浙江省杭州地区含周边重点中学届高三上学期期中考试化学试题Word版 含答案Word格式文档下载.docx
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Ｂ．用分液漏斗、烧杯、铁架台、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
Ｃ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定没有K+
Ｄ．广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5
10.下列说法正确的是
Ａ．金刚石和石墨烯互为同位素
Ｂ．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
Ｃ．14CO2的摩尔质量为46
Ｄ．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称是3-甲基戊烷
11.下列关于硫及其化合物的说法正确的是
Ａ．浓硫酸滴入明矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化
Ｂ．二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的漂白性
Ｃ．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性
Ｄ．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜
12.在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：
2X（g）+3Y（g）
4Z（g）
△H=-aKJ·
mol-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是
Ａ．各物质的浓度之比c（X）：
c（Y）c（Z）=2:
3:
4
Ｂ．消耗2molX，同时生成4molZ
Ｃ．混合气体的密度保持不变
Ｄ．反应放出aKJ热量
13.下列离子方程式书写正确的是
Ａ．往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ｂ．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：
Ca2++3CIO-+SO2+H2O=CaSO4↓+CI-+2HCIO
Ｃ．少量金属钠加到冷水中：
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
Ｄ．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4++OH
NH3↑+H2O
14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。
Z元素原子的层电子数与M电子数相等。
下列说法中正确的是
Ａ．Y元素的氧化物对应水化物属于强酸
Ｂ．原子半径由小到大的顺序为X<
Y<
W
Ｃ．与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
Ｄ．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
15.下列有关烃的说法正确的是
Ａ．甲烷在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物
Ｂ．乙烷、乙烯、苯分子中所有原子在同一平面
Ｃ．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应
Ｄ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气发生加成反应
16.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·
L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间（单位秒），55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是
A．图中b点对应的NaHSO3反应速率为5.71×
10-5mol·
L-1·
s-1
B．图中c、d两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
17.某校化学兴趣小组利用右图装置对钢铁电化学腐蚀进行探究，开始时，a、b两处液面相平，密封好。
下列说法正确的是
Ａ．左边铁丝为负极，右边铁丝为正极
Ｂ．一段时间后，a管液面下降，b管液面上升
Ｃ．反应开始后，a、b两处各滴入酚酞，a处铁片附近溶液变红，b处无明显变化
Ｄ．a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe-3e-=Fe3+
18.下列叙述正确的是
Ａ．蚕丝、酶、病毒主要成分都是蛋白质
Ｂ．在饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生盐析
Ｃ．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
Ｄ．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，反应一段时间后再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，没有出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解
19.下列热化学方程式书写正确的是
Ａ．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH＝+241.8kJ·
mol-1
Ｂ．CH4+2O2=CO2+2H2OΔH＝—802.3kJ·
C．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝—571.6kJ·
Ｄ．CO（g）+1/2O2（g）=CO2ΔH＝—283kJ·
20.下列说法正确的是
Ａ．NaCl溶于水电离出Na+和CI-，离子键发生断裂，属于化学变化
Ｂ．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
Ｃ．干冰和水晶熔化时，都克服分子间作用力
Ｄ．PCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构
21.pH=12的XOH、YOH两种一元碱溶液，加水稀释相同倍数，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
Ａ．XOH是强碱，YOH是弱碱
Ｂ．相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中，c（X+）<
c（Y+）
Ｃ．pH相同的XOH、YOH两种溶液，c（XOH）>
c（YOH）
Ｄ．完全中和等pH，等体积XOH、YOH两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（XOH）>
V（YOH）
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NA
Ｂ．在反应KCIO3+6HCI=KCI+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
Ｃ．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
Ｄ．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
23.常温下，向20.00molmL0.1000mol·
L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000mol·
L-1NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。
Ａ．点a所示溶液中：
c（NH4+）>
c（CI-）>
c（OH-）>
c（H+）
Ｂ．点b所示溶液中：
c（NH4+）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
Ｃ．点c所示溶液中：
c（CI-）+2c（H+）=2c（NH3·
H2O）+2c（OH-）
Ｄ．点d所示溶液中：
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）
24.已知氧化性：
Br2>
Fe3+>
I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化）。
则下列说法不正确的是
Ａ．离子的还原性I->
Fe2+>
Br-
Ｂ．四条线与溶液中离子的对应关系是：
X-Fe2+、Y-I-、Z-Br、W-CI-
Ｃ．当4a=3b时，反应后的离子浓度比：
c（Fe2+）：
c（Fe3+）c：
（Br）=1：
2：
8
D．当3a≦2b时，发生的离子方程式：
2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
25.某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CI-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g
（2）另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、烧灼，最终获得1.6g红色固体。
