高考化学二轮专题复习讲义第24讲 高考化学二轮复习综合验收试题精讲.docx

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高考化学二轮专题复习讲义第24讲高考化学二轮复习综合验收试题精讲

第24讲高考化学二轮复习综合验收试题精讲（下）

题一：

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC＝－lg10-3＝3。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡：

CO2+H2O

H2CO3，H2CO3

H++

，

H++

。

上图为H2CO3、

、

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC﹣pH图。

请回答下列问题：

（1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为________。

（2）pH＜4时，用平衡移动原理解释溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是___________________________________。

（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因________________________。

（4）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为______________；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（Ksp＝1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的

的pC最大值为____________（溶液中的M+离子浓度大于1×10-5mol/L时，沉淀完全）。

题二：

砷（33As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

（1）砷原子次外层上的电子数为_____，砷化氢的电子式为_______。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒。

As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式__________。

（3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图：

①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH＝11时，反应的离子方程式为_________。

②电离平衡常数Ka1（H3AsO3）＝________。

③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（

）_____c（

）（填“>”、“<”或“＝”）。

④向含有

的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_________。

题三：

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：

____________________。

（2）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是__________________

_______________________________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________________________；

向“滤液M”中加入（或通入）________（填字母），可得到另一种可循环利用的物质。

a．铁　　　b．氯气　　　c．高锰酸钾

（4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_________________________________________

_________________________________________________________________；

“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是__________________

_______________________________________________________________。

题四：

银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。

目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。

（1）请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式___________________________。

（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。

某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：

已知：

银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）

元素

Al2O3

Ag

MgO

SiO2

K2O

Fe2O3

含量%

82

14.8

1.4

0.9

0.5

0.1

资料：

经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型，难溶于酸。

①操作a和操作b的名称是___________。

②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式____________________________。

（3）滤液2中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法_________________________

________________________________________。

（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程Ⅲ中用氨水将氯化银沉淀溶解的原因_____

__________________________________________________________。

（5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：

_______________________________。

（6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生，其简易装置图如下：

写出催化剂再生的电极反应式：

________________________________。

题五：

某学生探究如下实验（A）：

实验A

条件

现象

加热

ⅰ.加热后蓝色褪去

ⅱ.冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是。

（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：

在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是______________________________。

