初中九年级初三化学第十单元酸碱盐复习课1.docx
《初中九年级初三化学第十单元酸碱盐复习课1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中九年级初三化学第十单元酸碱盐复习课1.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中九年级初三化学第十单元酸碱盐复习课1
酸碱盐复习课
考点一：
酸碱指示剂、pH
1.测定溶液酸碱性，可用___________________。
实验室中常见的酸碱指示剂有_______、_______
石蕊遇酸变__________，遇碱变___________，遇中性_______________。
酚酞遇酸______________，遇碱变__________，遇中性_______________。
紫色石蕊
酸碱指示剂
无色酚酞
红
蓝
不变色
不变色
红
不变色
思考：
检验碱最好使用哪种指示剂？
使石蕊变蓝或酚酞变红一定是碱么？
2.溶液酸碱度可用pH值来表示，取值范围是________________，可用_______________测定，测定方法：
用______________________的玻璃棒沾取待测溶液于________________上，显色后与____________________作对比。
3.pH值与酸碱性之间的关系：
当pH>7时，溶液显________性，pH<7时，溶液显_______性，
pH=7时，溶液显________性。
0~14
pH试纸
洁净且干燥
pH试纸
标准比色卡
碱
酸
中
注意：
①用pH试纸测出的pH值只能取______________。
②不能将_______________直接放入待测溶液中测定pH值。
③将PH试纸进入待测溶液中
1）若待测溶液显酸性，测出的pH值会偏______
2）若待测溶液显碱性，pH值会偏______，
3）若待测溶液显中性，pH值_____________。
整数
pH试纸
大
小
不变
【练习】
1.以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作你认为不合理的是（）
A.黎明用10mL的量筒量取了6.5mL的食盐水
B.王强用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH为10
C.朱琳用200mL的烧杯量取125mL的氢氧化钠溶液
D.张哲用托盘天平称取了16.5g硫酸铜晶体
2．下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）
A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性
C
C
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
3.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
在没有除锈剂时，可代替除锈剂的是（）
A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂
4.用PH试纸测定稀氨水的PH值，第一次把稀氨水滴在PH试纸上，测得的PH值为12，第二次先将PH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在PH试纸上，则测得的PH值将（）
A.大于12B.小于12C.等于12D.无法确定
A
B
测定时刻
5:
05
5:
10
5:
15
5:
20
5:
25
5:
30
5:
35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
5.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列活动：
取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
（1）所降雨水是否为酸雨？
__________。
在测定期间，雨水酸性是增强还是减弱？
_________。
（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要煤。
另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。
试分析造成这一地区酸雨的原因？
________________________________________________。
应采取什么措施？
________________________________________________
是
增强
煤等化石燃料燃烧，产生大量二氧化硫等
使用清洁能源；对硫进行脱硫处理等
䦋㌌㏒㧀좈琰茞ᓀ㵂Ü
操作
现象
结论
方法一
䦋㌌㏒㧀좈琰茞ᓀ㵂Ü
䦋㌌㏒㧀좈琰茞ᓀ㵂Ü
䦋㌌㏒㧀좈琰茞ᓀ㵂Ü
方法二
䦋㌌㏒㧀좈琰茞ᓀ㵂Ü
䦋㌌㏒㧀좈琰茞ᓀ㵂Ü
䦋㌌㏒㧀좈琰茞ᓀ㵂Ü
6.亚硝酸钠是一种工业盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。
人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。
亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐水溶液显中性。
如果让你来鉴别食盐和亚硝酸钠，请写出操作、现象、结论。
取样溶于水，加入酚酞
溶液变红
则为亚硝酸钠
溶液不变色
则为氯化钠
取样溶于水，加石蕊
溶液变蓝
则为亚硝酸钠
溶液不变色
则为氯化钠
取样溶于水，测溶液pH值
pH>7
则为亚硝酸钠
pH=7
则为氯化钠
考点二：
酸
