初中化学酸碱盐复习课学案精华版.docx
《初中化学酸碱盐复习课学案精华版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学酸碱盐复习课学案精华版.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
初中化学酸碱盐复习课学案精华版
初中化学酸碱盐复习课（学案）
亲爱的同学们：
你们好！
俗话说“磨刀不费砍柴工”“事半功倍”，讲的就是方法问题，因此，在课堂中一定要根据学案的内容，积极主动的学习，你掌握了酸、碱、盐的性质，你就是生活中的能人，化学界的鉴别专家、除杂高手，还可以作探究工作哦！
努力吧，你一定行！
【学习目标】
1．巩固常见酸碱盐的化学性质；
2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；
3．培养分析、归纳知识的能力。
【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用
【学习方法】讨论、归纳
【创设情境引入新课】：
本单元在中招题中出的内容很多，大家要引起重视。
【学生课前记忆准备】
1、溶液颜色：
含有Cu2＋的蓝色溶液，含有Fe2+的浅绿色溶液及含有Fe3+的黄色溶液，含MnO4-的紫红色溶液
2、沉淀颜色：
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（白色）；Cu（OH）2（蓝色）；Fe（OH）3（红褐色）。
白色沉淀：
BaSO4、AgCl不溶于水和稀硝酸
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3不溶于水但溶于酸并生成气体
白色沉淀：
Mg（OH）2不溶于水但溶于酸且无气体生成
3、判断复分解反应能否发生常涉及特殊离子对：
Ag+——Cl-
4、酸碱盐的化学性质小结
5、常见几种离子的的检验方法：
1、Cl-：
用硝酸银溶液和稀硝酸,，现象是：
有白色沉淀产生，结论：
含有Cl-
2、SO42-：
用硝酸钡溶液和稀硝酸，现象是：
有白色沉淀产生，结论：
含有SO42-
3、CO32-：
用稀盐酸和澄清石灰水现象是：
有气体产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，含有CO32-
4、NH4+：
用碱液和湿润的红色石蕊试纸，现象是：
有刺激性气味的气体产生，且产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，结论：
含有NH4+
一、酸碱指示剂
1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
2．操作方法：
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
5．PH试纸的使用：
在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。
二、物质的俗名或主要成分、化学式：
1、酸：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4 硝酸HNO3
2、氧化物：
氧化钙CaO（生石灰）
3、碱：
氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水
氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） Cu（OH）2 氨水NH3·H2O
4、盐：
石灰石的主要成分是：
CaCO3氯化钠NaCl（食盐）
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打，水溶液呈碱性，但不是碱是盐）波尔多液CuSO4和Ca（OH）2碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）
（属于碱类）
三、溶解性
1．酸：
全部溶于水；
2．碱：
碱溶钾钠钙钡氨
3．盐：
AgClBaSO4CaCO3BaCO3白色沉淀（书上的口诀要牢记）
四、酸碱盐的应用
1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2．浓H2SO4：
吸水性，放在空气中质量增重。
可做干燥剂。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
3．NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
可用HCl检验，若有气泡生成则变质。
可用Ca（OH）2将混在NaOH中的Na2CO3除去。
4．无水CuSO4：
能吸水（检验水的存在）。
吸水后由白色粉末变为
蓝色CuSO4·5H2O
5．生石灰放在空气中变质：
CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
6．需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷。
7．稀HCl、H2SO4用于除锈。
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。
铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe+2HCl===FeCl2+H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。
8．Al（OH）3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
9．熟石灰Ca（OH）2用于改良酸性土壤。
10．工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠），工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒
11．检验Cl-：
AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：
Ba（ＮＯ3）2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：
用BaCl2溶液
12．制取NaOH用：
CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14．波尔多液不能使用铁制容器是因为：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
一、学生课前练习：
1.写出下列各物质的颜色：
⑴无水硫酸铜固体白色⑵硫酸铜溶液
⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液⑷氢氧化铜
⑸硫酸铁、氯化铁溶液⑹氢氧化铁
【学生自学合作交流】
【交流讨论】
⑵氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
请用尽可能多的方法鉴别下列2组物质：
⑴稀硫酸与氢氧化钠溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
【课堂训练】从Ba（OH）2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。
五、广西中考题了解南宁市中考考法
1、（3）（2分）（2014•南宁）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A．
菠萝pH=5.1
B．
杨梅pH=2.5
C．
苹果pH=4.1
D．
柿子pH=8.5
2、（23）（4分）（2014•南宁）如图是几种化合物通过一步反应转化为含锌化合物M的转化关系图．
（1）物质M属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）写出转化②发生反应的化学方程式：
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O ．
（3）写出符合转化①反应的规律：
盐和盐均可溶，且至少产生一种沉淀（或符合复分解反应的条件） ．
3、（27）（7分）（2014•南宁）A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：
A O2 ，D H2SO4 ，F H2O ．
（2）写出B物质的一种用途 灭火 ，C与E反应的化学方程式是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH •
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是 置换反应 ．
4、（25）（5分）（2013•南宁）已知A—E是初中化学
的常见物质
。
A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。
它们相互间转化或发生反应的关系如
右图所示。
（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
）
请回答：
（1）B的化学式是____________，C的化学式是____________。
（2）C→E发生的反应，属于__________反应。
（填基本反应类型）
（3）C与D反应的化学方程式是________________________________________。
5、（26、3）（2分）（2013•南宁）（3）请你设计一个用pH试纸测定雨水的酸碱度方案（要求简要说明主要实验操作）。
6、（27）（7分）（2013•南宁）某工厂综合加工海水的主要步骤如下图所示。
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I的名称是_______________。
（2）试剂1是___________________（写化学式，下同），白色沉淀D是____________________。
（3）溶液B中含有的溶质是__________________________。
向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_______________________________的现象。
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。
7、（2分）（2013•桂林）下列化肥属于钾肥的是（ ）
A．
氯化铵
B．
磷矿粉
C．
氯化钾
D．
尿素
8、（2分）（2013•桂林）下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和盐酸的是（ ）
A．
酚酞溶液
B．
PH试纸
C．
碳酸氢钠
D．
紫色石蕊溶液
9、（2分）（2013•桂林）用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（ ）
A．
除去CO2中的CO（灼热的CuO）
B．
除去O2中的H2O蒸汽（CaO）
C．
除去NaCl溶液中的Na2CO3（CaCl2溶液）
D．
除去C粉中的Cu粉（稀硫酸）
10、（5分）（2013•桂林）已知A，B，C，D，E均为初中化学中最常见的化合物，A是氧化物，它是产生温室效应的主要气体；B，C，D，E都由三种元素组成，其中B，D是碱，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件即部分生成物省略）：
