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目录
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一、基础知识总结二、元素及其化合物
（一）水
（二）空气
（三）氧气的性质和用途（四）氧气的制法
（五）氢气的性氢气的性质和用途（六）铁的性质（七）单质碳的性质（八）二氧化碳的性质（九）一氧化碳的性质（十）碳酸钙的性质和用途三、物质的颜色四、化学实验五、化学实验基本操作六、最的常识
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物七、必备解题思路
八、化学名称、俗名、化学式
1
1255556677888891011111212
化学必备知识点
一、基础知识总结
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
物质的变化
化学变化：
生成了其他物质的变化。
1物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物（O2、O3单看纯净物，两者一起就是混合物），多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2纯净物：
由一种物质组成的。
例如：
水、水银、蓝矾（CuSO45H2O），注意：
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
3单质：
由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:
铁、氧气（液氧）、氢气、铝。
4化合物：
由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
5有机物（有机化合物）：
含碳氢元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）。
6无机物：
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。
7氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
8酸性氧化物：
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都
是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
1、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
a、CO2+H2O=H2CO32、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2Oc、SO3+H2O=H2SO4b、SO2+H2O=H2SO3
2
化学必备知识点
注意：
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。
9碱性氧化物：
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
（K、Ca、Na、Ba）具体如下：
CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成（如硫酸H+、SO42-）。
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成可溶碱有五种：
钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2,NaOH、Ba（OH）2，氨水）它们的溶液无色。
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色。
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
a.正盐（酸碱完全中和的产物NaCl，KNO3）（需掌握）
（需了解）b.3、Ca（HCO3）2）
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：
Cu2（OH）2CO需了解）
（1）元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。
（思考：
什么决定元素的化学性质？
）
（2但
H、N、O、ClH2N2O2Cl2
（3O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
（4）化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：
水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
（5）粒子：
如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（6）分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：
１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成。
（7）原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和
3
化学必备知识点
不带电的中子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数=核内质子数。
注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；特例：
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（8）原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团，常见的原子团：
SO42--，CO32--，NO3--，OH--，MnO4，MnO42，ClO3－，－－
PO43-，HCO3--，NH4，碳酸氢根（HCO3---）硫酸氢根（HSO4---）磷酸氢根（HPO42--）磷酸二＋
氢根（H2PO4--）
（9）离子：
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子符号的写法：
离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
常见阳离子:
Na+Mg2Al3、H+、NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+＋＋
常见阴离子:
O2-、OHS2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－－MnO4－PO43MnO42-ClO3－－
（10）元素的化合价：
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方（与离子写法区分开）。
（11，单质元素化合价是零。
＋１价钾钠银铵氢，
二三铁、二四碳
氟、氯、溴、碘－１价
氢氧根、硝酸根（OH---、NO3---）-1价硫酸根、碳酸根（SO4、CO32-）-2价
无氧时S为-2价
（12,等于反应后生成的各物质质量1化学式写正确2配平3检查状态。
（13液由溶质和溶剂组成。
（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
（14）溶质：
被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：
20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
（15）溶剂：
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
（16）固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：
一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）。
（17）溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
溶
4
化学必备知识点
（18）溶液的导电性：
物质溶于水发生电离使溶液能导电。
（纯水、固体酸碱盐不导电）
（19）电离：
物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意①电离是自发的过程，不须通电。
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
二、元素及其化合物
（一）水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物。
2.污染水质的因素：
工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
①水通电（正极O2负极H2，体积比1:
2）2H2O通电2H2↑＋O2↑
②证明物质里是否含水方法：
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
4.空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易7.液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
在空气中持续红热，生产无色气体。
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量。
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2O5
现象：
发出白光，产生大量的白烟，放出热量。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2点燃现象：
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
5
化学必备知识点
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂。
⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2点燃2H2O
现象：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3△2CuO＋H2O＋CO2↑
（现象：
绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法
10、工业制取氧气的方法：
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应，实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4+2↑
MnO2②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3
实验室制取氧气注意事项：
1试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
23试管破裂。
）
其他生成氧气的反应：
通电
③水通电（正极O2负极H2，体积比1:
2）2H2O＝2H2↑＋O2↑
④加热氧化汞2HgO2Hg＋O2↑
⑤过氧化氢制取氧气：
2H2O2MnO22H2O＋O2↑
（五）氢气的性氢气的性质和用途
11．氢气的性质
（1）物理性质：
密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质
点燃①可燃性：
氢气在空气中燃烧2H2＋O22H2O
现象：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：
氢气还原氧化铜H2＋CuOCu＋H2O现象：
黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。
氢气还原氧化铜实验注意事项：
6
化学必备知识点
“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）。
（3）氢气的用途：
充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料。