Ａ．该固体中一定含有NH4+、CI-、SO42-、Na+
Ｂ．根据以上实验，无法确定该固体中有CI-
Ｃ．该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、CI-
Ｄ．该固体中一定没有I-、CO32-
二．非选择题
26.（6分）下图是用A制备F（国家规定允许使用的食用香料）的基本过程。
（1）有机物B中含有的官能团名称是
（2）写出D→G的化学方程式
（3）下列说法正确的是
Ａ．B、C、D三种物质都可以与Na、NaHCO3反应产生相应的气体
Ｂ．A物质在碱性条件下的水解反应成为皂化反应
Ｃ．往G溶液中加入新制氢氧化铜溶液，出现砖红色沉淀
Ｄ．A与F、B与C互为同系物
27.（6分）固体粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、NA2SO4中的若干种。
某同学为确定该固体粉末A的成分，取固体粉末A进行实验
（1）固体A中一定含有的成分是
（2）写出溴水褪色的离子方程式
（3）可以利用下列试剂确定题中无色气体的成分，其中最佳组合的选项为
①品红溶液②NaOH溶液③高锰酸钾溶液④澄清石灰水
Ａ．①、②、④Ｂ．②、③、④
Ｃ．①、③、④Ｄ．①、②、③
28.（4分）某同学按右图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。
实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。
请回答：
（1）仪器a的名称
（2）该同学据实验得出结论：
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论不严密，理由是
（3）经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式
29.（4分）某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2.现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；
向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化量如图所示。
（1）混合物中BaCl2的质量至少为g
（2）X的最大值为L
30.【加试题】
（10分）2016年9月4日G20峰会在浙江杭州召开，浙江省政府对环境治理加大了力度，其中燃煤、汽车、工厂尾气排放等途径产生CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
（1）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，利用A可以消除氮氧化物，细润A与NO反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式。
（2）已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=aKJ·
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ·
③C（s）+O2=CO2（g）△H=-393.5KJ·
④2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ·
则a=KJ·
（3）某研究小组在实验室用某新兴催化剂对CO、NO催化进行研究，发生反应④，在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中加入1.0molCO与1.0molNO在催化剂作用下反应生成N2与CO2，20min后达到平衡，生成N2的物质的量为0.25mol。
在第30min时，保持温度不变，将容器体积迅速压缩至1L并保持恒容，50min体系达到平衡，此N2的体积分数为16.0%。
请从图1画出从第20min到70minCO的物质的量浓度随时间变化的曲线。
（4）氮的一种氢化物NH3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将amol·
L-1的HN3与bmol·
L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2C（Ba2+）=C（N3-），则该混合物溶液中HN3的电离常数Ka=（用含a和b的式子表示）
（5）某化学小组构想将汽车尾气（NOx）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。
写出总化学方程式。
31.【加试题】
（10分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。
实验步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200mL水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mlH2SO4无氧溶液,至反应②完全，调节溶液pH至中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol·
L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
f．再重复e实验2次，记录数据如下
滴定次数
待测液体积mL
0.001000mol·
L-1Na2S2O3溶液体积mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
40.00
0.00
4.52
第二次
0.10
4.98
4.88
第三次
4.48
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量）。
回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
（2）往三颈烧瓶中加入水样及有关试剂应选择的仪器最好为
A．滴定管b．注射器c．漏斗Ｄ．胶头滴管
（3）步骤d调节溶液PH至中性或弱酸性，最好加入
Ａ．KOH溶液Ｂ．稀硫酸Ｃ．K2CO3溶液Ｄ．CuO
（4）写出反应②的离子方程式
（5）步骤e中达到滴定终点的标志为。
根据表中测定数据，忽略加入试剂后水样体积的变化，计算水样的DO=mg/L（保留一位小数）
（6）下列操作可能导致所测水样的DO偏高的是
Ａ．配置以上无氧溶液时，所用溶液溶解氧气除去
Ｂ．滴定所用锥形瓶为润洗
Ｃ．滴定前读平视，滴定后俯视
Ｄ．步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液调节pH过低
32.有机物
是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：
（1）写出化合物的结构简式：
H
（2）下列说法正确的是
Ａ．反应①的试剂与条件为Cl2光照
Ｂ．化合物E是乙醛的同分异构体，能发生银镜反应
Ｃ．从乙烯到化合物F的转化过程中，设计到的反应类型有氧化反应、加成反应
Ｄ．Y的分子式为C11H13NCI
（3）反应④的化学方程式
（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式
①1H-NMR谱显示分子中含有4种不同化学环境的氢，且苯环上的一溴代物只有两种
②可以发生银镜反应，能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）设计以基本为原料生产水杨酸
合成路线（用流程图表示）
题号
1
2
3
5
6
7
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.
（1）羧基（2分）
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（结构简式写成分子式不给分；
条件不写扣1分）（2分）
（3）D（2分）
27.
（1）Na2SO3（2分）
（2）Br2+SO32-+H20=2Br-+SO42-+2H（2分，没配平扣1分）
（3）C（2分）
28.（4分）
（1）干燥管或球形干燥管（1分）
（2）产物中含+3铁的物质稀硫酸反应生成Fe3+，过量的Fe与Fe3+反应生成Fe2+。
（提到Fe与Fe3+反应就给1分）（1分）
（3）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2（条件不写扣1分；
没配平扣1分）（2分）
29.
（1）2.080（2.08给1分）
（2）4.000*10-2（0.04给1分）
30.
（1）3Cl2O+4NO+5H2O=6HCl+4HNO3（2分，配平未平给1分）
（2）+180.5（2分）
（3）
（2分，起点终点正确给1分，变化趋势对给1分）
（4）2*10-7b/（a-2b）（2分）
（5）4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3（2分）（只写NO或NO3与水反应给1分，写出NO和NO21：
1与水反应给1分）
（10分）
（1）强溶剂水煮沸后冷却（或加热煮沸）（1分）
（2）b（1分）
（3）c（1分）
（4）2I-+Mn（OH）2+4H+=I2+Mn2++3H2O（2分）（写化学方程式不给分，没配平扣1分）
（5）溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色（1分）9.0（2分）
（6）AD（2分）
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