浙江专用高考化学综合模拟卷十.docx

浙江专用高考化学综合模拟卷十.docx

《浙江专用高考化学综合模拟卷十.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专用高考化学综合模拟卷十.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

浙江专用高考化学综合模拟卷十

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（十）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂

B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂

C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙

D．豆浆一定是胶体

答案　A

解析　二氧化硫和氨气都易液化，液氨汽化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干燥剂，故B错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故C错误；若豆浆的分散质微粒直径在1～100nm之间，则属于胶体，否则不属于胶体，故D错误。

2．下列表示正确的是（　　）

A．N2分子的结构式：

N≡N

B．次氯酸的电离方程式：

HClO===H＋＋ClO－

C．CCl4的电子式：

D．S2－的结构示意图：

答案　A

解析　次氯酸是弱酸，电离方程式用可逆符号，故B错误；CCl4的电子式中氯原子周围应该有8个电子，故C错误；S2－的结构示意图中核电荷数应为16，故D错误。

3．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（　　）

A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

B.

Cl与

Cl互为同位素

C．氧气与臭氧互为同素异形体

D．乙烯与聚乙烯互为同系物

答案　D

解析　乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

Cl与

Cl的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B正确；氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确；乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，所含官能团不同，不是同系物，故D错误。

4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．中子数为10的氧原子：

O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：

C2H4O2

答案　B

解析　在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为

O，A错误；Mg2＋的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为

，B正确；硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为

，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：

2Cu＋4H＋＋O2

2Cu2＋＋2H2O

B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：

ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO

＋2H＋

C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：

2MnO

＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

答案　A

解析　A项，向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：

2Cu＋4H＋＋O2

2Cu2＋＋2H2O，故正确；B项，少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故错误；C项，澄清石灰水与过量苏打溶液混合：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，故错误；D项，向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故错误。

6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．酸性溶液：

Cu2＋、Al3＋、NO

、SO

B．加入KSCN显血红色的溶液：

K＋、NH

、Cl－、I－

C．加入酚酞显红色的溶液：

Al3＋、AlO

、SO

、Na＋

D．在pH＝3的溶液中，Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－可以大量共存

答案　A

解析　酸性溶液：

H＋、Cu2＋、Al3＋、NO

、SO

不发生反应，故A能大量共存；加入KSCN显血红色的溶液含有Fe3＋，Fe3＋与I－发生反应，故B不能大量共存；加入酚酞显红色的溶液呈碱性：

Al3＋与OH－、AlO

发生反应，故C不能大量共存；pH＝3的溶液呈酸性，H＋与ClO－，Fe2＋与ClO－发生反应，故D不能大量共存。

7．在恒温恒容条件下，反应2X（g）＋Y（g）Z（g）　ΔH＝－197kJ·mol－1，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（　　）

A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量

B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1

C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1

D．第10min时，Z的物质的量浓度为0.6mol·L－1

答案　C

解析　A项，10min内，反应放出的热量为197kJ·mol－1×0.3mol＝59.1kJ热量，错误；B项，10min内，X的平均反应速率为

＝0.03mol·L－1·min－1，错误；C项，10min内，Y的平均反应速率为

v（X）＝0.015mol·L－1·min－1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1，正确；D项，第10min时，Z的物质的量浓度为

＝0.15mol·L－1，错误。

8．对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为3

B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH－）都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示

答案　B

解析　加水稀释至溶液体积为1000mL时，醋酸溶液的pH<3；升温，弱电解质的电离程度增大，而强电解质不存在电离平衡，两溶液中c（H＋）不再相等，pH不再相等，B项正确；加水稀释时，两种溶液中c（OH－）都增大；pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等，且醋酸的平均反应速率较快。

9．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键

B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2

C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

答案　C

解析　过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C—Cl键，选项A正确；根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2，选项B正确；原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。

10．下列说法正确的是（　　）

A．共价化合物的熔、沸点都比较低

B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

答案　B

解析　共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，故A错误；H2SO4、CCl4、NH3是分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误。