1.酸的本质特点：
在水中能解离出______离子。
书写特点：
酸的化学式，通常以______元素开头
2.写出常见酸的化学式。
盐酸_________硫酸__________碳酸___________硝酸____________醋酸___________
人体胃液中含________________________；
汽水中含____________________________；
汽车用的铅蓄电池中含________________；
食醋中含____________________________；
氢
氢
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
CH3COOH
HCl
H2CO3
H2SO4
CH3COOH
3、浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸是________色________气味的______体，具有很强的__________性，打开浓盐酸的瓶盖，会看到瓶口冒________，其成分是___________.将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量会_______（增大或减小或不变），溶剂质量_________，
溶液质量_____________。
无
刺激性
液
挥发性
白雾
盐酸小液滴
变小
不变
变小
浓硫酸是_______色________味粘稠状________体，具有很强的____________性，如果不慎将其沾到皮肤上，应立即用_______________冲洗，再涂上_____________________。
浓硫酸还具有___________性，在实验室中可做___________剂，可干燥_________________
（从O2、H2、CO2、SO2、NH3中选）。
将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量____________，溶剂质量______________，溶液质量______________。
若要将浓硫酸稀释成稀硫酸，应将____________往______________里倒，并用________________不断搅拌，其作用是_______________。
无
无
液
腐蚀性
大量水
3%~5%的NaHCO3
吸水
干燥
O2、H2、CO2、SO2
不变
增大
增大
浓硫酸
水
玻璃棒
搅拌、散热
4、酸的化学性质
①酸与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸变___________，
酚酞遇酸_____________。
②酸能和活泼金属反应（条件：
金属的活动性必须排在_________前，除钾、钙、钠）
实验室制备氢气________________________________________；
铁与稀盐酸反应____________________________________;
铁与稀硫酸反应____________________________________;
红
不变色
氢
Zn+
Fe+
Fe+H2SO4=FeSO
③酸能和某些金属氧化物反应
稀盐酸除铁锈_________________________________；
现象____________________________。
稀硫酸除铁锈_________________________________；
现象____________________________。
氧化铜溶解在稀盐酸中___________________________；
现象_________________________。
氧化铜溶解在稀硫酸中____________________________；
现象_________________________。
Fe
红棕色固体逐渐溶解，溶液变黄色
Fe
红棕色固体逐渐溶解，溶液变黄色
CuO
黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色
黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色
CuO+2HCl=CuCl
④酸能和碱发生_________反应
氢氧化铝治疗胃酸过多______________________________________________；
氢氧化镁治疗胃酸过多______________________________________________；
熟石灰中和硫酸厂的废水______________________________________________；
盐酸与烧碱反应______________________________________________。
⑤酸能和盐反应
实验室制备二氧化碳______________________________________________；
小苏打治疗胃酸过多______________________________________________；
苏打与稀盐酸反应______________________________________________。
中和
Al
Mg
Ca
NaOH
CaCO3
NaHCO3
Na2
1、试用三种或以上方法区分浓盐酸和浓硫酸？
方法一：
闻气味
方法二：
看瓶口是否有“白雾”
方法三:
用小木棍沾取待测溶液看是否变黑。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
。
【练习】
2．（09衡阳）下列实验操作错误的是（）
B
3．如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。
