Na2CO3[B]．Na2CO3[C]．NaHCO3[D]．NaHCO3-Na2CO3
14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（）[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全
[B]．提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀
15．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（）
[A]滴定开始时加入[B]滴定一半时加入[C]滴定至近终点时加入[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入16．碘量法测定铜时，加入KI的作用是（）[A]氧化剂配体掩蔽剂[B]沉淀剂指示剂催化剂[C]还原剂沉淀剂配体[D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是（）
[A]．偏高[B]．偏低[C]．无影响[D]．无法判断
20．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（）
[A]．偏低[B]．偏高[C]．无影响[D]．无法判断
21．在光度分析中，选择参比溶液的原则是（）
[A]．一般选蒸馏水[C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[D]．一般选含显色剂的溶液22．以下表述正确的是（）
[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用
[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用23．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）[A]．沉淀分离法[B]．控制酸度法[C]．配位掩蔽法[D]．溶剂萃取法
第三题填空题（共23题）
1．指出下列各级化学试剂标签的颜色：
[A]．优级纯__________[B]．分析纯__________[C]．化学纯__________2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。
3．实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________
[A]．1MΩ·cm[B]．18MΩ·cm[C]．10MΩ·cm[D]．0.2MΩ·cm4．若实验室电器着火，灭火方法是__________。
[A]．立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C]．立即用水扑灭[D]．切断电源后立即用CO2灭火器扑灭5．金属钠应储存在
___________________中；黄磷应储存在_______________________中。
6．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是
________________和_______。
7．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。
[A]．氨水+醋酸[B]．氢氧化钠+醋酸[C]．氢氧化钠+盐酸[D]．六次甲基四胺+盐酸8．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________。
[A]．KMnO4[B]．K2Cr2O7[C]．NaOH[D]．FeSO4
9．用重量法测定铁时，过滤Fe（OH）3沉淀应选用
_________________________。
[A]．快速定量滤纸[B]．慢速定量滤纸[C]．中速定量滤纸[D]．玻璃砂芯漏斗10．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
[A]．增加平行测定次数[B]．称样量在0.2g以上[C]．用标准样品进行对照实验[D]．认真细心地做实验11．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是________________________。
[A]．0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc
[B]．0.1mol·L-1HAc[C]．0.01mol·L-1HAc+0.01mol·L-1NaAc[D]．0.1mol·L-1HCl
12．有色配合物的摩尔吸光系数（e）与下列因素有关的是
________________________。
[A]．吸收池厚度[B]．入射光波长[C]．有色配合物的浓度[D]．有色配合物的稳定性13．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。
[A]．HCl滴定弱碱[B]．EDTA滴定Ca2+[C]．Ce4+滴定Fe2+[D]．AgNO3滴定NaCl14．在配位滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是___________________。
[A]．Zn2+[B]．Mg2+[C]．Ag+[D]．Bi3+
15．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。
[A]．邻二氮菲比色法
的是_________________。
[A]．3M（PbSO4）/M（Pb3O4）[B]．M（PbSO4）/M（Pb3O4）[C]．M（Pb3O4）/3M（PbSO4）[D]．3M（Pb）/M（Pb3O4）17．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1%,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量_______g。
18．某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a（H+）]为_________。
[B]．磺基水杨酸光度法[C]．原子吸收光谱法[D]．K2Cr2O7滴定法16．以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形式PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。
重量因数表达正确21．煤气灯火焰温度最高的区域是__________。
[A]．氧化焰区[B]．还原焰区[C]．焰心区[D]．氧化焰区中靠近还原焰的区域22．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的__________。
[A]．Mg2+[B]．Na+[C]．Cl-[D]．SO42-
23．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。
[A]．等于25.00毫升
[A]．草酸锶[B]．大于25.00毫升
[B]．草酸镁[C]．草酸钙[C]．小于25.00毫升[D]．草酸钡24．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。
25．下列三个反应在同一溶液体系中进行：
①Cl2+2I-=2Cl-+I2②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。
[A]．①＞②＞③[B]．①＞③＞②[C]．③＞②＞①26．向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。
[A]．白色[B]．灰色[C]．黑色[D]．白色逐渐变黑色[E]．白色逐渐变黄色
27．NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是_______________。
[A]．NH3>HCl>CO2>H2S>N2
[B]．HCl>NH3>CO2>H2S>N2
28．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。
[A]．可溶于浓盐酸[B]．可溶于浓硝酸[C]．可溶于氢氟酸[D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶分析部分（共20题）
一.问答题
1．体积比为1∶2的H2SO4溶液的浓度c（H2SO4）为多少？
（10分）2．说明用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？
（30分）
3．测定钴中微量锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-，然后用吸光光度法测定。
若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？
（20分）
4．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HCl低温加热分解矿样，然后趁热（80～90℃）滴加SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?
