高考化学一轮复习元素化合物专题2铝及其化合物.docx
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高考化学一轮复习元素化合物专题2铝及其化合物
铝及其化合物
【考向分析】
有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。
高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
【要点讲解】
要点1.铝
铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应：
常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：
4Al＋3O2
2Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：
2Al＋N2
2AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3（2000℃）。
温馨提示：
将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
2.铝与酸反应
（1）与非氧化性强酸（稀硫酸、盐酸）反应：
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：
2Al＋6H2SO4（浓）
Al2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O
（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应：
2Al＋6H2O＝Al（OH）3↓＋3H2↑，Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
上述两个反应叠加得：
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
温馨提示：
Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，Al与酸、碱反应生成氢气的实质都是Al
Al3＋，所以Al无论与酸反应还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。
4.铝与某些金属氧化物反应：
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al＋3V2O5
5Al2O3＋6V，8Al＋3Co3O4
4Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe等。
要点2.氧化铝和氢氧化铝
1.氧化铝：
氧化铝白色固体，高熔点（2045℃），难溶于水，是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氧化物），反应为Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH＝2AlO2－+2H2O。
利用其高熔点常用作高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；利用其高制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等
2．氢氧化铝
（1）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氢氧化物）：
氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：
氢氧化铝的电离方程式可表示如下：
H++AlO2——+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH－
（酸式电离）（碱式电离）
其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的H+（或OH－）才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或四羟基合铝酸盐），所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al（OH）3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。
反应为AlOH3＋3H+＝Al3+＋3H2O，Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O
（3）氢氧化铝受热分解：
2AlOH3
Al2O3＋3H2O
（4）Al（OH）3的制备：
①铝盐与氨水反应生成Al（OH）3：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋
②偏铝酸盐与二氧化碳反应生成Al（OH）3：
AlO2－＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－或2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32－
③铝盐与偏铝酸盐反应生成Al（OH）3：
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al（OH）3↓
3.氢氧化铝两性的应用
（1）判断离子共存问题：
Al3+与OH－会发生复分解反应而不能共存；AlO2－与H＋会发生AlO2－+H＋+H2O==Al（OH）3↓反应而不能共存；Al3+与AlO2－、HS—、S2—、HCO3—、CO32—等；AlO2－与AI3+、NH4+、Fe3+等会发生双水解反应而不能共存。
（2）认识Al3+、AlO2－和Al（OH）3的相互转化图像：
①在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：
②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：
③向可溶性铝盐溶液中滴加氨水至过量：
④向偏铝酸盐溶液中缓慢通入二氧化碳至过量：
（3）利用滴加顺序不同鉴别物质：
①NaOH和AlCl3：
向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失；向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀。
②NaAlO2和盐酸：
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失；向盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀。
4.铝土矿冶炼金属铝的流程
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。
对于以提纯某一物质为实验目的的流程题，其实就是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关知识。
当遇到这一类题时，一般的思路是认真地在流程中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
（1）碱溶法：
（2）酸溶法：
要点3.硫酸铝和明矾
1．硫酸铝
（1）硫酸铝溶液呈酸性，硫酸铝的水解Al3+＋3H2O
AlOH3＋3H+
（2）硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合，2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑
（3）泡沫灭火器，一般呈有1mol/LAl2（SO4）3和1mol/LNaHCO3溶液，反应原理为：
Al3＋＋3HCO3－＝Al（OH）3↓＋3CO2↑
2．明矾：
明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐,化学式KAl（SO4）2·12H2O。
KAl（SO4）2·12H2O=K+＋Al3＋＋2SO42－＋12H2O，Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al（OH）3，Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以明矾是一种较好的净水剂。
【考点过关】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）铝合金门窗及餐具坚固耐用，所以铝不易与氧气反应（ ）
×铝易与氧气反应形成致密氧化膜。
（2）加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