。
硝酸钾的固体溶解，氢氧化钙的固体增加
4、下列叙述正确的是（）
A.浓硫酸不小心沾到手上先用水冲洗再涂硼酸
B.要除去二氧化碳气体中混杂的HCl气体用氢氧化钠溶液
C.可以用浓硫酸干燥CO2
D.为除去CO2中得水蒸气可将混合气体通过氢氧化钠固体。
C
5、现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
实验的过程如下：
先用洁净的毛笔蘸（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用向纸上喷即成。
A、酚酞试液B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液D、稀盐酸
6、一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。
现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不改变氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（）。
A、氢氧化钠B、水
C、氧化镁D、碳酸钙
B
7、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是（）。
A、ZnOB、Fe
C、Cu（OH）
A
8、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）。
A、水B、食盐
C、纯碱D、食醋
C
9、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好（）。
A、食盐B、酱油
C、香油D、食醋
D
考点三：
碱
1.碱的本质特点：
在水中能解离出________离子
书写特点：
碱的化学式，通常以________结尾。
2.写出常见碱的化学式
氢氧化钠_____________氢氧化钙_____________氢氧化钾_____________氨水___________
炉具清洁剂中含_______________
石灰水中含_______________
氢氧根
氢氧根
NaOH
Ca（OH）2
KOH
NH3.H2O
NaOH
Ca（OH）2
3、NaOH和Ca（OH）2
NaOH俗称_________、_________、____________，是________色________体，具有很强的__________性，如果不慎沾到皮肤上，要用_________________冲洗,再涂上_________酸。
NaOH固体暴露在空气中易________使表面潮湿，这种现象叫__________，因此，在实验室中可做____________剂，可干燥____________________
（从O2、H2、CO2、SO2、NH3中选）。
NaOH能去油污，原理是__________________________，可制__________清洁剂。
Ca（OH）2俗称_____________、______________，是__________色__________体，_________溶于水（填“易”“微”“难”），其水溶液称______________。
Ca（OH）2可由_________________________________方法制取（填化学方程式）。
火碱
烧碱
苛性钠
白
固
腐蚀
大量水
硼
吸水
潮解
干燥
O2、H2、NH3
与油脂发生化学反应
炉具
熟石灰
消石灰
白
固
微
澄清石灰水
CaO+H2O====Ca（OH）2
Ca（OH）2的用途：
①熟石灰呈______性，可改良_________性土壤。
②建筑业上，做______________材料，如石灰浆粉刷墙壁。
③配制农药波尔多液。
④树干刷石灰浆保护树干。
碱
酸
建筑
4、碱的化学性质
①碱能与酸碱指示剂作用
石蕊遇碱变___________，酚酞遇碱变_____________。
②碱能和某些非金属氧化物反应
烧碱在空气中变质______________________________________________；
二氧化碳的检验______________________________________________；
烧碱吸收空气污染物二氧化硫______________________________________________。
③碱能和酸反应
④碱能和某些盐反应（条件：
满足复分解反应条件）
熟石灰与纯碱制备烧碱______________________________________________；
蓝
红
2
CO2+Ca
2
Ca（OH）
1、下列物质的俗名与化学式不相符的是（）
俗名化学式
A、纯碱/苏打Na2CO3
B、小苏打NaHCO3
C、生石灰CaO
D、熟石灰/消石灰Ca（OH）2
E、烧碱/火碱/苛性钠NaCl
F、大理石/石灰石CaCO3
E
【练习】
2、下列关于物质的用途正确的是（）
A、焦炭常用作工业还原剂
B、活性炭常用作冰箱中的除异味剂
C、所有的碱能使酚酞变红
D、小苏打常用作治疗胃酸过多
E、食盐用来除铁锈
F、碳酸钙用来作补钙剂
G、烧碱可以用作厨房洗涤剂
H、熟石灰可以用来治疗胃酸过多
M、碳酸钠作发酵粉的成分
N、浓硫酸可以用作干燥剂
P、生石灰可以做建筑材料
Q、碳酸钠可制成洗涤剂
A、B
考考你
①氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，溶液质量______，溶质质量分数__________.溶液总质量__________.
②氢氧化钙溶液敞口放置在空气中，溶质质量________,溶质质量分数_________,溶液质量________.
