学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题 Word版.docx
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学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题Word版
考生注意:
1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号镇写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
和需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12 O16 Si28 S32 Zn65
一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.日常生活中下列做法与盐的水解有关的是
A.用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒
B.用白醋除去菜刀上的铁锈
C.用热的苏打溶液除去餐具上的油渍
D.用石英砂过滤器德去自来水中少量的泥沙
2.（资治通鉴·后晋高祖天福二年）有言:
“闽主作紫微官，饰以水晶”。
下列关于水晶主要成分的说法正确的是
A 是一种硅酸盐B.分子式为SiO2
C.是酸性氧化物，不溶于任何酸D.在高温条件下可与碳酸钠反应
3.薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。
其结构简式如图:
下列说法不合理的是
A.博荷醇所含官能团基羟基
B.碳环上的一溴代物有3种
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.可与蚁酸（HCOOH）发生酯化反应
4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。
下列说法错误的是
A.A装置中通入的a气体是Cl2
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入,改通入热空气
C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
5.联氨（N2H4）是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.N极为电源的正极
B.M极生成氮气且电极附近PH升高
C.B装置通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D.联氨的电子式为
6.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是
A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上
B.锌块改变了铁管的组成和结构
C.锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗
D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动
7.恒温下，对于可逆反应:
2A（?
）
2C（g）+B（s）,在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。
则A的状态为
A.气态B.气态或液态C.液态或固态D.只能是固态
8.下列离于方程式书写正确的是
A.加热CuSO4溶液:
Cu2++2H2O
Cu（OH）2↓+2H+
B.泡沫灭火器工作时的化学反应:
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
C.以石量为电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2+H2↑+OH-
D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH（溶液）加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
9.已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L,Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的离子浓度大小顺序是
A.c（H+）>c（HCO3-）>c（OH-）>（CO32-）
B.c（H+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）
C.c（HCO3-）>c（H+）>c（CO32-）>c（OH-）
D.c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。
下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是
A.XY2 B.XY3- C.Z2+ D.WY2-
11.在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6KJ/mol。
该反应过程为①SO2+V2O5
SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是
A.反应②是O2+4VO2
2V2O5
B.V2O5降低了反应的活化能
C.增大O2浓度时该反应的ΔH不变
D.当2v（O2）逆=v（SO3）正时加入V2O5，等式仍然成立，v（O2）逆、v（SO3）正值不变
12.下列实验不能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应
测定硝酸浓度对反应速率的影响
B
将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶
液混合后分为两等份，分别放人热水和冷水中
测定温度对反应速率的影响
C
将充有NO2的注射器压缩
探究压强对化学平衡移动的影响
D
将充满H2和I2（g）的密闭玻璃球浸泡在热水中
探究温度对化学平衡移动的影响
13.有关化学键的键能（指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量）数据如表所示:
化学键
C-H
C=C
H-H
C-C
键能/（KJ/mol）
413.4
x
436.0
347.7
已知CH2=CH2（g）+H2（g）
CH3CH3（B） ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为
A.136.8 B.307.5 C.615.0 D.177.3
14.如图表示电解质溶液波燕面水中的c（H+）与c（OH-）在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是
A.对Ba（OH）2溶液升高温度
B.对NaCl溶液降低温度
C.对H2SO4溶液降低温度
D.对蒸馏水升高温度
15.通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe（OH）3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是
A.电极为负极，可以用Fe电极代替
B.工作时OH-向K2FeO4电极移动
C.每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化
D.K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3↓+10OH-
16.25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中
与pOH（仿pH定义）的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.C点的溶液中:
c（NH3·H2O）>c（NH4+）
B.pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl
C.pOH=3的客液中:
c（NH4+）+c（H+）+c（NH3·H2O）-c（OH-）=0.1mol/L
D.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7
二、非选择题:
包括两个选考模块,共5小题,共52分。
考生从A、B两个题组中任选一组作答，不得交叉选择,若两组都做，则按所做的第一组计分。
A组选修3 物质结构与性质
17.（11分）H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:
（1）基态碳原子的电子排布式为 ,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是 ,O元素的化合价为.
（2）Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于 （填“吸收”或“发射”）光谱。
（3）某药物的结构简式为
，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为，其分子之间 （填“能”或“不能”）形成氢键。
（4）CO2属于（填“极性”或”非极性”）分子。
CO32-的空间构型为，与其互为等电子体的分子和离子分别为（各写一种）。
18.（10分）现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:
（1）其中中心原子S的杂化方式为sp2的是 （填序号，下同）;中心原子S的杂化方式为中的是.
（2）SO2在水中的溶解度比较大，原因是
（3）下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是（填字母）。
A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多
B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少
C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形
（4）若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键（Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键）,SO2含有大п键，可表示为
19.（10分）短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。
根据上述描述，请回答下列问题:
（1）上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为（用具体元素符号表示电子式），基态原子的第电高能最大的元素是（填元素符号）。
（2）1molD3A6链状分子中含有的σ键数为。
（3）已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电高方程式表示其盈羽酸性的原因:
②A2F2的沸点比A2F高的原因:
20.（10分）A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。
回答下列问题（请用元素符号表示相关化学式）:
（1）F的价电于排布式为
（2）B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是
（3）化合物BE2微溶于水，为（填“极性“成“非极性”）分子，BE2（填“能”或“不能”）分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
（4）下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有 个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为（0,0,0），则图中E原子的坐标参数为。
21.（11分）Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。
请回答下列问题:
（1）基态Cu2+中电子占有的能级数目是
（2）Mg、A1元素及其化合物有以下性质:
Mg元素及其化合物
Al元素及其化合物
电离能/（KJ/mol）
Mg:
I1=738.14,I2=1451,I3=7733
Al:
I1=578,I2=1817,I3=2745
熔点/℃
MgCl2:
714
AlCl3:
190（2.5×105Pa）
①Mg原于的配位数是12，属于 堆积方式解释第一电高能Mg比Al大的原因:
②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:
③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是.
