离子浓度大小比较 图像题.docx

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离子浓度大小比较图像题

离子浓度大小比较图像题

1.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B．b、d两点溶液的pH相同

C．c点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L

D．从b

d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c（H+）=10-7的点

2.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述不正确的是

A.H2SO3的Ka1=1×10-2

B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25

C.图中Y点对应的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

D.图中Z点对应的溶液中：

c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO32-）>c（OH-）

3.已知：

pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．曲线PJN表示溶液中pH的变化

B．M点水的电离程度比Q点大

C．M、P两点的数值之和a+b=14

D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00mL

4.常温下，向20.00mL0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度

的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系

如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）

A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）

B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是

c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C．酸HA溶液的浓度为0.1mol•L﹣1

D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）

5.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4（已知

＝2.14），向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋

B．a点H2O电离出的c（H＋）＝2.14×10－3mol·L－1

C．b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

D．X值等于20

6.（不定项）25℃时，用0.0500mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）

B．点②所示溶液中：

c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）

C．点③所示溶液中：

c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

D．滴定过程中可能出现：

c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

7.（不定项）常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

下列分析正确的是

A．稀硫酸的初始浓度为0.1mol/LB．V2=20mL

C．E溶液中存在：

c（OH-）>c（H+）D．C点溶液pH=14-b

8.溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=

。

室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

B．室温下，0．0100mol•L-l盐酸的AG=12

C．M点加入盐酸的体积大于20.0mL

D．M点时溶液中：

c（NH4+）=c（Cl-）

9.在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

10.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

B．对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）>v（沉淀）

C．Y点的分散系中，c（Ag+）·c（BrO3-）>6.25×10－4

D．60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-）=0.025mol·L-1

11.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A+）=c（Na+）

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

12.已知草酸为二元弱酸：

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A．pH=1.2溶液中：

c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）

B．pH=2.7溶液中：

×c（C2O42﹣）=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

13.常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。

平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．常温下Ka1（H2CO3）>Kb（NH3·H2O）>Ka2（H2CO3）

B．pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C．pH由8～11时，c（CO32-）·c（H+）/c（HCO3-）不变

D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

14.常温下，现向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。

下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

15.室温时，将0.10mol·L−1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

当V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反应。

则下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol·L−1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温时，HA的电离常数Ka≈l×10−5

D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

16.25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL

0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是（）

A．点①所示溶液中：

c（H+）+2c（H2C

2O4）+c（HC2O4—）=c（OH—）

B．点②所示溶液中：

c（HC2O4—）+2c（C2O42—）=0.0500mol·L-1

C．点③所示溶液中：

c（Na+）>c（HC2O4—）>c（C2O42—）>c（H2C2O4）

D．滴定过程中可能出现：

c（Na+）>c（C2O42—）=c（HC2O4—）>c（H+）>c（OH—）

17.常温下，实验测得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0。

平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3·H2O）＞Ka2（H2CO3）

B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11时，

不变

D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

18.常温下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。

说法正确的是

A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂

B.a点时，溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3—）+c（OH-）

C．b点时，溶液中存在：

c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.05mol·L—1

D．d点时，溶液中存在电离平衡：

H2CO3

2H++CO32-

19.下图为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：

MOH=N＋＋OH－

B．在B点表示酸碱恰好中和

C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强（忽略体积变化）

D．在D点时，存在c（H＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（M＋）

20.（不定项）常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：

当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．当V（HCl）=0mL时，c（NH3·H2O）=c（HCO3－）

B．当V（HCl）=4.00mL时，c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

C．当V（HCl）=8.00mL时，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．当V（HCl）=15.00mL时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）

21.25℃时在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl

溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化

如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7

B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1

C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

D．在M点：

c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

22.常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）

A．E溶液中存在：

c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20mL

23.25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．

下列有关说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中：

c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol•L﹣1

B．b点所示溶液中：

c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）

C．c点所示溶液中：

c（Na+）＜3c（R2﹣）

D．d点所示溶液中：

c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）

24.室温下，向20.00mL0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下，1.0mol•L﹣1HA的溶液的pH=0

