专题八 水溶液中的离子平衡高考真题.docx

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专题八水溶液中的离子平衡高考真题

专题八水溶液中的离子平衡高考真题

【2013高考】

1.[2013·江苏卷]下列有关说法正确的是（　　）

A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO

水解程度减小，溶液的pH减小

2.[2013·福建卷]室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH

）·c（OH－）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

3.[2013·广东卷]下列措施不合理的是（　　）

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

4...[2013·福建卷]室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH

）·c（OH－）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

5.[2013·重庆卷]下列排序正确的是（　　）

A．酸性：

H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性：

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

C．熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：

PH3＜NH3＜H2O

6.[2013·重庆卷]下列说法正确的是（　　）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

7．[2013·新课标全国卷Ⅱ]室温时，M（OH）2（s）M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a。

c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（　　）

A.

lg

　　　　　　B.

lg

C．14＋

lg

D．14＋

lg

8.　[2013·安徽卷]我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO

等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．由矿盐生产食盐，除去SO

最合适的试剂是Ba（NO3）2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

9.[2013·山东卷]

（4）25℃时，H2SO3HSO

＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

10[2013·重庆卷]下列说法正确的是（　　）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

11[2013·江苏卷]一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图0所示。

已知：

pM＝－lgc（M），p（CO

）＝－lgc（CO

）。

下列说法正确的是（　　）

图0

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）＝c（CO

）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）

）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）

）

12[2013·福建卷]二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO

，其原因是________________________________________________________________________

（1）①BaCl2

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）（或其它合理答案）

[已知：

Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10、Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9]。

13．[2013·天津卷]下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．N

aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相

同

[2013·浙江卷]25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。

下列说法正确的是（　　）

图0

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X－）>c（Y－）>c（OH－）>c（H＋）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c（H＋）＝

＋c（Z－）＋c（OH－）

【2012高考】

1．（2012广东）对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）

B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10—12mol·L—1

D．与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl—）=c（CH3COO—）

2．（2012福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成NH3的是

A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅

3．（2012四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH）=c（H+）

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c（H+）–2c（OH-）=c（CH3COO-）–c（CH3COOH）

4．（2012山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）

5．（2012重庆）向10mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL。

下列叙述正确的是（　　）

A．x＝10时，溶液中有

、Al3＋、

，且c（

）＞c（Al3＋）

B．x＝10时，溶液中有

、

、

，且c（

）＞c（

）

C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、

、OH－，且c（OH－）＜c（

）

D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）＝c（Ba2＋）

6．（2012重庆）下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和Fe

溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

7．（2012浙江）下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

8．（2012安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时

①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）△H＝—67.7KJ·mol—1

②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF（aq）H+（aq）+F−（aq）△H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：

c（OH—）＝c（HF）+c（H+）

C．当V＝20时，溶液中：

c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：

c（Na+）＞c（F—）＞c（OH—）＞c（H+）

9．（2012安徽）已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L—1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

ABCD

10．.（2012天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO3-）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）

11．（2012海南）25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=bB．a>bC．c（A-）=c（Na+）D．c（A-）

12．（2012海南）下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

13．（2012全国新课标卷）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=bB.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H+）=

mol.L-1D.混合溶液中c（H+）+c（B+）=c（OH-）+C（A-）

14．（2012上海）水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

15．（2012上海）过量的下列溶液与水杨酸（

）反应能得到化学式为C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液

16．（2012上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00mL进行滴定

17．（2012上海）将l00mLlmol／L的NaHCO3溶液等分为两份．其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c（CO32－）的变化分别是

A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小

18．（2012上海）常温下amoVLCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等体积混合．下列判断一定错误的是

A．若c（OH－）>c（H＋），a=bB．若c（K＋）>c（CH3COO－），a>b

C．若c（OH－）=c（H＋），a>bD．若c（K＋）

19．（2012江苏）下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

20．（2012·江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图7所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C．pH=3.5的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

21．（2012北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:

。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO3²﹣）:

n（HSO3﹣）变化关系如下表:

n（SO3²﹣）:

n（HSO3﹣）

91：

9

1：

1

1：

91

pH

８.２

7.2

6.2

①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）:

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）

22．（2012浙江）已知：

I2＋2S2O

===S4O

＋2I－。

相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

Ksp（Fe（OH）3）

c3（OH-）

可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10mol/L，c（Fe3+）=

2.6×10-39

（1×10-10）3

=

（2）=2.6×10-9mol/L，

23．（2012广东）（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

CaSO4（s）＋CO

CaCO3（s）＋SO

已知298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×10－9，Ksp（CaSO4）＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

【2011高考】

1.（2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）

C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：

c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）

2.（2011安徽）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是

A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L

B.b点：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）

C.c点：

c（Cl－）=c（NH4＋）

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

3.（2011浙江）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离

子浓度（mol/L）

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；

Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

4.（2011福建）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍          B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸        D．提高溶液的温度

5.（2011广东）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

6.（2011山东）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中

不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

7.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

A.pH>7时，c（C6H5O－）>c（K+）>c（H＋）>c（OH－）

B.pH<7时，c（K+）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

C.V[C6H5OH（aq）]＝10ml时，c（K+）＝c（C6H5O－）>c（OH－）＝c（H＋）

D.V[C6H5OH（aq）]＝20ml时，c（C6H5O－）+c（C6H5OH）=2c（K+）

8.（2011天津）下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

9.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

10.（2011新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）B.

C.

D.

11.（2011海南）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml

12.（2011全国II）等浓度的系列稀溶液：

①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是

A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④

13.（2011全国II）温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋）

14.（2011四川）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的N