名师整理最新人教版化学九年级下《常见的酸和碱》精品教案.docx

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名师整理最新人教版化学九年级下《常见的酸和碱》精品教案

第十单元酸和碱（补充内容）

一，物质的导电性与电离

1，演示实验：

物质的导电性

干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水不导电

NaCl溶液、稀HCl（H2SO4）、NaOH溶液导电

2，为什么有的物质如NaCl在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？

复习物理里关于电流的定义

电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。

故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。

NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。

溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。

蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。

3，电离：

物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。

电离方程式：

①写②拆③平

NaCl=Na++Cl-

Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动即形成电流

[练习]看P56，图10，写出HClNaOH溶于水的电离方程式。

注意事项：

1电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。

2在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。

3原子团在电离过程中不变。

4在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。

5检查时，=两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。

二，酸碱盐的定义

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）

1,电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。

盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸

NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca（OH）2=Ca++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-

2，电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱

NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-

3,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。

三，物质的分类

金属单质

单质

非金属单质

酸

碱

纯净物

无机物

盐

物质

氧化物

化合物

有机物

混合物

课题1常见的酸和碱（第一课时）

一，教学目标

1.知识目标：

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；

②了解几种常见的酸；

③认识浓硫酸的腐蚀性。

2.能力目标：

通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3.情感态度与价值观目标：

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

二，教学重点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

三，教学难点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

四，教学准备

锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸

五，教学方法

复习—实验探究—联系实际—巩固练习

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1.[复习引入]

复习酸碱的定义；

通过对第六单元的学习，我们知道：

碳酸能使紫色石蕊溶液变红。

那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？

2．一，酸碱指示剂（常见：

石蕊溶液、酚酞溶液）

[演示实验10-1]

变色规律：

紫色石蕊溶液：

遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

酸红碱蓝

无色酚酞溶液：

遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。

酸无碱红

3，二，常见的酸

[演示实验10-2]

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

打开瓶盖后的现象

瓶口有白雾（稀HCl无）

无明显现象

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体中含有少量盐酸，助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

2，其他常见酸：

硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、柠檬酸等等

4，2.浓硫酸的特性

1吸水性：

把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。

（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3）

[演示实验10-3]

2脱水性、腐蚀性：

能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。

[演示实验10-4]

浓硫酸溶于水会放出大量的热。

故浓硫酸的稀释要非常小心：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。

切不可把水倒进浓硫酸里。

[演示实验10-5]

浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：

应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？

为什么？

三、酸的分类

1.按酸分子中有无氧原子

含氧酸：

H2SO4、HNO3

无氧酸：

HCl、H2S

2.按酸分子电离时生成的H+个数

一元酸：

HCl、HNO3

二元酸：

H2SO4、H2S

三元酸：

H3PO4

四、酸的命名

含氧酸：

根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：

某酸

无氧酸：

氢+另一元素名称：

氢某酸

5，【练习】

6，【课堂小结,作业】

【板书设计】

课题1常见的酸和碱

一，酸碱指示剂

1，常见酸碱指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液

2，变色规律：

酚酞溶液：

酸无碱红

石蕊溶液：

酸红碱蓝

二，常见的酸

1，盐酸，硫酸

2，浓硫酸的特性

脱水性、腐蚀性

吸水性

浓硫酸的稀释

浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法

课题1常见的酸和碱（第二课时）

一，教学目标

1.知识目标：

了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

2.能力目标：

通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.情感态度与价值观目标：

体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

二，教学重点

酸的化学性质。

三，教学难点

酸的化学性质。

四，教学准备

试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

五，教学方法

复习—实验探究—联系实际—巩固练习

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1，【复习引入】

复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性

2，三，酸的化学性质

【实验图10-6】

1.与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

【实验与活泼金属的反应】

2.金属+酸→盐+氢气

【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】

3.碱性氧化物+酸→盐+水

具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+

【实验盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】

4.盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3，三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

4，【练习】

5，【课堂小结，作业】

【板书设计】

三，酸的化学性质

1.与酸碱指示剂的反应：

2.金属+酸→盐+氢气

3.碱性氧化物+酸→盐+水

4.盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

课题1常见的酸和碱（第三、四课时）

一，教学目标

1.知识目标：

①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

2.能力目标：

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

3.情感态度与价值观目标：

通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

二，教学重点

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

三，教学难点

碱的化学性质。

四，教学准备

药品：

NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

器材：

导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

五，教学方法

复习—实验探究—联系实际—巩固练习

六，课时安排

2课时

七，教学内容

【复习引入】

复习酸的通性

一，常见的碱

1.氢氧化钠NaOH

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

1俗称：

苛性钠、火碱、烧碱

2强烈的腐蚀性（图10-7）—碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：

用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【实验10-6】

③吸水性，易潮解—可做干燥剂

保存方法：

密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）

④用途：

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

⑤制法：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

2，氢氧化钙Ca（OH）2白色粉末，微溶于水

1俗称：

熟石灰、消石灰

2腐蚀性

【实验10-6】

3制法：

CaO+H2O==Ca（OH）2

CaO溶于水与水反应时放出大量的热。

Ca（OH）2溶液即为常用的石灰水溶液。

④用途：

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

石灰乳用来粉刷墙壁

3，其他常见的碱

氢氧化钾KOH性质与NaOH相似；氨水NH3·H2O等

【练习】

【课堂小结、作业】

【板书设计】

一，常见的碱

1.氢氧化钠NaOH2，氢氧化钙Ca（OH）2

俗称俗称

强烈的腐蚀性腐蚀性

吸水性制法

用途用途

3，其他常见的碱

第四课时

二，碱的化学性质

【活动与探究碱的化学性质】

【图10-8所示实验】

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

【与二氧化碳的反应】

2.酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O

3.酸+碱→盐+水

具有通性的原因：

电离时所生成的阴离子全部是OH-

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O

2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

三，酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

四，酸和碱各自具有相似化学性质的原因

【实验10-8】物质的导电性实验

盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子

不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质

不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质

【练习】

【课堂小结、作业】

【板书设计】

二，碱的化学性质

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应

2.酸性氧化物+碱→盐+水

3.酸+碱→盐+水

三，酸性氧化物与碱性氧化物

四，酸和碱各自具有相似化学性质的原因