），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na＋）＝3c（H2CO3）＋3c（HCO
）＋3c（CO
），B错误；C.0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为0.1mol/L的NaB和HB，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度。
另外，水解程度一般较小，c（B－）>c（Na＋）＝0.1mol/L，因此c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－），C正确；D.HClO的酸性比HCO
强，所以NaClO＋CO2（少量）＋H2O===NaHCO3＋HClO，D错误。
答案：
C
16．（2015·湖北武汉模拟）25℃时，浓度均为1mol·L－1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。
下列说法正确的是
（ ）
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
解析：
A项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，AY溶液的pH>7，而BY溶液的pH＝6；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，根据BY溶液的pH＝6，说明B＋的水解能力大于Y－，故BOH的电离能力小于HY，因此电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）。
答案：
D
17．（2015·吉林长春模拟）25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na＋）>c（A－），则下列描述中，不正确的是
（ ）
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性弱，A－水解程度大
C．c（A－）＋c（HA）＝0.01mol·L－1
D．n（A－）＋n（OH－）＝0.01mol＋n（H＋）
解析：
该混合溶液中存在Na＋、A－、OH－与H＋，根据c（Na＋）>c（A－），结合电荷守恒知溶液中c（OH－）>c（H＋），溶液呈碱性，pH>7，说明HA为弱酸，A项错误，B项正确；由物料守恒知，C项正确；因n（Na＋）＝0.01mol，利用电荷守恒知，D项正确。
答案：
A
18．（2015·山东省实验中学）一定温度下，难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm（An＋）·cn（Bm－）称为难溶电解质的溶度积。
已知下表数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（25℃）
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
下列关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法正确的是
（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B．该混合溶液中c（SO
）︰[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu3＋）]>5︰4
C．向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
解析：
在滴加NaOH溶液的过程中，先生成Fe（OH）3沉淀，故最先看到的是Fe（OH）3红褐色沉淀，A项错误；假设Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋均不水解，则c（SO
）︰[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]＝5︰4，而这三种阳离子都可以水解，所以c（SO
）︰[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5︰4，B项正确；氯水可将Fe2＋氧化为Fe3＋，pH＝4～5时，Fe3＋被完全沉淀，此时得到的并不是纯净的CuSO4溶液，溶液中还含有极少量的Fe3＋，又因为加入了氯水，所以还引入了Cl－，C项错误；灼烧后得不到FeO，因为在灼烧过程中，铁元素会完全转化为Fe2O3，D项错误。
答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（10分）对于弱酸或弱碱溶液，在一定温度下达到电离平衡时，溶液中各微粒的浓度存在某种定量关系。
例如25℃时某酸溶液中存在电离平衡：
HAH＋＋A－，则Ka＝
。
其中Ka为HA的电离平衡常数，只与温度有关。
下表所列是几种常见弱酸的电离方程式和电离平衡常数（25℃）：
弱酸
电离方程式
电离平衡常数Ka
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.76×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCO
H＋＋CO
Ka1＝4.31×10－7
Ka2＝5.61×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
H2PO
H＋＋HPO
HPO
H＋＋PO
Ka1＝7.52×10－3
Ka2＝6.23×10－8
Ka3＝2.20×10－13
请回答下列问题：
（1）Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO
、H2S、HS－、H3PO4、H2PO
、HPO
都看成酸，则其中酸性最强的是________________，酸性最弱的是________________。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。
现已测得25℃时，cmol/L的CH3COOH溶液的电离度为α，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________（用含c、α的代数式表示）。
解析：
（1）弱电解质的电离过程是吸热过程，温度升高时，电离程度增大，Ka增大。
（2）在温度相同时，弱酸的Ka值越大，溶液中c（H＋）越大，其酸性越强。
（3）H3PO4的一级电离平衡常数最大，故其酸性最强；HPO
的电离平衡常数最小，故其酸性最弱。
（4）CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝
＝
＝
。
答案：
（1）增大
（2）Ka值越大，酸性越强
（3）H3PO4 HPO
（4）
20．（2015·中山一中）（12分）某温度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝1.0×10－xmol·L－1，c（OH－）＝1.0×10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积常数KW为________，则t℃________25℃（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）将此温度（t℃）下aL0.01mol·L－1的苛性钠溶液与bL0.05mol·L－1的稀硫酸混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）。
①若所得溶液呈中性，则a︰b＝________；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
②若所得溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1，则a︰b＝________；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
解析：
（1）由图可知，y＝13时，x＝0，则KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×100×1.0×10－13＝1.0×10－13。
该温度下水的离子积常数大于25℃时水的离子积常数，故t℃高于25℃。
（2）①所得溶液呈中性，则n（OH－）＝n（H＋），即0.01a＝0.1b，a︰b＝10︰1。
所得溶液的溶质是Na2SO4。
②所得溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1，则说明稀硫酸过量，故（0.1b－0.01a）/（a＋b）＝0.01，即a︰b＝9︰2。
所得溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4，且二者的物质的量之比为9︰11，因此所得溶液中c（H＋）>c（SO
）>c（Na＋）>c（OH－）。
答案：
（1）1.0×10－13 >
（2）①10︰1 c（Na＋）>c（SO
）>c（H＋）＝c（OH－） ②9︰2 c（H＋）>c（SO
）>c（Na＋）>c（OH－）
21．（2015·莱州一中）（14分）某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。
请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。
该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________________。
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。
用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外，还应________________________。
②用浓度为0.1000mol·L－1的HCl标准溶液进行滴定。
开始滴定前的一步操作是____________________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V（HCl）/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
V（HCl）/mL
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定过程中pH的变化曲线：
⑤下表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围（pH）
颜色
酸色
碱色
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量分数为________。
解析：
（1）利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀但不和SO
生成沉淀的物质，为了使OH－尽可能沉淀完全，选用含Mg2＋的可溶性盐（氢氧化镁溶解度小）。
（2）⑤由于石蕊的变色范围较大，故一般不用其作中和滴定的指示剂，强酸滴定强碱时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。
⑥w（NaOH）＝
×100%＝96%。
答案：
（1）MgCl2溶液（合理即可） 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量（合理即可）
（2）①检漏、润洗 ②调节盛标准液的滴定管液面于“0”或“0”刻度以下
④如图所示：
⑤甲基橙或酚酞 ⑥96%
22．（10分）某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料（25℃）：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
所进行的实验步骤如下：
①向100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mo
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