高二化学下第一次联考试题试题.docx

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高二化学下第一次联考试题试题

教学资料参考范本

【2019-2020】高二化学下第一次联考试题4月试题

撰写人：

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考试时间：

90分钟满分：

100分

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-14O-16Na-23Cl–35.5Si-28

一、选择题（本题共有20小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共40分）

1.以下能级符号不正确的是（）

A.3sB.3fC.3dD.3p

2.下列有关化学用语使用正确的是（）

A．石英的分子式：

SiO2

B．NH4Cl的电子式:

C．基态碳原子的价电子轨道表示式为

D.Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1

3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理

4．下列物质属于分子晶体的是（　　）

A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

B．熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水

C．熔点3550℃，不溶于水，不导电

D．熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3

5.下列各组元素都属于p区的是（）

A．原子序数为1，6，10的元素B．N，S，P

C．Fe，Cr，ClD．Na，Li，Mg

6.下列各项叙述中，正确的是（）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

B.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

8.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A、X2YZ3B、XYZ2C、X2YZ2D、XYZ3

9.下列组合不能形成配位键的是（　　）

A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Cu2+、H+D．Fe3+、CO

10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920℃

801℃

1291℃

190℃

BCl3

SO2

CO2

SiO2

-107℃

44.8℃

-57℃

1723℃

A．表中BCl3和CO2均是分子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

11.下列说法正确的是（　　）

A．1s轨道的电子云形状为圆形的面

B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多

C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D．4f能级中最多可容纳14个电子

12.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（　　）

A．图⑴和图⑶B．只有图（3）C．图⑵和图⑶D．图⑴和图⑷

13.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:

2，X2+和Z-的电子数之差为8。

下列说法不正确的是（）

A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．W与Y通过离子键形成离子化合物

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

14.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（　　）

①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

A．②⑤⑥B．①②⑤⑥

C．②④⑥D．②③④

15.下列有关性质的比较中，正确的是（　　）

A．硬度：

白磷＞冰＞二氧化硅

B．金属原子化热：

Na＞Mg＞Al

C．键的极性：

N﹣H＜O﹣H＜F﹣H

D．熔点：

16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1500

7700

10500

……

下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）

A．R元素的原子最外层共有4个电子

B．R的最高正价为＋3价

C．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

17．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。

晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各原子所带电荷均已略去）（　　）

A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3

C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O3

18.合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

分析下表中的数据，不能形成合金的是（　　）

Na

Cu

Al

Fe

熔点/℃

97.8

1083

660

1535

沸点/℃

883

2567

2467

2750

A．Cu和AlB．Fe和CuC．Al和NaD．Cu和Na

19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。

则下列有关比较中正确的是（　　）

A．电负性：

④＞③＞②＞①

B．原子半径：

③＞④＞②＞①

C．第一电离能：

④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：

③＞④=②＞①

20.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．18g冰（图甲）中含O﹣H键数目为4NA

B．28g晶体硅（图乙）中含有σ键数目为4NA

C．44g干冰（图丙）中含有0.25NA个晶胞结构单元

D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含π键数目为1.5NA

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、填空题

21（12分）

I、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。

（填元素符号）

（2）分子中σ键数目：

C2H4CH4；原子轨道能量：

3d4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）

II、A、B、C代表3种元素。

请填空：

（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：

_______________________________，核外电子运动状态有种。

（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。

（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为____________________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:

____________________________。

22（12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石

（1）含有非极性键的原子晶体是_________,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是_______，属于分子晶体的单质是_________

（2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是　　，受热熔化，需克服共价键的是___________．

（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有　　个硅原子，　　个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

23（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素

相关信息

A

基态原子的价电子排布式为nSnnPn

B

元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C

最外层电子数是电子层数的3倍

D

简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：

A______，B_______，C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为　　轨道上的电子，其轨道

呈　　形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________（用离子符号表示）。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

24（13分）如图是元素周期表的一部分：

（1）元素⑩原子结构示意图为　　．

（2）元素③④的第一电离能大小关系为　　（填化学用语，下同），原因是。

④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　．

（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式　。

（4）元素⑤与⑧元素相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性

C．单质分子中的键能

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：

KJ·mol﹣1），回答下面各题：

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①T元素最可能是　　（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；

在周期表中，最可能处于同一主族的是　　．（填元素代号），

②下列离子的氧化性最弱的是______________。

A．S2+B．R2+C．U+D．T3+

25（11分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）锌离子的电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：

______。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________

（5）A是短周期中原子半径最大的元素；C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。

如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。

晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

C

A

B

B

C

B

C

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

A

C

D

B

D

C

C

2、填空题（共60分，除有标注2分，其余每空1分）

21（共12分））　

I、

（1）NaAr

（2）＞＞（3）π（１分）

II、

（1）16

（2）48△

（3）[Ar]3d104s1（１分），Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O　（2分）

22（12分）

（1）G；A；D；BD

（2）E；AG

（3）4；4金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅；（2分）

23（12分）

（1）碳氮氧铝；

（2）第2周期第VIA族；2p纺锤形（或哑铃形）

（3）22（4）N3-＞O2-＞Al3＋

（5）

24（13分）

（1）；

（2）O

（3）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O（2分）

（4）F　BE（5）①p；R和U；②C

25（11分）

（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）>；<

（3）>；H2O分子间存在氢键

（4）面心立方堆积（2分）（5）正八面体；（2分）