上海高中等级考化学物质的分离和提纯.docx
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上海高中等级考化学物质的分离和提纯
上海高中等级考化学物质的分离和提纯
一．选择题（共31小题）
1．中药的煎制直接关系到其疗效．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．
冷水浸泡
B．
加热煎制C．
箅渣取液
D．
灌装保存
2．下列说法正确的是（ ）
A．冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，不一定是饱和溶液
B．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
C．晶体失去结晶水，一定是风化的结果
D．无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解
3．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（ ）
A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发
4．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ）
A．①加CCl4②加苯③加酒清B．①加酒精②加CCl4③加苯
C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4
5．可用分液漏斗分离的正确组合是（ ）
①乙醇和乙酸
②乙酸乙酯和纯碱溶液
③苯和食盐水
④苯和液溴
⑤乙酸乙酯和乙醇．
A．①④B．②③C．②④D．③⑤
6．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏
C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤
7．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（ ）
A．Cu（CuO），加盐酸，过滤
B．NaCl（I2）固体，加热升华
C．KNO3（K2SO4），加BaCl2溶液，过滤
D．MgO（Al2O3），加烧碱溶液，过滤
8．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm﹣1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
﹣11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液B．蒸馏
C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取
9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇
10．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取
11．将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）
A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤
12．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）
物质
选用试刘
A
NaBr溶液（NaI）
溴水
B
CuCl2溶液（FeCl3）
铜粉
C
乙烷（乙烯）
氢气
D
溴苯（苯）
液溴
A．AB．BC．CD．D
13．下列物质用加热的方法可分离的是（ ）
A．氯化铵和消石灰固体B．碳酸氢铵和过氧化钠固体
C．碘化钾和碘晶体D．硝酸钾与食盐晶体
14．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是（ ）
A．碳酸钠（碳酸氢钠）：
加热，直到质量不再减少为止
B．溴苯（溴）：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙醇（乙醛）：
加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．乙酸丁酯（乙酸）：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
15．《本草纲目》记载的烧酒工艺：
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．该方法与分离下列物质的原理相同的是（ ）
A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠
C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1﹣丁醇
16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）
编号
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷（己烯）
溴水
分液
B
乙醇（乙酸）
生石灰
过滤
C
乙醛（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸丁酯（乙酸）
碳酸钠溶液
分液
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
18．能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ）
A．氯化银和水的悬浊液B．酒精的水溶液
C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合溶液
19．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
20．欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（ ）
A．升华 溶解 过滤 蒸发B．溶解 过滤 萃取 分液
C．加热 溶解 过滤 结晶D．溶解 过滤 分馏 结晶
21．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢
B．用装置乙分离油层和水层
C．用装置丙分离四氯化碳和液溴
D．用仪器丁密封存放单质溴
22．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
A．溶解加适量BaCl2溶液过滤
B．溶解加适量CaCl2溶液过滤
C．溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
D．溶解加适量盐酸加热
23．为了除去氯化铁溶液中的少量杂质氯化铝，可选用的试剂和方法是（ ）
A．加入足量的碳酸钠溶液后过滤，取滤液即可
B．先加足量的氨水，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得
C．先加过量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得
D．先加适量的氢氧化钠溶液，过滤，再取沉淀用适量的盐酸溶解即得
24．实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（ ）
A．漏斗B．分液漏斗C．烧杯D．铁架台
25．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（ ）
A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3溶液（NaHCO3）
C．MgCl2溶液（AlCl3）D．
26．下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（ ）
A．蒸馏分馏B．重结晶法C．纸层析法D．萃取分液
27．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A．氯、溴、碘B．烧碱、氢气C．粗盐、淡水D．钠、镁、铝
28．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
A．N2（CO）：
通过灼热的CuO粉末B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：
加盐酸
C．NaCl（NH4Cl）：
加热D．NO2（NO）：
通入水中
29．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
30．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用（ ）
A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉
31．下列除杂操作可行的是（ ）
A．通过灼热的CuO除去H2中的CO
B．通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D．通过水除去CO中的CO2
二．填空题（共1小题）
32．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有 ．
（2）若在实验室模拟该生产，则操作Ⅳ将原料置于 中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后 ．
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式 ，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用．
（4）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：
，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值．
（5）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL．
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL．
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 ．
（6）操作Ⅲ进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为 ．
三．解答题（共8小题）
33．某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4•10H2O），操作流程图如图所示，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是 ；操作III所需的玻璃仪器有 ．
（2）试剂A为 ；试剂B为 ，加入试剂B的目的是 ，实验中加入适量试剂B的实验方案为 ．
（3）操作V的步骤依次是 （用编号填入）
a．过滤b．冷却c．蒸发浓缩d．蒸发至接近蒸干．
