H2-苯基丙烯酸甲酯。

物质H可发生加聚反应生成物质I

。

因此物质D的同分异构体为

或

或

而符合题

意的为

或

23、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色x能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则

①组成单质A的元素在周期表中的位置为。

②X可能为.（填代号）

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式

③若X为一种造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为。

A．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液。

（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学方程式为。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是。

【答案】

（1）OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O

（2）①第三周期第VIIA族

②bc

（3）①NA

②CO

③ab

（4）①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

②去D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，褪色证明溶液中含有二价铁离子，否则无。

【解析】

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A是Na,x能使品红溶液褪色则X是SO2钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：

OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O。

（2）①A的最高价氧化物的水化物酸性最强，则A是Cl元素，A为第三周期第VIIA族。

②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，且C能和X反应生成D，D和X反应生成E，盐酸能和二元正盐反应，故选bc。

（3）A是淡黄色固体能和水反应，所以A是Na2O2

①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑转移电子

2mol2NA

1molNA

故答案为NA

②黑色非金属单质且能和氧气反应的是C，所以X是C，C是氧气，碳和氧气生成二氧化碳，二氧化碳再和碳反应生成一氧化碳，所以E是CO。

③X是产生温室效应的气体CO2，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。

a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确。

b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确。

C、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误。

d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误。

（4）①若A是氧化物，X是铁，溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明有三价铁离子，

所以A和水反应生成酸和另一种物质，酸和铁反应生成三价铁离子的酸是硝酸，所以A是二氧化氮，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

②去D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，褪色证明溶液中含有二价铁离子，否则无。

24、某一种胃药药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：

①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用去VxmL达到滴定终点；

④加入25mL0.1mol/L的盐酸溶液。

（1）写出全部实验过程的步骤顺序________（写编号顺序）。

（2）如图所示仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液肯定不需要的仪器是________（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________（填字母）。

A．50mL,50mLB．100mL,100mL

C．100mL,150mLD．250mL,250mL

（4）写出反应的化学方程式____________________________________________。

（5）胃药中含CaCO3的质量________g（写出计算式并加以文字说明）。

【答案】

（1）①②④③，②④③或②①④③，②④③

（2）a，d　烧杯、玻璃棒、量筒　（3）B

（4）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

（5）0.125－

或

0．125－

【解析】实验步骤：

①②④③，②④③或②①④③，②④③，需注意测定时应重复2～3次，取其平均值，以减小误差。

配制时仪器中不需a、d，还应用的玻璃仪器：

烧杯、玻璃棒、量筒。

容量瓶的规格选100mL即可，根据实际用量稍多。

HCl起了两个方面的作用，一是反应掉胃药中的CaCO3，二是剩余部分被NaOH中和，根据NaOH的量求出剩余HCl的量，据总HCl求出与CaCO3反应掉的HCl，进而求得CaCO3的质量，注意多次测量求平均值。

25、现有下列五种物质

A．食盐B．食醋C．苹果D．葡萄糖E．青霉素

请选出一种物质填在相应的横线上（填序号）。

以上物质中，属于碱性食物的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是。

【答案】C、D、E、A、A

26、某果粒橙饮料的配料如下：

水、白砂糖、橙肉、浓缩澄汁、食用香料、柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C、β-胡萝卜素。

请回答下列问题：

（1）本果粒橙饮料中，柠檬酸属于（）

A、甜味剂B、酸味剂C、抗氧化剂D、增稠剂

（2）本果粒橙饮料中，能为人体提供能量的物质是（）

A、维生素CB、水C、白砂糖D、β-胡萝卜素

【答案】

（1）B

（2）C

27、2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注。

常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无