届二轮复习非选择题强化训练2学生版.docx

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届二轮复习非选择题强化训练2学生版

2020届高考二轮复习非选择题强化训练二

26．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______________________

________________________________________________________________________。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的化学方程式为（产物中无沉淀且只有一种酸根）_________________________________________。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因：

________________________________________________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用：

________________________________________________________________________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________（填字母）。

A．c（Na＋）===2c（CO

）

B．c（Na＋）>c（CO

）>c（HCO

）

C．c（OH－）>c（HCO

）>c（H＋）

D．c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO

）＋2c（H2CO3）

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。

CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。

下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是________________。

27．碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。

实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁（Fe2＋＋2HCO

===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O）。

实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。

回答下列问题：

（1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是__________________________

_______________________________________________________。

（2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是____________________

______________________________________________________。

（3）装置B中的NH4HCO3需过量的原因________（填字母）。

a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸

b．Fe2＋充分转化为FeCO3

c．NH4HCO3溶解度比较大

d．NH4HCO3受热分解损失

（4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）有同学提出该实验可用FeSO4与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：

0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，Ksp（FeCO3）＝3.1×10－11，Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17，向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L－1FeSO4溶液，先析出的沉淀是_______________________________。

（6）NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2＋的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是：

_________________________________________________________________（写出一点即可）。

（7）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3＋：

_________________________________________。

28．甲醛（HCHO）俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。

Ⅰ.利用甲醇（CH3OH）制备甲醛

脱氢法：

CH3OH（g）===HCHO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋92.09kJ·mol－1

氧化法：

CH3OH（g）＋

O2（g）===HCHO（g）＋H2O（g）　ΔH2

（1）已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH3＝－483.64kJ·mol－1，

则ΔH2＝__________________________________________________。

（2）与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为__________________________________

____________________________________________________________________________________。

（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK（K为平衡常数）随温度（T）的变化曲线。

曲线________（填“a”或“b”）对应脱氢法，判断依据为__________________________________________________________。

Ⅱ.甲醛的用途

（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式如图2），该物质在医药等工业中有广泛用途。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为________________________。

（5）将甲醛水溶液与硫酸镍（NiSO4）混合，可用于化学镀镍。

若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

Ⅲ.甲醛的检测

（6）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_______________________________________，

当电路中转移4×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________mg。

35．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。

其中以＋4价的Ti最为稳定。

回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价电子排布图为_________________________________________________。

（2）已知电离能：

I2（Ti）＝1310kJ·mol－1，I2（K）＝3051kJ·mol－1。

I2（Ti）

（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为________，碳原子的杂化类型________。

②该配合物中存在的化学键有________（填字母）。

a．离子健　b．配位键　c．金属健　d．共价键　e．氢键

（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

－24.1

38.3

155

沸点/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_______________________。

（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为________________。

阴离子的立体构型为___________________________________________。

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm。

（用含ρ、NA的代数式表示）

36．白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

已知：

①RCH2Br

RCH===CHR′

②2RCH===CHR′

（以上R、R′代表氢、烷基）

（1）白头翁素的分子式为_______________________________________________。

（2）试剂a为__________，E→F的反应类型为_____________________________。

（3）F的结构简式为____________________________________________________。

（4）C中含有的官能团名称为____________________________________________。

（5）A→B反应的化学方程式为：

__________________________________________________________________________________。

（6）F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类的有_____________种。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。