高三化学第二次联考试题IIIWord文档格式.docx
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混合物
漂白粉
明矾
水玻璃
冰水
酸性氧化物
CO2
NO
SiO2
CO
碱
纯碱
碱石灰
苛性钠
氢氧化钾
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、K+、Cl-、Al
B.Na+、Cl-、N、S-
C.K+、Cu2+、Na+、C
D.Fe2+、H+、Mg2+、N
4.“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具（如图所示）。
当电车开动时,在电车跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质,你认为该接触点上材料的选用较为合适的是
A.金刚石 B.镁 C.石墨 D.铁
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有5NA个电子
B.1L1.0mol·
L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
C.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA
D.精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移的电子数为NA
6.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2使品红溶液褪色
浓H2SO4可干燥CO和SO2
CO和SO2的还原性都弱
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
Cl2可部分溶于水
用排饱和食盐水法收集Cl2
7.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物
C.图3装置用于制备并收集NO气体
D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
8.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是
A.向FeSO4溶液中通入Cl2
B.向Ca（OH）2溶液中通入CO2
C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
9.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C.反应①、③中H2O均作还原剂
D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl-+H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.苏打溶液与稀盐酸混合:
HC+H+
CO2↑+H2O
C.FeCl3溶液中滴加KI溶液:
2Fe3++6I-
2Fe↓+3I2
D.向NaHS溶液中通入适量氯气:
HS-+Cl2
S↓+H++2Cl-
11.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
操作
现象
结论
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有S-
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
溶液变成红褐色
有Fe（OH）3沉淀生成
用燃烧的镁条引燃铝热剂
剧烈反应
铝热反应是吸热反应
用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中
铜片上有气泡
铜片是原电池的正极
12.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性
B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物
D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O3
13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是
A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质
B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式
C.Fe在Cl2中的燃烧产物
D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式
14.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:
根据上述实验,下列说法正确的是
A.气体1可能为SO2和CO2的混合物
B.沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题（本题包括6小题,共58分）
15.（9分）二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。
某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
【SO2的制备】用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置图如下（夹持仪器省略）:
（1）图中的装置错误的是 ▲ （填字母）;
B中发生反应的化学方程式为 ▲ ;
D的作用是 ▲ 。
【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示:
（2）装置Ⅰ中的现象是 ▲ ,说明SO2具有 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。
（3）在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案一:
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案二:
往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是 ▲ ,原因是 ▲ 。
16.（9分）溴酸钾（KBrO3）和碘化钾（KI）是重要的含卤化合物,在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究它们的性质,进行了如下实验:
实验步骤
Ⅰ.向30mL0.2mol·
L-1KI溶液中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸
无明显现象
Ⅱ.用滴定管向上述溶液中逐滴加入KBrO3溶液
溶液由无色变为蓝色并逐渐加深
Ⅲ.继续向上述溶液中逐滴滴入足量KBrO3溶液
已知下列反应:
①Br+6I-+6H+
3I2+Br-+3H2O
②2Br+I2
2I+Br2
③I+5I-+6H+
3I2+3H2O
④2I+10Br-+12H+
I2+5Br2+6H2O
请回答下列问题:
（1）步骤Ⅱ中发生了反应①。
该反应中硫酸表现出的性质是 ▲ ,溶液中I-完全被氧化时转移电子的物质的量为 ▲ 。
（2）步骤Ⅲ中发生了反应②,推测步骤Ⅲ中实验现象是 ▲ 。
该反应的还原剂是 ▲ 。
（3）根据反应①~④,判断I、Br、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ▲ 。
（4）向步骤Ⅲ所得溶液中再逐滴加入KI溶液至过量,发生反应的离子方程式依次是 ▲ 。
17.（8分）某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2-、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:
Fe3+、Cr3+完全沉淀时pH分别为3.6和5。
（1）要检验废水中含有Fe3+,可向其中加入 ▲ ,现象是 ▲ 。
（2）“微热”的作用是 ▲ ;
滤渣A的化学式为 ▲ 。
（3）有关物质的溶解度（S）随温度（T）变化的曲线如图所示,操作X为 ▲ 。
（4）“还原”中Cr2-被还原成Cr3+,有关反应的离子方程式为 ▲ 。
18.（13分）甲、乙、丙均是常见的正盐,甲、丙由3种元素组成,乙由4种元素组成;
甲、乙含有相同的阳离子A,乙、丙含有相同的阴离子B。
