向10滴0.1mol／L硝酸银溶液中加入lml0.1mol／L氯化钠溶液，再滴加lml0.1mol／LKl溶液。
先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
除去溴苯中的溴
用四氯化碳萃取后分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2：
l，以下说法正确的是
A．a极与电源的正极相连
B．产物丁为硫酸溶液
C．离子交换膜c为阴离子交换膜（允许阴离子通过）
D．b电极反应式为2H20+2e一=20H一+H2t
11．关于下列装置的说法中正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液
B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu（OH）2可能恢复原溶液浓度
C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生
12．A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是
A．A和B的分子式一定相等
B．A和B一定是同分异构体
C．A和B可能是同系物
D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等
13．下列操作达不到预期目的的是
①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2s
③用裂化汽油萃取碘水中的碘单质④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
14．下列说法合理的是
A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液
B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键
C．除去乙烷中混有的乙烯：
混合气体与HE一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷
D．无水乙醇和浓硫酸共热到l70"C，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，不可检验制得的
气体是否为乙烯
15．下列化合物的一氯代物的数日大小排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）3CCH（CH3）CH2CH3③（CH3）3CCH2CH3
④（CH3）3CCH2C（CH3）3⑤甲基环己烷
A．①>②>③>④>⑤B．②>⑤>③>①>④
C．⑤>③=①>②>④D．②=⑤>③=①>④
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
Na+、Fe2+、Cl一、N03一
B．．c（OH一）<
的溶液中：
Na+、NH4+、Cl一、N03一
C．含有大量NaAl02的溶液中：
K+、NH4+、Cl一、SO42-
D．水电离的c（H+）=1
10—13mol／L的溶液中：
K+、Mg+、Br一、CH3COO-
第Ⅱ卷非选择题
本卷包括4个小题，共计52分
17．（14分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol／L稀盐酸和0.100mol／LNaOH溶液各250mL
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100mol／LNaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为VmL
④加入25.00mL0.100mol／L稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）写出氯碱工业制备NaOH溶液的离子方程式
（2）测定过程的正确操作顺序为A（填序号）。
测定过程中发生反应的离子方程式
（3）配制上述0.100mol／L稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、
（4）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为
（5）某同学四次测定的V数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
VmL
13.4
11.9
12．1
12.0
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为
（6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是
a．用没看润洗的碱式滴定管装0.100mol／LNaOH溶液进行滴定
b．用没有润洗的酸式滴定管量取25．00mL0.100mol／L稀盐酸溶解样品
c．用氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视
d．进行滴定的锥形瓶未干燥
18．（12分）回答下列问题：
（1）有一种溶液，除含H+、OH一外，还含有Mg2+、S042一和Cl一，测得Mg2+、S042-和C1一三种离子的浓度分别是0．01mol／L、0．005mol／L和O．02mol／L，该溶液的pH为
（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因
（3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，
氯化银的Ksp=1.8x10-10。
现将足量氯化银分别放入：
①10mL0.1mol／L氯化镁溶液中
②25mL0.1mo|／L硝酸银溶液中③50mL0.1mol／L氯化铝溶液中④100mL0.1mol／L盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）。
（4）下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。
弱酸
电离常数
弱酸
电离常数
H2C03
Kl=4.4×10—7K2=4.7×10—11
CH3COOH
K=1.75×10—5
H3P04
Kl=7.1×10—3K2=6.3×10—8K3=4.2x10—13
H2C204
Kl=5.4x10-2K2=5.4×10—5
①相同物质的量浓度的①NaHC03②CH3COONa③Na2C204④Na2HP04四种盐溶液的pH由大到小的顺序是（填序号）
②相同物质的量浓度的Na2C03和NaHC03的混合溶液中所有离子浓度的大顺序
③通过计算判断0．1mol／LNaHC204溶液显性（要有计算过程和判断结果）
19．（14分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
（1）取5．69生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2．24L（标准状况），最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：
（2）酸性条件下，六价铬主要以Cr2072-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2072-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2072-的废水，
①电解时阴极的电极反应为
②电解时阳极附近溶液中Cr2072-转化为Cr3+的离子方程式为
③若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，
则负极的电极反应为含Cr2072-和H2S04的废水
（3）LiFeP04（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中问是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FeP04+Li
LiFeP04。
则放电时正极上的电极反应式为
（4）已知25℃时Ksp[Fe（OH3）]=4.0x10-38，此温度下若在实验室中配制5mol／L100mL
FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL2mol／L的盐酸溶解后，再加水稀释至100ml。
20．（12分）
（一）1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，产生等物质的量的C02，但烃A比苯多消耗lmol02。
（1）若A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应生成B，则A的结构简式为：
B与NaOH水溶液共热的化学方程式为
（2）若A为链状烯烃，A与等物质的量的H2加成后的产物C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为
（二）某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷。
（1）试写出A、C的结构简式。
A、C
（2）检验用NaOH乙醇溶液处理后的溶液的溴离子的方法为
天门、仙桃、潜江2017－2018学年度第一学期期末联考
高二化学参考答案及评分标准
选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
C
C
C
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
B
C
D
D
D
B
非选择题（共52分）
17．（14分）
（1）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）①②④③或②①④③（2分）
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（1分），H＋＋OH−=H2O（1分）
（3）玻璃棒胶头滴管250ml容量瓶（2分）
（4）当最后一滴NaOH滴下，溶液由无色恰好变淡红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）65.0%（2分）
（6）bc（2分）
18.（每空2分，共12分）
（1）2
（2）H2O＋NH4＋
NH3·H2O＋H＋
（3）②＞④＞①＞③
（4）①④＞①＞②＞③
②c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）
③Kh=KW/K1=10－14/5.4×10－2=1.8×10－13＜K2溶液显酸性
（或c（H＋）=
=
×10－2＞10－7溶液显酸性）（无计算过程不得分）
19．（每空2分，共14分）
（1）生铁中含有碳等杂质4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
（2）①2H＋＋2e－＝H2↑
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③CH4－8e－＋10H2O＝CO
＋7H2O
（3）FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4
（4）2.5
20．（12分）（每空2分，共12分）
（一）
（1） （或画键线式）
＋2NaOH＋2NaBr
（2）（CH3）2C＝C（CH3）2
（二）
（1）A． C．
（2）取用NaOH乙醇溶液处理后的溶液少量于试管中，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明溶液中有溴离子
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