江西省南昌市进贤一中学年高二上学期期末化.docx
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江西省南昌市进贤一中学年高二上学期期末化
2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二（上）期末化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．△H＞0的反应一定不能自发进行
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）
A．HA溶液的导电性比强酸弱
B．10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
C．NaA溶液的pH＞7
D．0.1mol/LHA溶液的pH=1
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B．101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
6．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦
7．下列反应中符合下列图象的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
B．2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C．4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）
8．已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：
c（CO2）=3：
2，下列说法正确的是（ ）
A．反应放出的热量为0.04aKJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
9．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
10．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：
25℃其溶度积为2.8×10﹣9mol2/L2，下列说法不正确的是（ ）
A．x数值为2×10﹣5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
11．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）
A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂
B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）
C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在
12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a
B．将0.2mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：
c（HA）＞c（A﹣）
C．Na2CO3溶液：
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32﹣）＜c（H2SO3）
13．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl﹣向正极移动
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+4KOH+2Fe（OH）3，下列叙述正确的是（ ）
A．充电时阳极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B．充电时OH﹣向阳极移动
C．放电时每转移3mole﹣正极有1molK2Fe04被氧化
D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连
15．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（ ）
A．ROH是一种强碱
B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
C．在x点，c（M+）=c（R+）
D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
16．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：
2X（？
）+Y（？
）⇌aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：
3：
2．下列判断不正确的是（ ）
A．物质Z的化学计量数a=1
B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：
Ⅰ＞Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：
Ⅰ＞Ⅱ
二、填空题
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ；
已知：
N2（g）+2NO2（g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，
则反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H= ；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生反应：
4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）
0
500
1000
1500
n（NO2）（mol）
20
13.96
10.08
10.08
①写出该反应的平衡常数表达式：
K= ，已知：
K3000C＞K3500C，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
A．降低温度B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2D．再充入4molNO2和1molO2．
18．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c（OH﹣）= mol•L﹣1．
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K=4.9×10﹣10
CH3COOH
K=1.8×10﹣5
H2CO3
K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的 倍．
19．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是 装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
．
（4）乙池中反应的化学方程式为 ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 （填序号）．
A．MgSO4 B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3．
20．某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容．2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1
①第一次出现平衡的时间是第 min；
②0～20min反应速率表示为V（SO2）= ；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ；40min时，平衡常数值为 ．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 （填序号）
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+C（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH一）＞c（H+）D．水电离出c（OH一）=l×l0﹣8mol/L
（3）电化学处理法
如图2所示，左侧Pt
（1）电极的反应式为 ；
碱性条件下，用右侧P
（2）电极排出的S2O42﹣溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32﹣生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol．
三、实验题
21．已知草酸晶体（H2C2O4•XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积（mL）
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积（mL）
9.99
10.01
10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 （填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 （填序号）．
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是 ．
（4）根据上述数据计算X= ．
（5）误差分析：
（填：
偏高、偏低、无影响）
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 ．
四、计算题
22．将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/L•min，计算：
①x的值为 ；
②平衡常数K为 （精确到小数点后两位）．
2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．△H＞0的反应一定不能自发进行
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
【考点】反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；电解质在水溶液中的电离．
【分析】A．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；
B．依据溶液中离子积常数分析判断；
C．Cu的活泼性比Fe的弱，形成原电池，铁做负极；
D．压强对化学反应前后气体体积变化的反应的平衡移动有影响．
【解答】解：
A．化学反应能否自发进行的判断依据是：
△G=△H﹣T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故A错误；
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，故B正确；
C．Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故C错误；
D．二氧化硫的催化氧化不采用高压是考虑设备的耐压程度，压强对化学平衡会产生影响，增大压强，有利于二氧化硫的转化，故D错误；
故选：
B．
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【考点】溶液pH的定义．
【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；
当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；
当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．
【解答】解：
A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；
C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；
D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；
故选B．
3．下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）
A．HA溶液的导电性比强酸弱
B．10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
C．NaA溶液的pH＞7
D．0.1mol/LHA溶液的pH=1
【考点】弱电解质的判断．
【分析】HA为弱酸，说明HA在水溶液里部分电离，溶液中存在电离平衡，根据HA的电离程度确定HA的强弱，选项中能说明溶液中存在化学平衡的就可以证明是弱电解质．
【解答】解：
A．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，强酸是几元酸未知，无法判断HA是否完全电离，如果是和稀盐酸比较就能证明HA是弱电解质，故A错误；
B.10mL1mol/L的HA溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明HA部分电离，故B错误；
C．NaA溶液的pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，则对应HA为弱酸，故C正确；
D.0.1mol/LHA溶液的pH=1，则C（H+）=C（HA），说明HA完全电离，为强酸，故D错误；
故选C．
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；
B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；
C、利用原电池来分析加快反应速率；
D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．
【解答】解：
A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；
故选B．
5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B．101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B．依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．
【解答】解：
A．根据燃烧热的概念：
1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；
B．注意物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故B正确；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为﹣57.3KJ/mol，故C错误；
D．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选：
B．
6．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）
A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
【解答】解：
①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；
③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；
故选：
C．
7．下列反应中符合下列图象的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
B．2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C．4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）
【考点】反应热和焓变．
【分析】由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，据此分析．
【解答】解：
由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）该反应为放热反应，不符合，故A不选；
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