B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大

C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）

D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

25.常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列说法正确的是（　　）

A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣

H++A2﹣

B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大、溶液的pH减小

C．V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

D．V（NaOH）=30mL时，溶液中存在如下关系：

2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）

26.25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂

B．在A点：

c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C．在B点：

c（H+）=c（OH﹣）=c（Cl﹣）=c（NH4+）

D．在C点：

c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）

27.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A．三种酸的电离常数关系：

KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）

C．pH=7时，三种溶液中：

c（A－）=c（B－）=c（D－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）

28.298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH<12

29.（不定项）H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42－）>c（HC2O4－）

B．c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－）

C．c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：

c（Na+）>0.100mol·L－1+c（HC2O4－）

D．PH=7.0的溶液中：

c（Na+）>2c（C2O42－）

30.常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（　　）

A．点a所示溶液中：

c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．点b所示溶液中：

c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）

C．点c所示溶液中：

c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）

D．点d所示溶液中：

c（NH3•H2O）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）

31.室温下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA一、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，说法正确的是

A．H2A的电离方程式：

H2A

H十＋HA－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：

c（HA-）：

c（A2-）＝l：

100

C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

[c（Na+））c（HA-）＞c（A2-）

D．Na2A溶液必存在c（OH一）=c（H＋）＋c（HA－）十2c（H2A），各粒子浓度均大0

32.室温下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

A．HX为弱酸

B．M点c（HX）—c（X）＞c（OH—）—c（H＋）

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：

c（Na＋）＞c（HX）=c（Cl－）＞c（X－）

33.浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至

体积V，pH随

的变化关系如右图所示。

下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c（H+）·c（OH-）：

a

C．相同温度下，电离常数K（HX）：

a>b

D．

=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O

的挥发），则

减小

34.常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法正确的是

A．水电离出的c（H+）：

A点小于B点

B．在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（N3-）

C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5mL

D．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2c（N3-）

35.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（  ）

A．HNO2的电离平衡常数：

c点>b点

B．b点混合溶液显酸性：

c（Na+）>c（NO2－）>c（H+）>c（OH－）

C．c点混合溶液中：

c（OH－）>c（HNO2）

D．d点混合溶液中：

c（Na+）>c（OH－）>c（NO2－）>c（H+）

试卷答案

1.D

【点睛】考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，易错点为选项C中c（Na+）的实际大小。

2.D

A、以W点计算，其中c（HSO3-）

c（H2SO3），H2SO4的Ka1=

=1×10-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；

C、图中Y点c（SO32-）=c（HSO3-），又因为电荷守恒有：

2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）得：

3c（SO42-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：

因为HSO3-水解，c（OH-））>c（HSO32-），水解是微弱的，故c（Na+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO32-），选项D错误。

答案选D。

3.C

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；

A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；

C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣amol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；

D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液．

【解答】解：

pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；

A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，J点为中性溶液，则M点中pH＞pOH，溶液呈碱性，Q点溶液呈酸性，M点到J点加入的稀盐酸小于J点到Q点加入的稀盐酸，所以M点溶液中c（OH﹣）小于Q点溶液中c（H+），故B错误；

C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c（H+）=10﹣amol/L、P点c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同温度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；

D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c（H+）=c（OH﹣），为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；

故选BC．

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、水电离影响因素是解本题关键，注意：

M和P、N和Q点分别是酸碱中和的同一点，为易错点．

4.D

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离；

B、③点溶液呈中性，根据电荷守恒：

c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）来比较判断；

C、由图象知②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00mL，据此计算酸HA溶液的浓度；

D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，存在电荷守恒和物料守恒．

【解答】解：

A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离，混合溶液中水电离出的c（H+）大于HA溶液中由水电离出的c（H+），故A正确；

B、③点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；

C、②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00