（3）再次分析：

加热后单质碘发生了变化，实验如下：

Ⅰ：

取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：

向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：

测得溶液的pH≈5

实验2：

取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____________

。

②Ag2O的作用是。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因。

题六：

某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。

实验操作

实验现象

ⅰ.红色物质附着于铝片表面

ⅱ.大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热

ⅲ.烧杯底部出现白色沉淀

（1）现象ⅰ中的红色物质是。

（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。

①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因

。

②氢气从红色物质表面逸出的原因是

。

（3）探究白色沉淀的化学成分。

查阅资料：

Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）

（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。

乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：

a.取白色沉淀，充分洗涤；

b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

c.取其中一份无色溶液；

d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。

①步骤c的实验方案是

。

②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因。

（4）探究CuCl产生的原因。

①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有性。

②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是

。

第24讲高考化学二轮复习综合验收试题精讲（下）

题一：

（1）

；

（2）c（H+）增大后，H2CO3

H++

向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变；

（3）

+OH-＝H2O+

；（4）Ksp＝c2（M+）·c（

）；2。

解析：

（1）由pC﹣pH图知，当pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为

。

（2）由pC﹣pH图知，当pH＜4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3，原因是：

c（H+）增大后，H2CO3

H++

平衡向左移动，导致从溶液中CO2逸出，碳酸浓度保持不变。

（3）向NaHCO3和Na2CO3混合溶液中加入少量强碱后，pH变化不大的原因是：

+OH-＝H2O+

。

（4）M2CO3（s）

2M+（aq）+

（aq）的Ksp的表达式为：

Ksp＝c2（M+）·c（

）；c（

）＝

，所以pC＝2。

题二：

（1）18；

；

（2）As2O3+6HCl＝2AsCl3+3H2O；

（3）①H3AsO3+OH-＝

+H2O；②10-9.2；③>；

④

+H2O+Cl2＝H3AsO4+2Cl-。

解析：

（1）As位于第四周期VA族，根据核外电子排布规律，原子结构示意图为

，次外层电子数为18，其氢化物是AsH3，电子式为

（2）As2O3是两性偏酸性的氧化物，与盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为：

As2O3＋6HCl＝2AsCl3＋3H2O

（3）①pH＝11时，溶液中As元素以

形式存在，H3AsO3几乎完全反应，因此离子反应方程式为：

H3AsO3+OH－＝

+H2O

②溶液中H3AsO3存在电离平衡：

H3AsO3

H＋＋

，电离平衡常数Ka1＝c（

）·c（H＋）/c（H3AsO3），因pH＝9.2时，c（H3AsO3）＝c（

），则Ka1＝c（H＋）＝10-9.2

③NaHAsO3溶液显碱性，说明

的水解程度大于电离程度，因此c（

）>

c（

）

④氯水具有强氧化性，能把

中＋3价的As氧化成＋5价，离子反应方程式为：

+H2O+Cl2＝H3AsO4+2Cl-。

题三：

（1）Cu2S＋4Fe3＋＝2Cu2＋＋4Fe2＋＋S；

（2）温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小；

（3）4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O＝4HNO3；b；

（4）调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀；

调节溶液的pH，抑制Cu2＋的水解，不引入其它杂质。

解析：

（1）由流程图可知，浸取后有单质硫生成，则Fe3＋作氧化剂，Cu2S被氧化，反应的离子方程式为Cu2S＋4Fe3＋＝2Cu2＋＋4Fe2＋＋S。

（2）苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小，故应控制温度为50～60℃。

（3）NOx作还原剂，根据质量守恒和电子守恒可知，其反应的化学方程式：

4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O＝4HNO3；向滤液M中通入Cl2，将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3溶液可循环使用。

（4）Fe3＋可发生水解反应：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，加入的CuO与H＋反应，使水解平衡向右移动，导致Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀；Cu2＋能水解，加入HNO3溶液可抑制Cu2＋的水解且不引入其他杂质。

题四：

（1）2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O；

（2）①过滤；②3Ag+

+4H+＝3Ag++NO↑+2H2O

（3）将稀盐酸洗过的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致，用铂丝蘸取滤液2在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明滤液2中含有K+

（4）AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl（aq），Ag++2NH3＝Ag（NH3）

，导致Ag+浓度降低，平衡正向移动，氯化银转化成为溶液，有利于过程Ⅳ用肼进行还原

（5）4Ag（NH3）2Cl+N2H4＝4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3；（6）Ag++e-＝Ag。

解析：

（1）在银催化下，甲醇与氧气反应的方程式为2CH3OH+O2

2HCHO+2H2O。

（2）①操作a和操作b都是从溶液中分离出固体，操作名称是过滤。

②银与稀硝酸反应的方程式为3Ag+

+4H+＝3Ag++NO↑+2H2O

（3）用焰色反应检验K+的方法是：

用稀盐酸洗净铂丝，于酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯火焰颜色一致；用铂丝蘸取滤液2，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明滤液2中含有K+。