11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

A．标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA

B．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

C．某温度下，1LpH＝3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H＋的数目大于0.01NA

D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA（不考虑Cl2与H2O的反应）

答案　C

解析　异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4L异丁烷为1mol，所含分子数为NA，故A正确；苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的最简式相同，都是CH,78g混合物含CH的物质的量为

＝6mol，所以含有的碳氢键数一定为6NA，故B正确；将pH＝3的醋酸稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的

，所以pH大于3而小于4，溶液中H＋的数目小于0.01NA，故C错误；0.2molFeI2的溶液中含有0.2molFe2＋和0.4molI－，由于还原性：

I－>Fe2＋，通入Cl2，I－先被氧化，0.4molI－消耗0.2molCl2，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.4NA＋0.1NA＝0.5NA，故D正确。

12．2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法中错误的是（　　）

A．甲位于现行元素周期表第4周期ⅢA族

B．原子半径比较：

甲＞乙＞Si

C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

D．推测乙的单质可以用作半导体材料

答案　C

解析　从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第4周期ⅢA族，A项正确；甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。

同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。

13．下列说法不正确的是（　　）

A.

的分子式为C17H24O3

B．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔

C．有机硅聚醚（

）可由单体

和

缩聚而成

D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

答案　D

解析　D项考查等质量物质耗氧量，一种方法可通过燃烧方程式确定；另一种方法可将三种物质分别表示为CH2·H2O、C·H2O、C2H4·H2O，再比较CH2、C、C2H4的含氢量大小，含氢量越大的耗氧量越大。

14．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。

下列有关说法错误的是（　　）

离子

Na＋

K＋

Ca2＋

Mg2＋

Cl－

SO

HCO

含量mg·L－1

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的电极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑

B．淡化过程中易在戊室形成水垢

C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D．当戊室收集到22.4L（标准状况）气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

答案　D

解析　由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl－放电能力大于OH－，所以阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正确；由图可知，戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH－，生成的OH－和HCO

反应生成CO

，Ca2＋转化为CaCO3沉淀，OH－和Mg2＋生成Mg（OH）2，CaCO3和Mg（OH）2是水垢的成分，故B正确；阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为b出口，故C正确；根据B项的分析，戊室收集到的是H2，当戊室收集到22.4L（标准状况）气体时，则电路中转移2mol电子，通过甲室阳膜的离子为阳离子，既有＋1价的离子，又有＋2价的离子，所以物质的量不是2mol，故D错误。

15．向xmL0.1mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc（OH－）]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是（　　）

A．x＝40

B．b点时溶液的pOH>pH

C．a、b、c三点由水电离的c（H＋）依次减小

D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：

K（b）>K（d）>K（a）

答案　C

解析　b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2molNH3·H2O反应，故x＝40，A项正确；b点时恰好反应时生成（NH4）2SO4，溶液显酸性，pOH>pH，B项正确；a点时溶液中的溶质为（NH4）2SO4与NH3·H2O，b点时恰好反应时生成（NH4）2SO4，c点时溶液中的溶质为等物质的量的（NH4）2SO4与H2SO4，由于酸和碱都抑制水的电离，NH

能促进水的电离，则a、b、c三点中，b点水电离的c（H＋）最大，故C错误；a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。

16．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。

某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：

HCO

＋AlO

＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

。

下列说法正确的是（　　）

A．气体乙和气体丙都为纯净物

B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C．溶液丁中的阳离子一定只含H＋、Fe2＋

D．溶液甲中一定含有AlO

，可能含有CO

答案　D

二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）

17．（10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是___________________________________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是_________________________________________________。

（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①下列关于Al2O3的说法正确的是________（填字母）。

a．Al2O3属于电解质

b．Al2O3属于离子化合物

c．Al2O3属于碱性氧化物

d．Al2O3的熔点低，可作耐火材料

②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：

__________________________。

答案　

（1）①AlO

＋CO2＋2H2O===HCO

＋Al（OH）3↓

②2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

（2）①ab

②阳极反应式：

2O2－－4e－===O2↑，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以阳极石墨棒需要不断补充

解析　

（1）①偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为AlO

＋CO2＋2H2O===HCO

＋Al（OH）3↓。

②氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝，反应的方程式为2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O。