（3）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为 cm（不必化简）。
B组选修5 有机化学基础
17.（11分）下列有机物的分子式均为C8H10O
回答下则问题:
（1）上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（填字母）
（2）D分子中共平面的碳原子有个
（3）C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于
（4）已知:
物质
沸点/℃
熔点/℃
溶解性
A
176.7
-32.1
不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶
D
217
61.5
溶于醇、醚、氯仿，微溶于水
①有A和D的混合物，可以通过（填实验操作名称）进行分离。
②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是,写出可行的实验方案：
。
18.（10分）用甲苯合成某保湿香料E的流醒如下:
已知:
在稀碱溶液中，若环上的卤素原子不易发生取代
（1）上述流程中属于取代反应的步骤有
（2）上述流程中加人的试剂:
②是、③是、④是。
（3）B的结构简式是
（4）下列有关D的叙述正确的是（填字母）
A.有两种官能团，是羟基和羧基
B.能在Cu催化剂、加热条件下发生氧化反应
C.可以形成高分子化合物
D.与浓溴水反应产生白色沉淀
19.（10分）根据下面的反应路线及所给信息回答问题
已知：
（1）A中含有的官能团名称是,A的名称是。
（2）不考虑眼反异构，丙烯的二氯代物有种
（3）反应类型:
①是；⑤是
（4）反应③的化学方程式是
20.（10分）某单烯烃A（C8H16）可以发如下图所示的转化，回等下列问题:
已知:
a.
b.B的核磁共振复请图中有2个峰，峰面机之比是2:
3.
（1）B的分子式为;E的名称为，1molE最多加与molNa2CO3反应.
（2）写出C
D、E+F
G反应的化学方程式:
。
（3）A能形成高分子（C8H16）n，平均1molA中含有的甲基数是（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（4）B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有种。
21.（11分）E是一种重要的工业原料，E的合成方法如下:
已知：
回答下列问题
（1）B分子中的官能团名称是
（2）D过程中的反应类型是
（3）A的分界构体有多种，其中有同个侧链，既具有丽的性质又具有醇的性质的物质有种;其中有两个甲基的结构简式是（写一种即可）。
（4）已知:
。
设计一条由苯和乙烯为起始原料制备
的合成路线：
1-16题,每小题3分,共48分。
1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.B11.D 12.A 13.C 14.A 15.D 16.D
A组选修3 物质结构与性质
17.
（1）1s22s22p2（1分） F-O-F（1分） +2（1分）
（2）发射（1分）
（3）sp2、sp3杂化（2分） 能（1分）
（4）非极性（1分）平面正三角形（1分）SO3（其他合理答案也可，1分）NO3-或SiO32-（其他合理答案也可，1分）
18.
（1）①②（2分）③④（2分）
（2）SO2是极性分子,H2O也是极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度较大（2分）
（3）AC（2分）
（4）1（2分）
19.
（1）
（2分） N（2分）
（2）8NA（或4.816×1024或8×6.02×1023）（2分）
（3）①H2O2
HO2-+H+（2分）
②因为H2O2和H2O分子间都能形成氢键,而H2O2相对分子质量H2O大,H2O2分子间作用力大,沸点高（2分）
20.
（1）3d104s2（1分）
（2）O>N>C（2分）
（3）非极性（1分） 能（2分）
（4）4（2分） （
）（2分）
21.
（1）6（1分）
（2）①六力最密（1分） Al的价电子结构是3s23p1，失去1个电子之后就是3s2稳定结构,Mg是3s2稳定结构（2分）
②MgC12是高子晶体,AlCl3是分子晶体（2分）
③sp3（1分）（极性）共价键、配位键（2分）
（3）
（2分）
B组选修5 有机化学基础
17.
（1）ACD（3分）
（2）8（2分）
（3）加成反成（1分）
（4）①蒸馏（2分）
②Na（1分）分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D（2分
18.
（1）①④⑤（2分）
（2）酸性KMnO4溶液（1分） H2（1分） NaOH水溶液、稀盐酸（其他合理答案也可，1分）
（3）
（2分）
（4）ABC（3分）
19.
（1）碳破双键（2分） 4-甲基-1-环已烯（或4-甲基环已烯）（2分）
（2）5（2分）
（3）加成反成（1分） 消去反应（1分）
（4）
（2分）
20.
（1）C5H10O（1分） 丙酸（1分） 0.5（1分）
（2）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O[或CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3CH2COONa+Cu2O+3H2O]（2分）
CH3CH2CHOHCH2CH3+CH3CH2COOH
CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O（2分）
（3）3nNA（1分）
（4）4（2分）
21.
（1）醚键和溴原子（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）15种（2分）
（2分）
（4）
（3分）
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