B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
17.NO2-既有氧化性,又有还原性。
NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+,使正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO2-的是
A.KI和淀粉B.AgNO3和HNO3C.KMnO4和H2SO4D.FeCl2和KSCN
18.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则
下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝,说明SO2的氧
化性弱于I2
D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色,
证明了SO2的漂白性
19.有KCl和BaCl2的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(K+)为
A.(y-2x)/a mol·L-1 B.(y-x)/a mol·L-1
C.(2y-2x)/a mol·L-1 D.(2y-4x)/amol·L-1
第二部分非选择题(共84分)
注意事项:
1.用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
20
21
22
23
24
25
26
27
总分
分数
三、(本题包括9小题,共84分)
20.(4分)
(1)已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量,拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量,形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量,则1g氢气燃烧生成气态水时放出的热量为。
(2)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解液为KOH溶液,其电池的负极反应式为:
2H2+4OH--4e-=4H2O,则正极反应式为。
21.(10分)
已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
(1)步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式),
固体残渣的成分是(填化学式)。
(3)步骤3中涉及的操作是:
蒸发浓缩、、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是
。
22.(13分)
下图是用浓硝酸和铜片制取NO2的部分装置,
试回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为:
,
装置Ⅲ的作用是。
(2)请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO2的装置(根据需要自行添加导管、胶塞)。
(3)①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后,倒置于盛有水的水槽中(如下图所示),请描述实验现象:
。
②某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法让尽可能多的NO2被水吸收,通入氧气的过
程中发生反应的化学方程式是
。
但通入一段时间后发现试管中仍有
少量气体不能被水吸收,该气体可能是(填化学式)。
23.(10分)
硅藻土由无定形的SiO2组成,含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。
通常呈浅黄色或浅灰色,质软多孔。
工业上可按如下流程,用硅藻土制备纳米二氧化硅。
(1)煅烧硅藻土的目的是。
(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为
。
(3)加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为
。
(4)上述流程中,有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有
(至少写出一个)。
24.(10分)
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。
(2)试剂1的化学式是。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
;
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:
溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:
;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
。
③方案实施。
25.(8分)
某厂为综合利用生产废料石膏(CaSO4·2H2O),设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰。
回答下列问题:
(1)窑气中除含有CO2外,还含有的主要物质是。
(2)窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为
。
(3)回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为
。
(4)此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂。
一定条件下,它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒,除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为
。
26.(11分)
某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究,他们选择“自然晶盐”作为研究对象。
下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明:
碘含量(以I计)
符合(20~50)mg/kg的标准
配料
天然海盐碘酸钾
保质期
密封包装24个月
(一)检验“自然晶盐”中是否含有碘
他们首先上网查阅了资料,搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质,碘单质既是氧化产物又是还原产物”。
(1)在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液,然后滴入几滴稀H2SO4,最后再
滴入,振荡试管,观察到时,则说明该“自然晶盐”
中含有碘元素,反应的化学方程式是。
(2)实验后,他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也能氧化I-,反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O”,所以认为上述结论不严谨。
于是小组经过讨论后决定,增加一个对照实
验以排除氧气对上述实验的干扰。
简述该对照实验的操作步骤:
。
(二)测定“自然晶盐”的含碘量
依据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,该小组的实验步骤如下:
①称取5g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
③以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液5.0mL,恰好反应完全。
(3)判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是:
。
(4)根据以上实验数据,“自然晶盐”的碘含量为mg/kg(精确到0.01),
该食用碘盐(填“合格”或“不合格”)。
27.(18分)
现有下列短周期元素性质的相关数据:
元素编号
元素性质
⑤
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
–2
–3
–1
–3
试回答下列问题:
(1)上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填酸的化学式)
,该元素在元素周期表中的位置是________________________________。
(2)周期表中,同一主族元素化学性质相似;同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似,如Li与Mg,这称为对角线规则。
上表中与铍的化学性质相似的元素有(填元素名称)。
铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物,该化合物的化学式是,能够说明其具有两性的反应的离子方程式为
。
(3)元素⑥的金属性比元素②要(填“强”或“弱”),试从物质结构方面解释其原因:
。
(4)实验室现有元素②的单质和某未知金属单质M,请设计实验方案比较两者的金属性强弱,在下表中填写实验操作、预期现象和结论。
(可供选择的试剂有:
蒸馏水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。
实验室常用仪器可任意选择)
步骤
实验操作
预期现象与结论
1
2
高中化学竞赛试卷(有机化学)
一、选择题(每题只有1个选项,每题2分)
1.下列化合物存在顺反异构体的是
A.1-丁烯B.2-丁烯C.1,1-二氯-1-丙烯D.2-甲基-1-丙烯
2.(CH3)2CHCH2Cl与(CH3)3CCl是什么异构体
(A)碳架异构(B)位置异构(C)官能团异构(D)互变异构
3.异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物?