（ ）
√如果溶液显碱性，Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
可以大量共存。
（3）在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：
铝＞氧化铝（ ）
×说明氧化铝的熔点更高。
（4）因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性（ ）
√Al能与酸反应，表现一定的金属性，与强碱溶液反应表现出一定的非金属性。
（5）新制氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O（ ）
√Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。
（6）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
（ ）
×往NaAlO2溶液中通入过量CO2时生成Al（OH）3和NaHCO3而不是Al（OH）3和Na2CO3。
（7）由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液（ ）
√由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。
（8）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（ ）
×铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的方法冶炼铝。
（9）铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁（ ）
×镁的还原性强于铝，铝不能置换出MgO中的镁。
【高考回顾】
（1）（2016·天津）用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（ √ ）
（2）（2015·全国卷Ⅰ）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低（ × ）
（3）（2015·全国卷Ⅱ）浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体（ × ）
（4）（2015·江苏）与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：
Fe2＋、K＋、NO
、SO
（ × ）
（5）（2015·福建）铝合金片用于冶金工业（ √ ）
（6）（2015·福建）铝罐可久盛食醋（ × ）
（7）（2014·全国卷Ⅱ）铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重（ × ）
（8）（2014·安徽）常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完（ × ）
（9）（2016·全国卷Ⅲ）泡沫灭火器灭火是利用了Al2（SO4）3和小苏打的反应（ √ ）
（10）（2016·江苏）Al2O3熔点高，可用作耐高温材料（ √ ）
（11）（2016·江苏）向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（ √ ）
（12）（2015·全国卷Ⅱ）氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀（ × ）
（13）（2015·四川）明矾作净水剂时起还原作用（ × ）
（14）（2015·重庆）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应（ × ）
（15）（2015·江苏）制备Al（OH）3的方法是向1mol·L－1AlCl3溶液中加入过量的6mol·L－1NaOH溶液（ × ）
（16）（2014·四川）氢氧化铝可作胃酸的中和剂（ √ ）
【基础过关】
1．（2018·东营模拟）下列物质的制备方法正确的是（ ）
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
解析：
Na2S溶液与AlCl3溶液反应，S2－与Al3＋发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al（OH）3↓，反应无法获得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，故C正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。
答案：
C
2．（2018·茂名模拟）如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（ ）
A．①线表示Al3＋的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化
D．④线表示AlO
的物质的量的变化
解析：
向AlCl3溶液中加入NaOH溶液时，发生反应Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，Al3＋逐渐减小，Al（OH）3逐渐增加后又减少，Al3＋消失后生成AlO
，故A、C、D正确；若向NaOH溶液中加入AlCl3溶液，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O，3AlO
＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓，各微粒的变化曲线都不符合，故B错误。
答案：
B
3．（2018·洛阳统考）镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示，下列判断不合理的是（ ）
A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：
Al（OH）3>Ga（OH）3
解析：
镓（Ga）与铝同主族，均处于ⅢA族，故A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B项正确；Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，是由于镓酸酸性强于碳酸，酸性Al（OH）3＜Ga（OH）3，故D项错误。
答案：
D
4．（2018·沧州质量监测）向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a～b段的主要离子方程式为AlO
＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B．向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．c～d段的主要离子方程式为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2Al3＋＋CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO2↑
解析：
偏铝酸钠溶液中存在水解平衡AlO
＋2H2OAl（OH）3＋OH－，所以溶液显碱性。
向溶液中逐滴加入盐酸，a～b段H＋先与OH－反应；b～c段pH发生突变，主要发生H＋与AlO
的反应，生成Al（OH）3和NaCl；c～d段盐酸过量后Al（OH）3与盐酸反应，生成AlCl3。
a～b段的主要离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项错误；c点Al3＋已沉淀完全，故B项错误；c～d段盐酸过量后Al（OH）3与盐酸反应，生成AlCl3，故C项正确；c点Al3＋已沉淀完全，故D项错误。
答案：
C
5．（2018·晋豫省际大联考）将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下），再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1
B．加入的固体过氧化钠为7.8g
C．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D．最终消耗的盐酸为400mL
解析：
将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别进行的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为2Na2O2＋2Al＋4H2O===2NaAlO2＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑。
