学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学.docx

学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学.docx

《学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学.docx（10页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学

2019-2020学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试

化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、选择题（每小题3分，共54分，每小题仅一项符合题意）

1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）

A.

B.

C.1s2D.

2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（　　）

A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C.1s22s22p63s2和1s22s22p5D.1s22s22p2和1s22s22p63s23p5

3.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是（　　）

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

14.5

29.6

47.4

77.5

97.7

551.9

666.8

A.ⅡAB.ⅢAC.ⅤAD.ⅣA

4.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是（　　）

A.14B.15C.16D.17

5.下列表示式错误的是（　　）

A.Na＋的电子排布图：

B.Na＋的结构示意图：

C.Na原子的电子排布式：

1s22s22p63s1D.Na原子的简化电子排布式：

3s1

6.原子数相同、电子总数相同

粒子，互称为等电子体。

硼元素可形成三个等电子体阴离子：

BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为（　　）

A.1B.2C.3D.4

7.下列说法不正确的是（　　）

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.N2分子中有一个σ键，2个π键

8.下列事实，不能用氢键知识解释的是（）

A.水分子高温下也很稳定

B.水和乙醇可以完全互溶

C.冰的密度比液态水的密度小

D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

9.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）

A.SO42﹣是内界B.配位数是4C.Zn2+是中心离子D.NH3是配位体

10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2

11.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块

12.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）。

起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。

下列说法中，正确的是（　　）

A.在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变

B.前5s内，用CO表示的反应速率等于0.1mol·L−1·s−1

C.10s后密闭容器中压强维持不变

D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A.常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：

Fe2+、Na+、

、NO3−

B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：

K+、AlO2−、Cl−、HCO3−

C.含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：

K+、Al3+、

、Na+

D.常温下c（OH−）/c（H+）=1014的溶液中：

K+、Ba2+、Cl−、Br−

14.下列有关电离和水解的说法正确的是（）

A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B.升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c（OH−）增大，pH也增大

C.Na2CO3溶液因水解显碱性，加入水，水解程度增大，碱性增强

D.醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COO−）增大，n（H+）减小。

15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COO−）+c（CH3COOH）

B.0.1

NH4Cl和0.1

HCl溶液等体积混合：

c（NH4+）+c（NH3.H2O）=0.1

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）>c（CH3COO−）>c（H+）>c（OH−）

D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤

16.下列叙述中不正确的是（　　）

A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：

c（NH

）

B.25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c（NH

）＝c（Cl－），则NH3·H2O的电离常数为

C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：

2c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN）

D.等PH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA

17.下列实验操作正确的是（　　）

A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

B．测定某无色溶液的pH值时：

用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有

18.根据以下三个热化学方程式：

①2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

②2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

③2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D.Q3>Q1>Q2

二、填空题（5小题，共46分）

19.<10分>按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p能级上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的价电子排布为3s23p6。

（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:

、、、、（至少写出4个）。

（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:

、

（3）检验某溶液中是否含有D+,可通过反应来实现;检验某溶液中是否含有B−,通常所用的试剂是。

（4）写出E的元素符号:

要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是。

20.<10分>锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。

原因是________________。

（3）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

21.<10分>新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

（2）甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________________。

（3）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，a电极的电极方程式为：

________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_______。

22.<10分>400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）。

图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）反应从开始至平衡时v（X）＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为________________。

（2）若t3s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400℃时该反应的平衡常数为________。

（3）t4s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

23.<6分>

（1）对于Ag2S（s）

2Ag+（aq）+S2−（aq），其Ksp=____________（写表达式）。

（2）下列说法错误的是_______。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．对于Al（OH）3（s）

Al（OH）3（aq）

Al3+＋3OH−，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32−效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大

（3）用下图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。

反应为：

2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑，如下图所示。

该电解池的阳极反应式为。

高二期末化学参考答案

选择题<18×3=54分>

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

D

C

C

D

C

C

A

A

B

A

C

D

B

A

B

B

A

19题<10分>

（1）KOHHClO

KClO3HClO4等任写4个<2分>

（2）2K+2H2O=2KOH+H2↑<2分>

2H2O

2H2+O2↑<2分>

（3）颜色反应<1分>AgNO3HNO3<1分>

（4）Ar<1分>光谱分析<1分>

20.<10分>

（1）[Ar]3d102s2<2分>

（2）大于<2分>Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（或

铜失1个电子后4s上全空,稳定）<2分>

（3）ZnF2是离子化合物，另3个不是<2分>

（4）平面三角形<1分>sp2<1分>

21.<10分>

（1）CH4-8e−+10OH−==CO32−+7H2O<2分>

（2）O2+4e−+2H2O==4OH−<2分>

（3）H2（或氢气）<2分>2Cl−-2e−==Cl2↑<2分>

2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑<2分>

22.<10分>

（1）v（x）=0.09mol·L-1·s-1<2分>C>B>A<2分>

（2）0.2mol·L-1<2分>10/3<2分>

（3）升高温度<1分>逆反应方向<1分>

23.<6分>

（1）c2（Ag+）×c（S2−）<2分>

（2）C<2分>

（3）2Cu-2e−+2OH−==Cu2O+H2O<2分>