（1）写出化学式：
A ；B ．
（2）反应②的化学方程式为 ；反应类型属于 ．
11、（2012玉林）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（ ）
A．
KOH、CuSO4、H2SO4
B．
NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O
C．
KCl、Ba（NO3）2、HCl
D．
NH4NO3、KOH、K2SO4
12、（2014百色市）下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是
A.FeCl3NaClBa（OH）2B.KClHClNaNO3
C.Na2SO4HClH2SO4D.CuCl2NaNO3K2SO4
全国中考题：
一、单项选择：
1．（2014福建）几种作物适宜生长的pH范围如下表。
取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。
则这种土壤不适宜种植的作物是
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
pH
5.0～5.5
6.0～6.8
6.0～7.0
7.2～8.5
A．水稻B．棉花C．茶树D．甘草
2.（2014广州）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐
3.（2014上海）X可以发生如下反应：
1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物======盐+水。
X可能是
A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠
4．（2014苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是
A．CO2气体（H2O）→生石灰B．C粉（CuO）→稀盐酸
C．CaCl2溶液（HC1）→碳酸钙粉末D．CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液
5．（2014苏州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
6．（2014苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：
Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧
化钠溶液中：
H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH－
7.（2014重庆）下列除去杂质的方法中正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
8.（2014黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：
A.可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶
液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
9.（2014南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+、H+、HC03-B.Na+、Ca2+、CO32- C.K+、N03-、H+D.H+、CI-、OH-
10.（2014.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）
A.天然气：
COB.烧碱：
Na2CO3C.熟石灰：
Ca（OH）2D.烧碱：
KOH
11.（2014.日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
NaH+H2O＝NaOH+H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）
A．Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
12.（2014.泸州市）物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）
A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH
13．（2014.吉林省）下列各组物质不能用水鉴别的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
14.（2014.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaCl
15.（2014.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）
A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液
16.（2014.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）
A.无色酚酞溶液B.pH试纸C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液
17.（2014.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）
A.CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
18.（2014.襄阳市）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba（OH）2溶液】
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CaCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液【Ca（OH）2溶液】
19.（2014.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水，然后过滤
B
除去CO2中少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
20.（2014.荆州市）下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe
A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
二、填空和探究
21．（2014•东营）（10分）右图表示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。
请回答：
⑴C的化学式_________，G可能是______________。
⑵写出E的一种用途________________。
⑶写出标号①、②的化学反应方程式：
①__________________________________________。
②____________________________________________，反应的类型属于____________。
⑷分类观是化学的核心观念之一。
以上7种物质中属于氧化物的是______________（填化学式，下同），属于盐类的是_______________________。
+水
22.（2014泰州）（7分）已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。
请回答下列问题：
（1）C的化学式是 ；B的化学式可能是 ；E俗称为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D转化为E ；
A与E反应 。
（3）如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为 ，
（4）F与G反应的基本类型为 。
22、（2014.资阳市）（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。
要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：
。
23.（2014.内江市）（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：
全部是NaOH；猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：
。
【实验与探究】
（1）实验如下：
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
步骤一：
取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有气泡产生。
则证明猜想成立。
步骤二：
另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。
实验过程中产生。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
此过程中发生反应的化学方程式为。
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：
继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下：
准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
答案：
【猜想与假设】猜想Ⅲ：
NaOH和Na2CO3
【实验与探究】
（1）
实验操作步骤
实验现象
结论及解释
Ⅰ（1分）
白色沉淀（1分）
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（2分）
（2）碱滴加过量的氯化钡溶液
（3）n=197m/106（或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n）0【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
24．（2014.河北省）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；猜想二：
；猜想三：
Ca（OH）2。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由是：
。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式为：
。
结论：
白色固体是Ca（OH）2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号） 。
ABCDEF
29．（10分）（2014•长沙）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：
碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）
升级会员 