广东省普宁市第一中学学年高二下学期期中考试理综化学试题 Word版含答案.docx
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广东省普宁市第一中学学年高二下学期期中考试理综化学试题Word版含答案
普宁市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考
理科综合化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ba137Na23
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
8．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）
A．5种B．6种
C．7种D．8种
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA
C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
D．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
10.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A．①③B．②④C．③④D．①②③④
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。
下列说法不正确的是（）
A．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示，物质A为CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
13．已知：
常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
下列有关说法正确的是（）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：
N前＜N后
C．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：
Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF
非选择题共11题，共174分
三、非选择题
26．（14分）某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：
回答下列问题：
（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为
（2）试剂B为
（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是（写一点即可）。
（4）操作Ⅰ的主要步骤为过滤，洗涤，干燥
（5）写出反应②的离子方程式。
（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。
（7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10－13，Ksp（PbSO4）=1.2×10－8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。
27．（14分）
Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：
量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL2mol·L－1H2SO4和10mL20%Fe2（SO4）3溶液，摇匀。
小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。
重复3次，数据记录如下表：
次数
1
2
3
滴定体积/mL
19.98
20.02
19.00
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol·L－1H2SO4的目的是
______________________________。
（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②______________________________。
（3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。
某学习小组同学设计如下实验：
实验编号
实验操作
现象
1
向10mL3mol/LK
NO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液
无白色沉淀生成
2
向10mL1mol/LAgNO3溶液中滴加2mL0.1mol/LFeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液
紫红色不褪去
3
向10mL1mol/LFe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液
有白色沉淀生成
请回答：
（5）设计实验①的目的是______________________________。
（6）实验③可得出结论是______________________________。
（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。
（8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。
28．（15分）
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
已知：
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H1=－566kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H2=－572kJ·mol－1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－1366kJ·mol－1
H2O（g）===H2O（l）△H4=－44kJ·mol－1
①△H=kJ·mol－1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA
tC（填“>”、“<”或“﹦”）。
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：
K＝；
④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极上CO反应的电极反应式为。
（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。
请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：
。
（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
（4）将标准状况下4.48LCO2通入1L0.3mol·L－1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）
B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）＋c（H+）
C．c（Na+）＋c（H+）=c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-）
D．2c（Na+）=3c（HCO3-）＋3c（CO32-）＋3c（H2CO3）
选做题
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）
36、【化学—选修2化学与技术】（15分）
Ⅰ.下列有关叙述正确的是（ ）
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分）,以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是 。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是。
（5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。
（注:
炉
甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌）
37、【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。
工业上通过分离液态空气获得X单质。
Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。
Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）Z2+基态核外电子排布式为________________。
（2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_
___________________。
（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
38、【化学—选修5有机化学基础】（15分）
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
聚酯
已知：
Ⅰ.RCOOR’+R”18OH
RCO18OR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）
’
’
Ⅱ.
（R、R’代表烃基）
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。
化学部分：
7．B8．C9．A10.C11．D12.B13．B
26、（14分）
（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）
（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）
（3）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分）
（4）蒸发浓缩，降温结晶（2分）
（5）2AuCl4＋3SO2＋6H2O=2Au＋3SO42－＋8Cl－＋12H＋（2分）
（6）用滤液Ⅱ溶解碱浸渣（或并入硝酸中）。
（2分）
（7）PbSO4（s）＋CO32－（aq）
PbCO3（s）＋SO42－（aq）（2分，用“=”不扣分）
27、（14分）
（1）Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3＋水解（2分）
（2）6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2分）
（3）15.24（2分）（4）A（1分）（5）排除NO3－的干扰（1分）
（6）Fe3＋能氧化Ag（2分）
（7）Fe2＋＋Ag＋
Fe3＋＋Ag（写“=”也给分）（2分）
（8）浓度（2分）
28、（15分）
（1）①－300（2分）②﹥（2分）③0.25L4·mol－4（单位可不写）（2分）
④CO－2e－＋CO32－===2CO2（2分）
（2）原料易得、原料无污染、可以减轻温室效
应等（1分）
（3）
（2分）
升高温度，增大压强（各1分，共2分）
（4）CD（2分）
36.（15分）Ⅰ.B、D（2分）
Ⅱ.
（1）ZnO（1分）
（2）浸出 （2分）
（3）锌粉（2分） 置换出Fe等（2分）
（4）O2（2分）
（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O（2分）
（6）ZnCO3+2C
Zn+3CO↑（2分）
37、（15分）
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）；
（2）正四面体（1分）；CCl4等（1分）；HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧（2分）；
（3）sp2（1分）；11NA（2分）；
（4）A（1分）；
（5）①CuCl（2分）；②共价（1分）；③（2分）
38．（15分）
（1）加成反应（2分）
（2）
（2分）
（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）a、c（2分）
（7）（3分）
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