届高三化学一轮复习《无机化学实验》综合训练选择题和综合大题Word文件下载.docx

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溶液变红

充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去

A.①中溶液红色褪去的原因是：

CH3COOC2H5＋NaOH===CH3COONa＋C2H5OH

B.②中溶液变红的原因是：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

4、为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

有关说法不正确的是（　　）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

答案　D

5、室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

实验

现象

试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色

试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；

之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色

下列说法正确的是（　　）

A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多

C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2

6、粗制的CuSO4·

5H2O晶体中含有Fe2＋。

提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去Fe3＋而不损失硫酸铜。

A．溶解CuSO4·

5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2除去Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe（OH）3↓

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋还未开始沉淀

答案　B

7、由下列实验现象一定能得出相应结论的是（　　）

选项

A

B

C

D

装置

①中无明显现象，

②中产生浑浊

左边棉球变黄，右边棉球变蓝

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊

结论

热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

溶解度：

AgCl＞AgBr＞AgI

非金属性：

C＞Si

答案　A

8、某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：

实验1

实验2

实验3

溶液颜色无明显变化；

把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

溶液变黄；

把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

溶液变深紫色；

经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是（　　）

A．实验1中，白烟是NH4Cl

B．根据实验1和实验2判断还原性：

Br－＞Cl－

C．根据实验3判断还原性：

I－＞Br－

D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

9、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

铜丝表面无明显现象；

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象

铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色

A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2

D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

10、由下列实验现象一定能得出相应结论的是（　　）

11、已知：

2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

A．实验i中现象说明有Fe2＋生成

B．实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3＋

C．实验ⅲ水溶液中c（Fe2＋）大于i中c（Fe2＋）

D．实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·

L－1FeCl2溶液，振荡、静置，CCl4层溶液颜色无变化

12、利用石墨电极电解1mol·

L－1氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。

已知：

O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。

实验：

①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。

②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。

③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

A．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑

B．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性

C．根据实验可以得出中性条件下，氧化性：

Cl2＞O2

D．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：

2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

二、非选择题

13、为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂：

KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。

（1）请完成下表：

操作

取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

①________

存在Fe3＋

取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入②________，振荡

③________

存在Fe2＋

[实验结论]　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是________。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。

（4）[查阅资料]　Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；

Ag2O可溶于氨水。

[提出设想]　试管中残留的黑色固体可能是：

ⅰ.Ag；

ⅱ.Ag2O；

ⅲ.Ag和Ag2O。

[实验验证]　该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

实验编号

a

加入足量氨水，振荡

黑色固体不溶解

b

加入足量稀硝酸，振荡

黑色固体溶解，并有气体产生

[实验评价]　根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________（填实验编号）。

[实验结论]　根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。

答案　

（1）①溶液呈红色　②K3[Fe（CN）6]溶液　③产生蓝色沉淀

（2）防倒吸

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2

（4）b　Ag、NO2、O2

14、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5。

（2）调节pH，实验记录如下：

实验序号

pH

实验现象

10

产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

6

产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

c

2

产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

ⅰ.Ag2SO3：

白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：

棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_____________________________________

__________________________________________________________。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。

该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。

实验方法是：

另取Ag2SO4固体置于________溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.分别用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

①实验Ⅰ的目的是____________________________________________

_________________________________________________________。

②根据实验现象分析，X的成分是___________________________

_______________________________________________________。

③Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：

随着酸性的增强，体系的还原性增强。

答案　

（2）SO

具有较强的还原性，若被空气中的O2氧化为SO

即为Ag＋结合生成Ag2SO4沉淀

（3）过量的Na2SO3（或亚硫酸钠）

（4）①验证棕黑色物质X不是Ag2O　②Ag

③Ag＋2HNO3（浓）===AgNO3＋NO2↑＋H2O

15．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

回答下列问题：

Ⅰ.采样

采样系统简图

采样步骤：

①检验系统气密性；

②加热器将烟道气加热至140℃；

③打开抽气泵置换系统内空气；

④采集无尘、干燥的气样；

⑤关闭系统，停止采样。

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为______________________________。

（2）C中填充的干燥剂是（填序号）________。

a．碱石灰　　　　b．无水CuSO4　　　　c．P2O5

（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是_______________________________。

Ⅱ.NOx含量的测定

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO

，加水稀释至100.00mL。

量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·

L－1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·

L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO

的离子方程式为__________________________

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_______________________。

（7）滴定过程中发生下列反应：

3Fe2＋＋NO

＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·

m－3。

（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若缺少采样步骤③，会使测定结果________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_____________________。

解析　

（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是除去烟道气中的粉尘。

（2）C中填充的干燥剂不能吸收NOx，因此不能为碱石灰，而无水CuSO4通常只用于检验水而不是吸收水，故该干燥剂为P2O5。

（3）D的作用是吸收NOx，故该装置中应装有碱液，为洗气瓶装置，气体从长管进、短管出。

（4）NOx中的NO2能溶于水且与水反应，故加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水。

，则H2O2被还原为H2O，配平离子方程式为2NO＋3H2O2===2NO

＋2H＋＋2H2O。

（6）K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。

（7）根据滴定原理，可得原溶液中NO

消耗的n（Fe2＋）＝[c1mol·

L－1×

V1×

10－3L－c2mol·

V2×

10－3L×

6]×

＝5（c1V1－6c2V2）×

10－3mol，则n（NO

）＝

n（Fe2＋）＝

（c1V1－6c2V2）×

10－3mol，故气样中NOx折合成NO2的含量为

10－3mol×

46000mg·

mol－1÷

（V×

10－3）m3＝

×

104mg·

（8）若缺少采样步骤③，则采集的烟道气中混有空气，测定结果偏低；

若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的K2Cr2O7标准溶液的体积偏小，测定结果偏高。

答案　

（1）除尘　

（2）c

（3）

（4）防止NOx溶于冷凝水

（5）2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO

＋2H2O

（6）锥形瓶、酸式滴定管

（7）

104

（8）偏低　偏高

16（2020年北京高考题）探究Na2SO3固体的热分解产物。

资料：

②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。

黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

（1）检验分解产物Na2S

取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。

反应

的离子方程式是__________。

（2）检验分解产物Na2SO4

取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该

沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另

取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，________（填操作和现象），

可证实分解产物中含有SO42—。

（3）探究

（2）中S的来源

来源1：

固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。

来源2：

溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。

针对来源1进行如下实验

①实验可证实来源1不成立。

实验证据是__________。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：

__________。

（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。

运用氧化还原反应规律

分析产物中S产生的合理性：

（考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效）

答案（12分）

（1）Cu2++S2—=CuS

（2）取少量的滤液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

（3）①溶液2中加入少量的高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色不褪色

②因为盐酸中的氯离子有还原性，也可以使高锰酸钾溶液褪色

③Sx2—+2H+=H2S↑+（x-1）S

（4）因为Na2SO3中的S为+4价，本反应中只有S变价，生成物中Na2SO4中S的化合价为+6价，S的化合价升高，在氧化还原反应中，有化合价有升有降，所以可能生成S单质。