（4）AgCl存在溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq），加入氨水后发生反应：

Ag++2NH3＝Ag（NH3）

，导致Ag+浓度降低，平衡正向移动，所以加入氨水后氯化银沉淀溶解，加快用肼进行还原的速率。

（5）N2H4被氧化为氮气，银离子被还原为银，反应的化学方程式为：

4Ag（NH3）2Cl+N2H4＝4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3

（6）催化剂在阴极再生时的电极反应式为：

Ag++e-＝Ag

题五：

（1）I2；

（2）溶液不变蓝；

（3）解释1：

6H++5I-+

＝3I2+3H2O

解释2：

2H++I-+IO-＝I2+H2O

解释3：

4H++4I-+O2＝2I2+2H2O

（4）①2H++2I-+Ag2O＝2AgI↓+H2O

②证明上层溶液中存在I-；沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能性

③HIO（或IO-）、HIO3（或

）、H+

（5）现象ⅰ：

部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：

淀粉完全水解。

加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率

解析：

（1）淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性，根据淀粉的这一特性来鉴定淀粉的存在；

（2）因“现象a”否定了淀粉水解后冷却平衡逆向移动，说明冷却后淀粉并未重新生成，因此应该不变蓝；

（3）向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝，加入稀H2SO4，瞬间变蓝，说明褪色后的溶液中存在碘元素。

因加入稀H2SO4酸化后才形成碘单质，结合卤素单质在碱性条件能发生歧化反应，酸性条件下能发生归中反应生成单质，可推测溶液中的碘元素是歧化反应的产物，加酸是为了使其发生归中反应，故可解释为：

6H++5I-+

═3I2+3H2O；另外也可能是由于碘溶于水发生类似氯气和水的反应，即溶液中存在平衡：

2H++I-+IO-

I2+H2O，加入硫酸，H+浓度增大，平衡向正反应方向移动，生成的碘单质与淀粉作用变成蓝色，故可解释为：

2H++I-+IO-＝I2+H2O；最后，也可能是在酸性条件下I-被氧气氧化成I2，故可解释为：

4H++4I-+O2＝2I2+2H2O；

（4）①测得溶液的pH≈5，溶液显酸性，I-和Ag2O反应，产生的黄色沉淀为AgI，反应为：

2H++2I-+Ag2O＝2AgI↓+H2O；

②根据2H++2I-+Ag2O＝2AgI+H2O可知，Ag2O的作用是同时除去I-和H+，证明上层溶液中存在I-；沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能性；

③滤液中加入硫酸和亚硫酸钠，然后加入淀粉，溶液变蓝色，说明了生成I2，因Na2SO3具有还原性，推测滤液中碘元素具有氧化性，可能是HIO（或IO-）、HIO3（或

）。

因溶液的pH≈5，一定含有H+；

（5）由于淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热挥发较快，因而实验A中的ⅰ加热后碘挥发，部分I2与H2O发生反应，蓝色褪去。

而实验ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，因此蓝色最终褪色，故答案为：

现象ⅰ：

部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：

淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率。

题六：

（1）Cu

（2）①Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+

②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气

（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液

②CuCl在水溶液中存在平衡：

CuCl（s）

Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水后，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）

，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。

（4）还原；加热

解析：

（1）铝的活泼性大于铜，能和CuCl2溶液发生置换反应生成铜，故铝表面析出的红色是铜；

（2）①溶液中存在的H+来自于CuCl2的水解，反应的离子方程式为：

Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+；

②铝置换出的铜附着在铝表面，在电解质溶液中形成原电池，铜做正极，溶液中的H+在铜电极上得电子生成H2，电极反应式为：

2H++2e-＝H2↑；

（3）①依据实验步骤可知步骤d是验证Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）

（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色，所以步骤c是验证白色沉淀可能是CuCl，检验反应后的溶液中是否含Cl-，则步骤c的实验方案是：

加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液；

②氯化亚铜白色沉淀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，加入浓氨水会和Cu+形成Cu（NH3）

（无色），平衡正向移动，促进了沉淀的溶解。

故用化学平衡移动原理可解释为：

CuCl在水溶液中存在平衡：

CuCl（s）

Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）

，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解；

（4）①若是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，元素化合价分析可知铜化合价0价变化为+1价，元素化合价升高失电子做还原剂发生氧化反应，铜表现的是还原性；

②铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程中放出大量的热，故证明Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，可以通过加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成了CuCl。