（2）①Al2O3属于两性氧化物，c错误；Al2O3的熔点高，可作耐火材料，d错误。

②如用石墨作阳极，阳极反应式是2O2－－4e－===O2↑，生成的氧气与碳反应生成二氧化碳而不断消耗，所以应不断补充。

18．（6分）由五种常见元素组成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：

①取4.56gX，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L（折算成标准状况）纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。

③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。

（1）X中5种元素是H、O、________（用元素符号表示）。

（2）X受热分解的化学方程式是_______________________________________________。

（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是________________________________。

答案　

（1）Cu、S、N　

（2）Cu（NH3）4SO4

CuSO4＋4NH3↑　（3）2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2

解析　

（1）由分析可知，X中含有的5种元素分别是H、O、Cu、N、S。

（2）由分析可知，X的化学式为Cu（NH3）4SO4，X受热分解生成CuSO4和NH3，反应的化学方程式为：

Cu（NH3）4SO4

CuSO4＋4NH3↑。

（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应生成CuI，反应的离子方程式为：

2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2。

19．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）已知：

①CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）　ΔH＝－41kJ·mol－1

②C（s）＋2H2（g）CH4（g）　ΔH＝－73kJ·mol－1

③2CO（g）C（s）＋CO2（g）　ΔH＝－171kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式：

__________________________。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3OCH3（g）＋3H2O（g）

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比

的变化曲线如图1：

图1

①在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比

变化的曲线图。

图2

②某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是________（填字母）。

图3

A．p3>p2，T3>T2B．p1>p3，T1>T3

C．p2>p4，T4>T2D．p1>p4，T2>T3

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的正反应方向是________（填“吸热”或“放热”）反应，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。

答案　

（1）CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－162kJ·mol－1

（2）①如图所示　②BD

（3）放热　75%

解析　由盖斯定律可确定：

由②＋③－①×2写出热化学方程式：

CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－162kJ·mol－1，由方程式可知，投料比为3时，两者的转化率相同，二甲醚的体积分数最大，不难确定图像。

因为制取方程式为气体体积减小的反应，所以压强越大产物的含量越大，由题图可知反应为放热反应，所以温度越低，越有利于反应的进行，所以图中正确选项为BD。

（3）由化学平衡常数随温度升高而减小，确定正反应为放热反应，结合“三段式”计算得500℃时CO的平衡转化率为75%。

20．（10分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。

用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。

反应的方程式为：

CO（NH2）2＋H2O2

CO（NH2）2·H2O2。

过氧化尿素的部分性质如下：

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO（NH2）2·H2O2

白色晶体

45℃

75～85℃

易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________，冷凝管中冷却水从______（填“a”或“b”）口出来。

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是___________________________________。

（3）步骤①宜采用的操作是________（填字母）。

A．加热蒸发　　B．常压蒸发　　C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______________。

（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L－1H2SO4，用0.2000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2·H2O2的质量分数为________。

若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

答案　

（1）三颈烧瓶　b　

（2）防止双氧水和过氧化尿素分解　（3）C　（4）沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2～3次　（5）84.60%　偏低

解析　

（2）双氧水和过氧化尿素在温度高时易分解，为防止双氧水和过氧化尿素分解，所以需要温度控制30℃而不能过高。

（3）加热易导致双氧水和过氧化尿素分解，所以需要减压蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。

（5）已知尿素与KMnO4溶液不反应，发生的反应为5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===8H2O＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑，

5H2O2～2KMnO4

5　　　　2

nmol　　0.2000mol·L－1×0.018L

则n＝0.009，所以CO（NH2）2·H2O2为0.009mol，其质量为0.009mol×94g·mol－1＝0.846g。

所以产品中CO（NH2）2·H2O2的质量分数为

×100%＝84.6%。

若滴定后俯视读数会导致溶液体积偏小，则导致测得的过氧化尿素的质量分数偏低。

21．（12分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通