根据方程式，选项A正确；混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1，一共4.48L（0.2mol），所以氢气为0.15mol，氧气为0.05mol。
代入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol，则Na2O2质量为7.8g，选项B正确；沉淀的质量达到最大值时是Al3＋恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠，所以Na＋为0.2mol，NaCl就是0.2mol，由Cl守恒得到：
需要的HCl为0.2mol，所以滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值，选项C正确；最终沉淀恰好完全溶解的时候，溶液中含有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol，所以Na＋为0.2mol，Al3＋为0.1mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，其中含有Cl－共0.5mol，所以加入的HCl为0.5mol，需要的盐酸体积为500mL，选项D错误。
答案：
D
6．（2018·马鞍山中学测试）下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析：
Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
答案：
B
7．（2018·杭州质检）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
解析：
镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后后可得到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤，洗涤可得到纯净的氢氧化铝。
正确的顺序为②③④③，故选B。
答案：
B
8．（2018·宿州联考）某烧杯中盛有含0.2molNH4Al（SO4）2的溶液，向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）
A．Al3＋和Al（OH）3 B．AlO
C．AlO
和Al（OH）3D．Al（OH）3
解析：
由Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，NH
＋OH－===NH3·H2O；及题给数据知，Al3＋恰好全部转化为Al（OH）3。
答案：
D
9．（2018·黑龙江、吉林两省六校联考）把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不能溶解在任何酸、碱或盐中
B．c值越大，合金中Al的含量越高
C．b值越大，合金中Mg的含量越高
D．假设c＝25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应
解析：
镁铝合金表面因形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中，A项错误；根据图示，c值越大，溶解Al（OH）3消耗的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高，B项正确；b点对应的沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2的混合物，溶液中溶质只有氯化钠，故b为固定值20，因而无法根据b值判断合金中Mg的含量，C项错误；根据图示，当c＝25时，整个反应过程中包含Mg、Al分别与盐酸的反应，H＋与OH－的反应，Mg2＋、Al3＋分别与OH－的反应，Al（OH）3与OH－的反应，主要有6个离子反应，D项错误。
答案：
B
10．（2018·寿光月考）下列物质的制备方法正确的是（ ）
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2
D．在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3
解析：
氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，得不到Al2S3，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁，C错误；在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解，D正确。
答案：
D
11．（2018·深圳三校联考）美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于（AlH3）n的推测错误的是（ ）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
C．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
D．氢铝化合物具有强还原性
解析：
在金属化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价，故氢铝化合物中铝元素显＋3价，氢元素显－1价，C项正确；氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气，A项正确；氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，B项错误；氢铝化合物中氢元素显－1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，D项正确。
答案：
B
12．（2018·洛阳统考）常温时，下列叙述错误的是（ ）
A．X是稀硫酸，氧化产物是Al3＋
B．X是食盐水，氧化产物是Al（OH）3
C．X是烧碱溶液，氧化产物是Al（OH）3
D．X是浓硝酸，氧化产物是Al2O3
解析：
Al比Pt活泼，则Al作原电池的负极。
若X是硫酸，则负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋，A正确；若X是食盐水，电解质溶液呈中性，Al发生吸氧腐蚀，电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3，氧化产物为Al（OH）3，B正确；若X为烧碱溶液，溶液呈碱性，Al的氧化产物应为AlO
，C错误；常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，氧化产物为Al2O3，D正确。
答案：
C
13．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料。
某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]的化学式，[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
（1）装置连接后首先进行的操作是______________。
（2）将一定质量的[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是________g。
（3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2。
①装置的连接顺序为a→__________（用接口处的小写字母表示）。
②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是_____________。
③完全分解后测得C增重3.65g，D增重9.90g，则x＝________。
（4）下列实验方案也能测定x值的是___，并且对不选方案说明不合理的理由：
_______（若两个方案都选，此问就不作答）。
方案1：
测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量
方案2：
测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1－2x（CO3）x·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品，用（3）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定下列数据中的________（双选；填选项字母）。
a．样品质量b．样品分解后残余物质量c．装置C的增重
解析：
（1）装置连接后首先进行的操作是检查装置的气密性
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