在185~200℃时,一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6gH2O。
分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量,并适当微热,乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成;
丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解。
（1）阴离子B为 ▲ 。
（2）气体X的化学式为 ▲ ,其物质的量为 ▲ mol。
（3）乙与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）请设计方案检验甲溶液中含有的阳离子A:
▲ 。
19.（8分）金属M在酸性或碱性溶液中均可与N发生氧化还原反应,转化关系如下（部分生成物未列出）:
C、D、E、G均为气体,且G为单质;
将D通入A溶液产生白色沉淀;
将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。
（1）写出下列物质的化学式:
M ▲ 、F ▲ 、G ▲ 。
（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为 ▲ 。
（3）除去气体C中的气体E的化学方法是 ▲ 。
（4）D→C反应的化学方程式是 ▲ 。
（5）M与N在碱性条件下反应的离子方程式为 ▲ 。
20.（11分）酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。
（1）将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）在Fe（NO3）3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ▲ ,又变为棕黄色的原因是 ▲ 。
（3）向一定量酸性KMnO4溶液中加入300mL0.2mol·
L-1KI溶液,恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为 ▲ mol。
（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol·
L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
①对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是 ▲ 。
②标准Na2S2O3溶液应盛装在 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③该样品中KMnO4的纯度是 ▲ （有关离子方程式为8Mn+5S2+14H+
8Mn2++10S+7H2O）。
2015届高三第二次联考·
化学试卷
参考答案
1.D
2.C 解析:
NH3不是电解质,纯碱为Na2CO3属于盐;
碱石灰为混合物而明矾、冰水均不是混合物;
NO、CO不是酸性氧化物。
3.B 解析:
A项,H+和Al不能大量共存;
C项,Cu2+和C不能大量共存;
D项,Fe2+与H+、N不能大量共存。
4.C 解析:
金刚石耐高温但不导电,A项错误;
镁、铁导电但不耐高温,B、D两项错误;
石墨耐高温,又是电的良导体,C项正确。
5.D 解析:
8gO2中含有4NA个电子,A项错误;
溶液中还有水,B项错误;
CCl4不是气体,C项错误。
6.D 解析:
A、C两项,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系;
B项,陈述Ⅱ错误。
7.B 解析:
Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;
NO不能用排空气法收集,C项错误;
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。
8.A 解析:
A项至少含FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶质。
9.D 解析:
A项,由反应的流程图分析推知,D为CO2,H为NaOH,两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种,分别是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,错误;
B项,由反应的流程图分析推知,F为CaCO3,则F与盐酸反应后的溶液是CaCl2溶液,电解CaCl2溶液不能得到金属Ca单质,错误;
C项,反应①、③中H2O均是氧化剂,其中E为NaH,错误;
D项,工业上就是采用石灰乳[即Ca（OH）2的悬浊液]与Cl2反应来制取漂白粉,正确。
10.D 解析:
A项应该有氢氧化镁沉淀;
B项苏打是Na2CO3;
C项应生成Fe2+。
11.D 解析:
A项溶液中也可能是含有Ag+;
B项应生成氢氧化铁胶体;
C项铝热反应是放热反应。
12.C 解析:
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现其还原性,A项错误;
铝与浓硫酸反应生成致密的氧化膜,B项错误;
配置氯化铝溶液应先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释,D项错误。
13.C 解析:
A项正确,因为发生的反应为SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O和SO2+NaOH
NaHSO3;
B项正确,因为发生的反应为Al+H++H2O
Al（OH）3↓和Al+4H+
Al3++2H2O;
C项错误,因为不论配料比例是多少,发生的反应均为2Fe+3Cl2
2FeCl3;
D项正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的Fe3+继续反应,生成Fe2+。
14.B 解析:
硝酸具有强氧化性,A、C两项错误;
气体1可能只是NO,则固体X不含Na2CO3,D项错误。
15.
（1）C（1分）;
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）;
吸收尾气中的SO2,防止污染环境（2分）
（2）有浅黄色沉淀生成;
氧化（各1分）
（3）方案一（1分）;
SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色（2分）
16.
（1）酸性;
0.006mol（各1分）
（2）溶液蓝色逐渐消失,同时出现橙黄色;
I2（各1分）
（3）Br>
I>
Br2>
I2（2分）
（4）Br+6I-+6H+
3I2+Br-+3H2O、I+5I-+6H+
3I2+3H2O、Br2+2I-
2Br-+I2（3分）
17.
（1）KSCN溶液;
出现血红色（各1分）
（2）促进Fe3+水解而除去;
Fe（OH）3（各1分）
（3）加热蒸发,趁热过滤（2分）
（4）3SO2+Cr2-+2H+
2Cr3++3S-+H2O（2分）
18.
（1）S-（2分）
（2）N2O;
0.1（各2分）
（3）Ba（OH）2+（NH4）2SO4
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（2分）
（4）2Al3++3S-+3Ba2++8OH-
3BaSO4↓+2Al+4H2O（2分）
（5）取适量溶液于试管中,滴入NaOH浓溶液,稍热,将一张湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝则说明含有N（3分）
19.
（1）Al;
HNO3;
N2（各1分）
（2）Al（OH）3（1分）
（3）将气体通入水中,再用排水法收集（1分）
（4）4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分）
（5）8Al+3N+5OH-+2H2O
8Al+3NH3↑（2分）
20.
（1）Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O（2分）
（2）2Fe3++S+H2O
2Fe2++S+2H+（2分）;
H+与N组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+（1分）
（3）0.032（2分）
（4）①稀硫酸（1分）
②碱式（1分）
③64%（2分）
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