学年度九年级化学月考试题 新人教版3.docx
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学年度九年级化学月考试题新人教版3
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度九年级化学12月月考试题新人教版3
______年______月______日
____________________部门
可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16Ca-40
第I卷（选择题共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分）
1．下列不利于××市“创建国家文明卫生城市”的做法是（）
A．道路洒水，空中喷雾B．植树造林，绿化环境
C．焚烧垃圾，扬尘作业 D．多骑自行车，减少机动车尾气排放
2．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分（）
A．拉瓦锡B．居里夫人C．门捷列夫D．张青莲
3．下列过程是通过物理变化获得能量的是（）
A．水力发电B．煤燃烧发电C．炸药爆炸开山修路D．汽油燃烧驱动汽车
4．下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（）
A．地壳中含量最高的元素是氧元素B．最清洁的燃料是氢气
C．最小的粒子是原子D．天然存在的最硬的物质是金刚石
5．下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．闻药品的气味C．加热液体D．读取液体体积
6．金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因（）
A．原子最外层电子数相同B．同种元素组成，但原子排列不同
C．都是碳元素组成D．原子的相对质量相同
7．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
8．三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3中Cr的化合价是（）
A．-3B．-2C．+2D．+3
9．区分O2、CO、CO2三种气体的最简便的方法是（）
A．将气体通入澄清石灰水B．将气体通过红热的铜网
C．将气体通过灼热的氧化铜D．用燃着的木条伸入集气瓶中
10．下列关于实验现象的描述中正确的是（）
A．磷在空气中燃烧会产生大量的白色烟雾
B．硫在氧气燃烧时会产生淡蓝色火焰
C．蜡烛在空气中燃烧会生成无色的二氧化碳气体和水蒸气
D．碳在氧气中燃烧比空气中更旺，发出白光
11．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、
③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大
于空气且能与水反应的现象是（）
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
12．下列关于燃烧现象的解释不正确的是（）
A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热
空气增大了火柴梗的着火点
B．图a中火柴头斜向下时更易燃烧，因为火柴梗不断
被加热和受到热气流带来空气的助燃
C．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圏吸收
热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与
氧气的接触面积
13．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（）
A．图中单质的化学式为N2B．该反应是化合反应
C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气
14．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
15．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子
质量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是（）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
42
b
48
A．乙和丁为生成物B．a等于32
C．丙可能是催化剂D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶1
第Ⅱ卷（非选择题共35分）
16．（8分）化学与生活有着密切的关系，化学使我们的生活更加的美好。
（1）右图是某牙膏商标上的部分文字，请根据上面的内容用化学用语填空：
品名：
XX牙膏
成分：
硝酸钾、磷酸钠、二氧化硅……
①牙膏属于（填“混合物”或“纯净物”）
②写出成分中一种金属元素的元素符号：
③写出硝酸钾中硝酸根离子的离子符号：
④写出二氧化硅中氧元素的化合价为。
（2）请用“H、O、C、S”等元素组成合适的化学式进行填空：
煤、石油、天然气、乙醇等是人类现在使用的主要能源；其中天然气的主要成分是，煤燃烧会生成造成酸雨的气体是，汽油不充分燃烧会生成有毒气体，乙醇（C2H5OH）中C、H、O三种元素质量比是。
17．（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）过氧化氢和二氧化锰混合，（）反应。
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，
（3）碳还原氧化铜。
18．（10分）根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器的名称B，C。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是，反应的化学方程式为。
（3）实验室用为原料（填两种原料名称）来制取二氧化碳，组装一套发生装置所需的仪器（填字母）。
（4）实验室还用Zn和稀H2SO4来制取氢气，反应的化学方程式为。
（5）某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）。
甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
①则X是（填化学式）；
②实验开始时先要点燃A处酒精灯一段时间后，再
点燃B处酒精的目的是。
③此实验装置的主要优点是。
19．（5分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 _________ ．
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。
（2）制取氢气的反应过程为：
C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2。
上述第一个化学方程式中表现还原性的物质是（填化学式）;在第二个反应中有CO2
生成，它对环境造成的影响是。
（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式。
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离。
根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在℃。
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点
﹣252℃
﹣195.8℃
﹣183℃
﹣33.35℃
20．（8分）实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体。
方案一：
如右图所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是
。
方案二：
根据如右图装置所示请回答下列问题：
（提示：
饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl
气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
。
（2）CO气体应由（填“a”或“b”）通入,在C中混合后，由另一导管导出。
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②。
【活动与探究二】测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
（1）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（吸水不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。
则反应前后
容器（容积为V）内的气体质量差m为。
（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
（钙片中的其它成分不与盐酸反应）
江阴初级中学20xx-20xx学年第一学期阶段性测试
初三化学试卷
可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16Ca-40
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
C
A
A
C
D
B
A
D
D
D
D
A
B
C
B
16．
（1）：
①混合物②Na或K③NO3-④-2
（2）：
CH4；SO2；CO；12:
3:
8。
17．
（1）略；反应。
（2）；
（3）。
18．
（1）B的名称锥形瓶；C的名称长颈漏斗
（2）增加的仪器酒精灯；方程式略。
（3）制取二氧化碳的原料大理石稀盐酸；发生装置的仪器AH、BH、ACG、BCG。
（4）制取氢气的反应方程式略。
（5）①H2O②排尽装置内空气，防炸。
③减少污染和节约资源。
19．
（1）N2的体积分数78%；
（2）C；环境问题：
温室效应。
（3）方程式略。
（4）温度-33.35℃。
20．【活动与探究一】方案一：
（1）略。
（2）CO过量。
方案二：
（1）方程式略。
（2）b（3）②通过两种气体的气泡数量可判断两种气体的体积比。
【活动与探究二】
（1）偏大。
（2）（ρ2--ρ1）V。
（3）计算：
50%
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