加入SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn2+。
请说明为什么SnCl2过量不能太多?
为什么HgCl2溶液要一次性快速加入?
（30分）
5．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。
（30分）
[1]．取25.00mL试液，用NaOH标准溶液测定其含量；
[2]．直接配制500mLK2Cr2O7标准溶液；
[3]．分别量取2、4、6、8mLFe3+标准溶液做工作曲线；
[4]．装KMnO4标准溶液进行滴定；
[5]．量取蒸馏水配500mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。
6．如何更正下列作法的错误之处:
（20分）
[1]．称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。
[2]．称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
7．在配位滴定中（如用EDTA作为滴定剂）为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？
（20分）
8．配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么?
如何将其清洗干净?
（20分）9．草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进行分步滴定?
（20分）
已知：
草酸的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5酒石酸的Ka1=9.1×10-4Ka2=4.3×10-5
10．用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。
（20分）
11．用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。
（30分）
12．下列实验应选择何种滤纸？
（20分）
[1].重量法过滤BaSO4；[2].将Fe（OH）3沉淀与Ca2+、Mg2+分离以测定Ca、Mg。
13．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:
（10分）[C]．HCl>NH3>H2S>CO2>N2
[D]．H2S>HCl>CO2>NH3>N2
[2]．标定HCl溶液的硼砂部分失去结晶水
[3]．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠
[4]．以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，部分I2挥发了2．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？
[A]．移液管绝对校正[B]．容量瓶绝对校正[C]．移液管与容量瓶相对校正[D]．移液管与容量瓶均不需校正
[1].称取一定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中，量取25mL用以标定NaOH（）[2].称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCl（）
[3].称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度（）[4].称取25.00mL未知浓度的HCl溶液，用NaOH标液滴定（）
3．分光光度计检测器直接测定的是（）（10分）
[A]．入射光的强度[B]．吸收光的强度[C]．透过光的强度[D]．散射光的强度4．50mL滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。
若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。
（30分）5．下列实验应选择何种规格的试剂：
（30分）[A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂
[1].标定KMnO4溶液所用H2C2O4·2H2O（）[2].配制铬酸洗液所用H2SO4（）[3].配制铬酸洗液所用K2Cr2O7（）[4].配制Na2S2O3标准溶液（）
6．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。
按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？
（20分）
无机部分（共25题）
1．为什么煤气灯管被烧热?
怎样避免？
（10分）2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?
3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝
码?
（20分）4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？
（10分）
5．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?
（20分）6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?
（10分）7．某人用0.5000mol·L-1浓度的HCl直接滴定25mL，0.1mol·L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确?
为什么?
（20分）8．用25mL移液管量取溶液，能读取多少毫升?
（10分）
9．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞?
（20分）
10．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?
（20分）11．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?
（30分）12．一水溶液中含少量的Fe2+，怎样除去它?
（20分）13．实验室中，为什么不能用无水CaCl2干燥氨气?
14．Al（OH）3和Zn（OH）2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?
（20分）15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?
（10分）
16．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3?
（20分）
17．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?
（20分）
18．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成?
（20分）19．一水溶液中含Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？
为什么?
（30分）
20．应如何配制和保存Fe2+水溶液?
（20分）
21．在二只试管中各加入少量FeCl3溶液，又向一支试管加入少量NaF固体，振荡溶解。
然后在二只试管中各滴加KI溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么?
（10分）
22．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中?
（10分）23．怎样配制和保存SnCl2水溶液？
（30分）
24．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？
（30分）
第一题答案ADACBDACBCDCCBBBBCDBBCDCC
4．D。
5．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。
6．对NaCN：
每200毫升加25毫升10％Na2CO3及25毫升30％FeSO4溶液，搅匀。
或者用NaOH调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：
用硫粉复盖。
7B8B9A10C11D12B、D13B14A15D16C17．20毫升；0.2克。
18．3位有效数字；6.31×10-8。
19．18；16；12；15。
20．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。
21．D。
22．C。
23．A。
24．B。
25．B。
26.A。
27.C。
28.D
第四页分析部分答案
1．6mol·L-1。
2．75～85℃为宜。
温度过高C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低KMnO4与C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反应即分解。
温度过高或过低都会使测定产生误差。
3．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。
4．①温度过低Fe3+和Sn2+的反应速度慢，SnCl2容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；
②SnCl2过量太多会将HgCl2还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；③HgCl2溶液一次性快速加入是避免Sn2+将HgCl2还原成为金属汞。
5[1]．25.00mL移液管[2]．500mL容量瓶[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管[4]．酸式滴定管[5]．量筒。
6．[1]．称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。
[2].称取固体KMnO4溶于蒸馏水中煮沸。
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