中考初三化学必背知识点精华.docx

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中考初三化学必背知识点精华

中考初三化学必背知识点（精华）

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：

K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团（根）：

氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

OH－NO3－CO32－SO42－PO43－　　NH4＋　　　　　　　　　

2、化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

（2）常见原子团（根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价

K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2价

Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、

Hg2＋、亚Fe2＋

＋3价

Fe3＋，Al3＋

－1价

Cl－、OH－、NO3－

－2价

O2－、S2－、CO32－、SO42－、

－3价

PO43－　　　

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

C

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

水银

汞

Hg

温度计

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

水

水

H2O

最常见溶剂

双氧水

过氧化氢

H2O2

消毒剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca（OH）2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、制水泥

盐酸

氢氯酸（氯化氢）

HCl

除铁锈

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）实验室制取氧气二：

2H2O2===2H2O+O2↑

（3）实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2↑

（4）实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（5）实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）电解水制取氢气：

2H2O===2H2↑+O2↑

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（9）生灰水[Ca（OH）2]的制取方法：

CaO+H2O==Ca（OH）2

（10）生石灰（氧化钙）制取方法：

CaCO3===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：

淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈

棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：

气体：

CO；

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：

H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：

C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：

O2，CO2

助燃性物质：

O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：

CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

只有CO2

最轻气体：

H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。

熟石灰Ca（OH）2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：

煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：

糖类（主要供能物质，如:

米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：

骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：

贫血

缺碘：

甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：

夜盲症；缺维生素C：

坏血病

合金：

生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:

铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：

保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：

主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：

空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：

塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

污染物主要指标是：

总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反应类型

化合反应：

A+B→AB多变一例：

C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）2

分解反应：

AB→A+B一变多例：

2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

置换反应：

A+BC→AC+B单换单例：

Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：

用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：

先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：

先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：

（括号内是杂质）

1、CO（CO2）：

通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）：

通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：

CO+CuO=Cu+CO2

3、CO2（O2）：

通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：

2Cu+O2=2CuO

4、Cu（Fe）：

加入足量CuSO4溶液。

方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：

先溶解，后过滤，再蒸发。

（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：

高温煅烧方程式为：

CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：

分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

9、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：

（1滤纸被捅破；

（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。

13、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：

（1）不用手接触药品

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：

原子种类不改变、数目不增减、质量不变化   

18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：

初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：

C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：

S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：

2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：

2C+O2（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：

2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加热高锰酸钾：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水：

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜：

H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜：

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液：

Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2

27、氢气还原氧化铁：

3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、盐酸除铁锈：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

二、中考化学推断题

2．A～E是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。

其中E是铁锈的主要成分。

A与B能发生中和反应，B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀。

（1）A属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出A的一种用途：

_____；

（2）从D→E是个复杂的转化过程，需要的条件是：

_____；

（3）写出B与C反应的化学方程式：

_____；

（4）A与D的反应是属于_____（填“基本反应类型”）。

【答案】酸金属除锈潮湿空气（或与氧气和水同时接触）Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓置换反应

【解析】

【详解】

⑴A～E是初中常见的不同类别的物质，E是铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，D和氧化铁可以互相转化，所以D是铁；B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，蓝色沉淀是Cu（OH）2，必然另一种沉淀是盐沉淀，同时生成两种沉淀且有Cu（OH）2生成的只有硫酸铜和氢氧化钡，而A与B能发生中和反应，所以B是碱，是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸，而且会转化成硫酸铜，所以A是硫酸；经过验证，推导正确，A的一种用途是：

金属除锈。

⑵D→E是铁生锈，需要的条件是：

潮湿空气（或与氧气和水同时接触）。

⑶B与C的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：

Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

⑷A与D的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。

【点睛】

本题是一道有一定难度的推断题，突破口是其中E是铁锈的主要成分，得出E是氧化铁，推出D是铁；A与B能发生中和反应，所以A与B中一种是酸，一种是碱，而B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反应才符合这样的特征，综合分析就可得出B是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸。

然后依次推出其他物质。

3．现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等。

用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

双向箭头“←→”表示可以相互转化。

请回答下列问题：

（以上反应均在初中知识范围内）

（1）图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出，请在图中补充画出并使其转化关系成立____；

（2）写出化学式：

A___：

F___；

（3）写出A与D反应的化学方程式___；

（4）足量B与F反应的实验现象为___。

【答案】

FeCuOFe+CuSO4＝FeSO4+Cu黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

【解析】

【分析】

A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜，A会转化成铜，所以A是铁，D是硫酸铜。

【详解】

（1）A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜，A会转化成铜，所以A是铁，D是硫酸铜。

（2）A是Fe，F是CuO。

（3）A与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

。

（4）足量B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水，实验现象为：

黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

（4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

【点睛】

B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜。

4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。

它们之间的一部分关系如图所示。

（图中“－”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。

部分反应物或生成物已略去）。

（1）写出B和C的化学式：

B________，C________。

（2）E→A的化学方程式：

________。

（3）A→B的反应类型________。

【答案】H2OO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。

【详解】

（1）B为水，C为氧气；故填：

H2O、O2

（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：

复分解反应

5．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）

（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为_____．

（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．反应⑤的化学方程式为_____，反应⑥的化学方程式为_____．

【答案】C+O2

CO2Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口：

B是植物进行光合作用的一种重要原料，则B是二氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口．解题方法如下：

先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是：

B是二氧化碳，A能转化成C和B，则C可能是氧化钙，A可能是氧气，D可能是氢氧化钙，E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E可能是盐酸，F可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。

【详解】

（1）B是常用于光合作用和灭火的气体，则B是二氧化碳，已知反应①、②、③的基本反应类型相同，利用假设法，设A为氧气，B二氧化碳，C为氧化钙．代入验证，符合题意，其中①是钙和氧气反应生成氧化钙，②是碳和氧气反应生成二氧化碳，③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应②的化学方程式为：

，故填：

；

（2）根据题意：

反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．利用假设法，D为氢氧化钙，E盐酸，F碳酸钠．代入验证，符合题意，其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象，⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反应⑤的化学方程式为：

；反应⑥的化学方程式为：

；故填：

；

。

【点评】

解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后利用题目的明显或隐含条件，逐一导出其他结论，并把结论代入原题中验证，符合即正确。

6．已知难溶于水的碱受热易分解，如Cu（OH）2

CuO+H2O．A，B，C，D，E五种物质之间存在如图所示的转化关系：

请填写下列空白：

（1）物质A的化学式为_____；

（2）A溶液与氢氧化钠溶液反应的基本类型是_____；

（3）由C转化为D的化学反应方程式为_____．

【答案】FeCl3复分解反应3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【解析】

【分析】

红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁。

【详解】

（1）红褐色沉淀B为氢氧化铁，则氢氧化铁在加热条件下分解生成对应的金属氧化物，则C为氧化铁；氧化铁再与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，生成金属铁和二氧化碳，则金属单质D为铁；滤液加入硝酸后再滴入硝酸银出现白色沉淀E，物质E应为氯化银的沉淀，说明滤液中含有氯离子；结合A溶液与氢氧化钠生成氢氧化铁和钠盐的滤液；综合所述，可判断溶液A中含有氯离子，即氯化物A与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则物质A含有氯离子和铁离子，因此物质A为氯化铁，化学式为

。

（2）氯化铁和氢氧化钠的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分