离子反应学案和练习题副本.docx
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离子反应学案和练习题副本
离子反应基础知识
（一）
1、电解质、非电解质、强、弱电解质的定义
（1）电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物（能够产生自由移动的离子）
（2）非电解质：
在水溶液和熔化状态都不导电的化合物
（3）强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质（溶解在水中的部分全部电离；如：
BaSO4溶解在水中部分很少，但其溶解的部分全部电离，同时也是强电解质）
（4）弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（溶解在水中的物质部分电离）
注意：
酸、碱、绝大数盐及金属氧化物为电解质，其余化合物为非电解质（有机物、非金属氧化物）
2、强电解质与弱电解质区别和联系
（1）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：
难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是全部电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故为弱电解质。
（2）强电解质分类包括
强酸：
HCl、HN03、H2S04（三大强酸）
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2）、Ca（OH）2和大多数盐（如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1）及所有的离子化合物；
金属氧化物：
CaONa2OK2O
（3）弱电解分类
弱酸：
CH3COOH、H2CO3H2S、H2SO3HClO、H3PO4
弱碱：
NH3·H20
水：
H2O
（4）共价化合物的电解质在水中才能电离，熔融状态下不电离
3、非电解质分类
（1）有机物：
乙醇、甲醇、乙醛、甲醛
（2）非金属氧化物:
SO2、CO2、SO3
注意：
有些物质水溶液能够导电，但其不是电解质。
如：
SO2、CO2、SO3、Cl2
4、电离方程式书写
（1）强电解质用“
”，强电解质用“==”
CH3COOH
CH3COO-+H+H2S04==2H++SO42-
（2）多元弱酸分步电离，多元强酸一步电离。
H2SO3:
第一步：
H2SO3
HSO3-+H+第二步：
HSO3-
SO32-+H+
H2S04:
第一步：
H2S04==2H++SO42-
注意：
KHSO4和NaHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的
KHSO4和NaHSO4在水中电离方程式：
KHSO4和NaHSO4在熔融状态中电离方程式：
离子反应基础知识
（二）
1.离子方程式：
定义：
有离子参加反应的方程式
（离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示）
2、离子方程式书写步骤：
“写”“拆”“删”“检”
3、离子方程式的书写注意项
（1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应。
如NH4Cl固体和Ca（OH）2：
固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
即：
2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）==CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）在离子反应中不拆开的物质，必须写化学式。
单质、氧化物
弱酸（CH3COOH、H2S、HClO、H3PO4、H2SO3、H2CO3），弱碱（如NH3·H20）
难溶于水的物质（CaC03、BaC03、PbS、BaS04，Fe（OH）3CU（0H）2Fe（OH）2
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
如NaHS03溶液和稀硫酸反应：
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
*（4）对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。
如C02气体通人澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
如在石灰乳中加入Na2C03溶液：
Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+H2O。
4、离子共存问题
（1）“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀或难溶物析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca（OH）2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：
H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如：
H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：
Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
（3）某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
（4）离子发生双水解不共存：
HCO3-与Al3+
5、离子方程式书写正误的判断
看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
看“==”“
”“↓”“↑”等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－+H+,HSO4－通常写成SO42－+H+,HCOO－不可写成COOH–等。
看是否有不能拆开的化学式拆开了
如CaCO3在反应中拆成（Ca2++CO32-）
看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。
离子反应习题
（一）
1、下列属于电解质的是（ ）
A．酒精（C2H5OH）B．盐酸（HCl的水溶液）
C．硝酸钾（KNO3）D．铜丝（Cu）
2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Ba（OH）2
非电解质
C12H22O11
（蔗糖）
BaSO4
C2H5OH
H2O
3、下列说法正确的是（ ）
A．金属能导电，所以金属是电解质
B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质
D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质
4、下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
5、电离方程式书写练习题
（1）酸的电离（水溶液中）
写出H2SO4、HNO3、HCl、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO点电离方程式
（2）碱的电离（水溶液中）
写出（NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O、Ca（OH）2）的电离方程式
（3）盐的电离（水溶液中）
写出Na2SO4、Na2SO3、、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NaHCO3的电离方程式
（4）熔融电离（电溶液中）
写出（NaCl、MgCl2、Na2O、Al2O3）熔融状态下的电离方程式
离子方程式练习题
（二）
一、完成下列反应的离子方程式。
（1）小苏打溶液与乙酸溶液混合
（2）氧化镁溶于稀硫酸
（3）澄清石灰水中加入稀盐酸
（4）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
（5）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合
（5）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
二、选择题
1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO
、NO
C．Cu2＋、K＋、SO
、NO
D．Na＋、HCO
、OH－、Ca2＋
2、能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H＋、I－、NO
、SiO
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO
、Cu2＋、NO
D．NH
、OH－、Cl－、HCO
3、水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH
、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO
、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO
、MnO
D．Na＋、H＋、NO
、HCO
4、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、NO
、HCO
B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO
C．MnO
、K＋、Cl－、Mn2＋
D．Fe2＋、NO
、SO
、OH－、Na＋
5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、C
、N
C.Cu2+、K+、S
、N
D.Na+、HC
、OH-、Ca2+
6、关于离子方程式Cu2++2OH-
Cu（OH）2↓的下列说法正确的是（ ）
A.可表示所有铜盐和强碱的反应
B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应
C.离子方程式中的OH-可代表所有的碱
D.反应中可看到Cu（OH）2白色沉淀
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化锰和浓盐酸反应：
MnO2＋4HCl（浓）
Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
B．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
C．碳酸钙和稀盐酸反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C．硅酸钠和醋酸反应：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
9、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色（Cl2+2I-=2Cl-+I2），加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO
存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO
存在
10、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
三、填空题
11、某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、C
、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显现象。
（1）原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是 。
（2）②中反应的离子方程式为
12、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题:
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 （填字母）。
A.托盘天平B.烧杯
C.漏斗D.玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为
（3）AB段反应的离子方程式为
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是 ;反应的离子方程式为 。
13、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号A、B、C、D后,产生的现象如下表所示。
根据实验现象按要求回答:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有明显现象发生
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式:
A ;B ;
C ;D 。
（2）写出上述实验中③④的离子方程式:
③ ;
④ 。
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