34．某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：
Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液．实验方案大致如下：
（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是 色、 色．
（2）写出滤液A的主要溶质成分：
．
（3）由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：
．
（4）溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH﹣结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是 ．若矿物样品的质量为m1，所得Fe（OH）3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为 ．若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）将Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、 、 、洗涤、自然干燥等．
35．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带
海带灰
悬浊液
含I﹣的水溶液
含I2的溶液→含I2的CCl4溶液
晶体碘
（1）步骤c的操作方法是 ；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 、 ．
（2）步骤d所得溶液的颜色为 ，反应的离子方程式为 ．
（3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近 色，下层液体呈 色；步骤e的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 ．
36．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用试剂为：
①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成 气体，检验该气体可采用的方法是 ．与电源负极相连的电极附近溶液pH （填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式 ．
（3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：
．要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入 ，再 （选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为 层，下层溶液呈 色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
（4）写出（3）题中选择分离试剂的依据是 ．
37．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br﹣、SO
、Cl﹣等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是 ；操作②是 ；操作⑤是 ．（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要 ．
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和 溶液．
（4）检验无色溶液B中是否含有SO
的方法是 ．
38．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 、 ．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有 、 ．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是 ．物质X的化学式为 ．
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是 ．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：
．
39．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是 ．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（3）操作IV的顺序依次为：
、冷却结晶、 ．
（二）绿矾中FeSO4•7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4•7H2O的含量．滴定反应是：
5Fe2++MnO4﹣+8H+∀5Fe3++Mn2++4H2O．
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④____________．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是 ．
洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；
② ；
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.20
21.40
2
0.00
21.00
3
1.60
26.60
（5）上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）．
40．为去除下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和正确的分离方法填入下表（填编号，可以重复）：
试剂：
1﹣饱和食盐水；2﹣CCl4；3﹣稀盐酸；4﹣新制Cl2水/CCl4；
方法：
A﹣加热升华；B﹣洗气装置；C﹣分液；D﹣过滤
KI溶液（I2）
MnO2固体
（Fe）
氯气（氯化氢）
NaCl溶液
（NaBr）
KI固体
（I2）
加入试剂
此处不填
分离方法
2018年上海高中等级考化学物质的分离和提纯
参考答案
一．选择题（共31小题）
1．C；2．D；3．A；4．C；5．B；6．B；7．C；8．B；9．C；10．A；11．A；12．A；13．C；14．C；15．D；16．D；17．D；18．C；19．B；20．C；21．B；22．C；23．C；24．A；25．C；26．A；27．C；28．C；29．D；30．D；31．B；
二．填空题（共1小题）
32．炼铁或红色颜料；AlO2﹣和OH﹣；坩埚；再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g（或进行恒重操作）；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；CaO；自来水、蒸馏水、待测液；蓝线的粗细交界点；1.2mol/L；201.6g；
三．解答题（共8小题）
33．溶解；烧杯、玻璃棒、漏斗；氢氧化钠；硫酸；除去操作II中加入过量的NaOH；在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7；cba；34．红；黑；NaOH、NaAlO2；途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质；KSCN溶液；
×100%；偏高；冷却结晶；过滤；35．过滤；漏斗；玻璃棒；黄褐色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；无；紫红；萃取；分液漏斗；36．B；Cl2；湿润的淀粉KI试纸；变大；2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；B；E；无；橙红；两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应；37．萃取；分液；蒸发结晶；分液漏斗；K2CO3；取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42﹣；若有白色沉淀产生则含有SO42﹣；38．Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；酸的浓度；温度；发生反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，将Al（OH）3转化为AlO2﹣，以便和Fe（OH）3分离；CO2；加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3；AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：
AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体；39．取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色；除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+生成沉淀；蒸发浓缩；过滤洗涤；重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次；用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；0.975；40．；
学考特训：
物质的分离与提纯
一、选择题
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）
A.过滤B．分液C．结晶D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（）
A.煮沸并加入石灰纯碱B.加明矾搅拌
C.进行多次过滤D.蒸馏
3．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④
C．②③①④⑤D．③⑤②①④
二、填空题
8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
。
过滤时:
。
蒸发时：
。
9．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
试举例说明。
答：
。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：
。
、
10.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
A
G
E
F。
⑵上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是
答案
一、选择题
1．D2．D3．C4．D5．C6．D7．A
二、填空
8．
（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上
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