③当不小心把氢氧化钠溶液蘸到皮肤上，应
先_______________，再______________。
大量水冲洗
涂上硼酸
变小
变小
变大
变小
变小
变小
考点四：
盐
1.盐的判断方法：
盐由金属离子（包括NH4+）和酸根离子构成。
判断下列说法正误：
盐中一定含金属离子_______________
盐中一定含金属元素_______________
2.写出常见盐的化学式。
氯化钠____________碳酸钙______________
碳酸钠______________碳酸氢钠_____________
食盐主要成分_____________
大理石、石灰石主要成分______________
发酵粉主要成分_____________________
√
×
NaCl
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
CaCO3
NaHCO3
3、常见盐的性质和用途。
氯化钠性质：
__________色___________体，__________溶于水（溶解性），可通过晾晒海水或煮盐水制得，其原理都是_________________________（填结晶方法）。
氯化钠用途：
①生活上，作_____________，如腌制食品。
②农业上，用来______________。
③公路上，冬天可用来_________________。
④医疗上，用来配制_________________。
⑤生理上，维持身体健康。
白
固
易
蒸发溶剂结晶
调味品
选种
消除积雪
生理盐水
碳酸钙性质：
________色_________体，
__________溶于水（溶解性）。
碳酸钙用途：
①建筑业上，作___________材料，如大理石、石灰石主要成分为碳酸钙。
②生活中作___________剂，如“钙尔奇”等钙片中含碳酸钙。
写出吃钙片补钙的化学方程式______________________________________。
白
固
难
建筑
补钙
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠性质：
碳酸钠俗称_________、_________，
_____色______体，_______溶于水，
其水溶液显__________性。
碳酸钠用途：
①可除油污，原理是________________________与NaOH除油污原理相似。
②用于玻璃、造纸、纺织工业。
碳酸氢钠性质：
碳酸氢钠俗称______________，
_____色_____体，_______溶于水，
其水溶液显___________性。
碳酸氢钠用途：
①是___________的主要成分之一。
②治疗胃酸过多____________________________
（化学方程式）
纯碱
苏打
白
固
易
碱
与油脂发生化学反应
小苏打
白
固
易
碱
发酵粉
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐的化学性质
①盐能与酸反应
②盐能与碱反应（条件：
符合复分解反应条件）
③盐能与金属反应（条件：
金属的活动性必须排在盐中金属的__________，盐必须可溶于水）
曾青得铁则化为铜______________________________；现象_________________________。
铝与硫酸铜反应________________________________；现象_________________________。
铜与硝酸银反应________________________________；现象_________________________。
④盐能与盐反应（条件：
符合复分解反应条件）
氯化钙与纯碱溶液反应______________________________________________；
硝酸银与食盐溶液反应______________________________________________；
前面
Cu
2
Fe
铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色
铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色
铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变蓝色
CaCl2+Na
AgNO3+NaCl
1、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）
A、H2SO4、Na2O、MgCl2、C
B、NaHCO3、Ca（OH）2、NaCl、Zn
C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D、HCl、KOH、NH4Cl、SiO2
C
【练习】
2、下列关于物质的用途不正确的是（）
A、小苏打常用作治疗胃酸过多
B、碳酸钙用来作补钙剂
C、烧碱可以用作厨房洗涤剂
D、碳酸钠作发酵粉的成分
C
3．在Cl、C、O、H、Ca、Na五种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质的化学式，填人空白处：
（1）可作干燥剂的氧化物___________。
（2）水溶液显碱性的盐____________。
（3）孕育和维持生命的化合物___________。
（4）可作干燥剂的碱___________。
（5）常用做建筑材料的碱___________。
（6）常用做建筑材料的盐___________。
（7）常用的调味品的盐___________.
CaO
Na2CO3
H2O
NaOH
Ca（OH）2
CaCO3
NaCl
NaHCO
4.在A+B盐+水的反应中，A、B分别是（）
A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵
5、下列各组盐类物质不能用水鉴别出来的是（）
A、NH4NO3和NaCl
B、CuSO4和Na2CO3
C、
C
A
6、不能用金属和酸直接反应得到的物质（）
A、FeCl3B、MgCl2
C、FeCl
AD
7、下列方法：
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水
⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ）
A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
B
厨房里有纯碱和食盐，你有那些方法可以区分他们呢？
1、尝味道
2、PH试纸
3、酚酞或石蕊
4、加入醋酸
5、加入盐酸或稀硫酸
6、加入Ca（OH）2或Ba（OH）2
7、加入CaCl2或BaCl
考点五：
中和反应和复分解反应
1.下列反应属于中和反应的是_______________,复分解反应的是____________.置换反应的是______________，分解反应的是____________，化合反应的是___________.
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O
⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑺CaO+H2O=Ca（OH）2
⑻H2CO3=H2O+CO2
（2）
（2）（3）（4）
（1）（5）
（8）
（7）
2.中和反应的运用
①用
升级会员 