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：
锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③镁和稀硫酸Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（六）铁的性质
13.铁的物理性质：
纯铁有银白色金属光泽的固体，铁粉黑色，有良好的延性和展性，质软，是导体。
铁的化学性质：
（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：
在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属。
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
（2）①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4现象：
铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色。
（3）②铁跟硫酸反应：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
（4）铁跟盐酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（5）现象:
有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（补充铁有两种离子：
铁离子Fe3+红褐色，亚铁离子Fe2+浅绿色）
（6Fe2O3（红棕色）氧化亚铁FeO（黑色）四氧化三铁Fe3O2（黑色）
14合金：
金（七）单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同。
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）点燃①可燃性：
木炭在氧气中燃烧C＋O2CO2现象：
发出白光，放出热量碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2点燃2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO2高温Cu＋CO2↑
现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2高温2CO+C
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2点燃2CO2
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化学必备知识点
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：
可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：
（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）二氧化碳通入澄清的石灰
水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O现象：
有白色沉淀生成（或：
澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：
发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2点燃2CO2
②还原性：
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuOCu＋CO2
现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
CO燃烧转变成无污染的CO2。
一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
三种有可燃性、还原性的物质：
氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。
大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO=的反应）
CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H=O＋CO2↑
②高温分解：
CaCO3高温CaO＋CO2↑
（生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO＋H2O＝Ca（OH）2
氢氧化钙（俗名：
消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：
与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：
氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
三、物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：
木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：
硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：
氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：
氢氧化铜Cu（OH）2
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化学必备知识点
不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：
氢氧化铁Fe（OH）3不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：
铜、氧化铁、红磷
高锰酸钾：
紫黑色固体
浅绿色：
氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：
碱式碳酸铜（俗名：
铜绿）Cu2（OH）2CO3
四、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：
反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。
下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：
实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：
实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法：
排水法：
收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。
排水法收集的气体较纯向上排气法：
收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2，O2，HCl向下排气法：
收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2，CH4，NH32.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，地较均匀地放出后再收集③排水法收集氧气结束时，3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
4口，木条复燃
5.67．氢气还原氧化铜实验注意事项：
“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都8.做可燃性气体的实验时，
一定要先检验气体的纯度。
这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若9.可燃性气体的验纯方法：
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
10．干燥剂：
除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：
呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：
干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3），能干燥其他气体。
11.氢气的干燥和除杂质：
实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、
氢氧化钠。
把水和酸雾同时除去。
见图中常用的干燥和除杂质装置：
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
9
化学必备知识点
气体进出要求：
长管进短管出大头进小头出
五、化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取（1～2）毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：
可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：
溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：
用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：
熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：
外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：
烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：
水槽、量筒、集气瓶。
8.低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大。
9.托盘天平：
用于粗略称量，可准确到0.1克。
称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
不能伸入试管里。
吸满液体的滴管不能倒置。
10.胶头滴管：
11.口有气泡冒出，12．过滤：
分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。
要点是“一贴二低三靠”：
一贴：
滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：
过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：
倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：
药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平。
实验步骤：
1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。
不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再15.洗涤玻璃仪器：
用水冲洗。
油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：
连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：
连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
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化学必备知识点
泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：
在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
1先用燃着的木条：
使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
2检验可燃性
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