高考化学填空题总汇编大题理综化学.docx

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高考化学填空题总汇编大题理综化学

26.（14分）乙苯是主要的化工产品。

某课题组拟制备乙苯:

查阅资料如下:

①④几种有机物的沸点如下表:

有机物

苯

溴乙烷

乙苯

 沸点/℃

 80

38.4

136.2

②化学原理:

+CH3CH2Br

+HBr。

③氧化铝易升华、易潮解。

I.制备氧化铝。

甲同学选择下列装置制备氧化铝（装置不可重复使用）:

（1）本实验制备氯气的离子方程式为______________。

（2）气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。

（3）D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。

（4）连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。

先点燃A处酒精灯,当_____时（填实验现象）,点燃F处酒精灯。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:

连接装置并检查气密性（如图所示,夹持装置省略）。

步骤2:

用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:

在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:

加热，充分反应半小时。

步骤5:

提纯产品。

回答下列问题:

（5）步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。

（6）本实验加热方式宜采用_______。

 （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。

（7）盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。

确认本实验A中已发生了反应的方法是___。

（8）提纯产品的操作步聚有:

①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。

先后操作顺序为__________（填代号）。

27.（14 分）硒（34Se）与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。

某科研小组以阳极泥（主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质）为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

（1）硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________（填元素名称）。

（2）已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。

（3）上述流程图中的括号“（ ）”，按操作先后顺序依次填写的容是_____、_____。

（4）写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。

（5）溶液C中析出否的离子方程式____________________。

（6）向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。

已知:

Ka1（H2Se03）=2.7×10-3、Ka2（H2Se03）=2.5×10-8、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5。

（7）粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。

真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是（填标号）。

A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃

28.（15分）铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

反应

△H（kJ/mol）

K

i.Fe2O3（s）+3C（s）

2Fe（s）+3CO（g）

+489

K1

ii.Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）

X

K2

iii.C（s）+CO2（g）

CO（g）

+172

K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

（2）T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V（逆）随时间（t）的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____（填写字母）。

a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度

（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。

（计算时不考虑温度对△H的影响）

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V（CO2）:

V（CO） =5:

4的混合气体，平衡_____（填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” ）移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。

[气体分压（p分）=气体总压（p总） ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

（4） 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示（ 导电壳部为纳米零价铁）。

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 （填“正"或“负”），写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

26.I.

（1）MnO2 +4H+ +2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）h→j →d→e；b →c（2 分）

（3）D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管（2分）

（4）F中充满黄绿色（1分）

II.（5）排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应（2分）

（6）水浴加热（1分）

（7）防倒吸（1分）；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀（1分，或其他合理答案）

（8）⑤②③④①⑥（2分）

27.

（1）18  （1分）  砷、溴  （1分）

（2）亚硒酸钠  （1分）；

（1分）

（3）粉碎  （1分） ；过滤  （1分）

（4）Na2SeO4 +4C

Na2Se +4CO↑  （2分）

（5）2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- （或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-） （2 分）

（6）SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO-（2 分）

（7）C （2分）

28.

（1）- 27（2分）；K3=

（2 分,或其它合理答案）

（2 ）ad（2分）

（3）①43kJ （2分）；②正向（2分）；③23.04ρ总（2 分）

（4）负（1分）；C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1-（2分）

9.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X________；Y________（填化学式）。

（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

（3）写出生成CuCl的化学方程式：

__________________________________。

（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。

（5）已知：

常温下Ksp（CuCl）=1.6×10-7，Ksp（CuI）=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c（I-）=0.1mol/L，此时溶液中c（Cu+）/c（Cl-）=________。

（6）氯化亚铜的定量分析

①称取样品0.25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴。

③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重复2次测得：

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

0.75

0.50

0.80

0.25g样品消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

24.65

25.75

24.90

④数据处理：

计算得CuCl的纯度为_________（平行实验结果相差不能超过0.3%）。

【答案】

（1）.Fe

（2）.HCl（3）.减少产品CuCl的损失（4）.防止CuCl水解（5）.CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4（6）.Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体（7）.9×10-8（8）.95.52%

10.氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ．催化还原法：

如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

（1）已知：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+180kJ/mol

化学键

O=O

C=O

C≡O

键能（kJ/mol）

497

803

1072

则反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=________kJ/mol。

（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟用氮气表示的反应速率为____________________。

②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的

ν正________ν逆（填“＞”、“=”或“＜”） 。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________（填字母）。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。

【答案】

（1）.﹣751

（2）.

（3）.0.02mol/（L•min）（4）.=（5）.B（6）.NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行（7）.正（8）.NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5（9）.1：

4

12.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ．

（R，R’为烃基）

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

C中所含的官能团是________________。

（2）C→D的反应类型是____________。

E的结构简式为_________________。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：

①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。

则T的结构有____种。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。

（合成路线流程图示例如下：

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH）

___________________

【答案】

（1）.苯甲醛

（2）.羧基、碳碳双键（3）.取代反应（4）.CH2=CHOOCCH3（5）.

（6）.5（7）.

、

（8）.CH3CH2OH

CH3CHO

CH3CH=CHCHO

CH3CH2CH2CHOH

CH3CH2CH2COOH

9.锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：

BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；

b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。

（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制备：

（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。

Ⅲ．制取锌钡白：

（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

【答案】

（1）.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2==2Fe3＋＋2H2O

（2）.①（3）.Fe（OH）3、Cu（OH）2（4）.ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn（OH）2↓＋2HCO3－（5）.HCO3－>H2CO3>CO32－（6）.BaSO4＋4C

BaS＋4CO↑（7）.BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中（8）.过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率

10.研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J•mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度围为____________________。

（2）在密闭恒容容器入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应

CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因_________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是____________________。

A．体系压强不再变化B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:

1:

1

C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向___________（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。

【答案】

（1）.大于800K

（2）.较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率（3）.0.032mol·L－1·min－1（4）.1.64（5）.ACD（6）.逆（7）.12g/mol

26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：

Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：

用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）

A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片    D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：

①_____③（填序号）。

①打开止水夹      

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹     

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯    

⑥通入气体一段时间，排尽装置的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________（用离子方程式表示）；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为__________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

27．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：

已知：

TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2（SO4）3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。

若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。

28．（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g） 、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式_____________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：

SO2（g）+O3（g）

SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：

2O3（g）

3O2（g）。

请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说确的是________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。

②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

26.（15分）

（1）向装置A中的长颈漏斗注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变（2分）

（2）AC（2分，漏选给1分，错选不得分）

（3）⑥⑤④②（2分，见错不得分）

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分），Cu2O（1分），

Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O（2分），盐酸硫氰化钾（2分，漏写错写不得分。

其它答案合理也可。

）

（5）0.55（2分）

27.（14分）

（1）过滤（2分）

（2）TiOSO4+（x+1）H2O

TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++（x+1）H2O

TiO2•

xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C（H+）降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为