(A)HCHO+OHCCH2CHO(B)HCHO+HOOCCH2COOH
(C)HCHO+CH3COCHO(D)CH3COCHO+CO2+H2O
4.在NaOH水溶液中,(CH3)3CX(I),(CH3)2CHX(II),CH3CH2CH2X(III),CH2=CHX(IV)各卤代烃的反应活性次序为:
(A)I>II>III>IV(B)I>II>IV>III(C)IV>I>II>III(D)III>II>I>IV
5.下列四种离子,碱性最强的是:
(A)HO-(B)CH3O-(C)C6H5O-(D)CH3COO-
6.下列化合物哪个没有芳香性
7.沸点升高的顺序是:
(A)I,II,III,IV(B)IV,III,II,I(C)I,II,IV,III(D)III,IV,II,I
8.用Grignard试剂合成,不能使用的方法是什么?
9.
上述构型的正确命名是:
(A)
(1)R
(2)R(3)S(B)
(1)R
(2)S(3)S
(C)
(1)S
(2)S(3)S(D)
(1)R
(2)R(3)R
10.下列构象的稳定性顺序为:
11.薄荷醇理论上所具有的立体异构体数目应为:
(A)8种(B)16种(C)2种(D)4种
12.下列化合物与AgNO3/醇溶液反应,活性最大为
A.氯苄B.对甲基氯苄C.对硝基氯苄D.氯苯
13.在稀碱作用下,下列哪组反应不能进行羟醛缩合反应?
(A)HCHO+CH3CHO(B)CH3CH2CHO+ArCHO
(C)HCHO+(CH3)3CCHO(D)ArCH2CHO+(CH3)3CCHO
14.下列四个试剂,不跟CH3CH2COCH2CH3反应的是:
(A)RMgX(B)NaHSO3饱和水溶液
(C)PCl5(D)LiAlH4
15.下面的氧化反应,用何种氧化剂较好
(A)K2Cr2O7/H+(B)CrO3·吡啶(C)Ag(NH3)2+(D)稀、冷KMnO4
16.C6H5OCH3(I),C6H5COCH3(II),C6H6(III),C6H5Cl(IV)四种化合物硝化反应速率次序为:
(A)I>III>II>IV(B)I>III>IV>II
(C)IV>I>II>III(D)I>IV>II>III
17.傅-克反应烷基易发生重排,为了得到正烷基苯,最可靠的方法是:
(A)使用AlCl3作催化剂(B)使反应在较高温度下进行
(C)通过酰基化反应,再还原(D)使用硝基苯作溶剂
18.下列化合物进行E2反应,哪个活性最大?
19.由苯合成对氯间硝基苯磺酸可由三步反应完成,你看三步反应以哪个顺序较好?
(A)
(1)磺化
(2)硝化(3)氯化(B)
(1)氯化
(2)磺化(3)硝化
(C)
(1)硝化
(2)磺化(3)氯化(D)
(1)氯化
(2)硝化(3)磺化
20.确定有机反应属于哪种类型:
(A)亲电反应(B)亲核反应(C)自由基反应(D)周环反应
21.在下列化合物中,能被2,4-二硝基苯肼鉴别出的是:
(A)丁酮(B)丁醇(C)丁胺(D)丁腈
22.下述反应不能用来制备,-不饱和酮的是:
(A)丙酮在酸性条件下发生羟醛缩合反应
(B)苯甲醛和丙酮在碱性条件下加热发生羟醛缩合
(C)甲醛与苯甲醛在浓碱条件下反应
(D)环己烯臭氧化水解,然后在碱性条件下加热反应
23.下列各酯水解速率最快的是:
(A)CH3CH2CO2CH3(B)CH3CO2CH3(C)(CH3)2CHCO2CH3(D)HCO2CH3
24.下列各化合物中,碱性最弱的一个是:
25.为合成应采用乙酰乙酸乙酯和下列哪种试剂反应?
(A)碘甲烷及溴丙烷(B)2-氯戊烷
(C)溴;乙烷及溴丙烷(D)乙酰溴
26.合成应采用丙二酸二乙酯二钠盐与下列哪种化合物作用?
(A)(B)BrCH2CH2Br
(C)BrCH2COOH(D)2molCH3I
27.下列化合物的亚甲基哪个活性(或相对酸性)最强?
28.可以进行分子内酯缩合的二酯是:
(A)丙二酸二乙酯(B)丁二酸二乙酯
(C)对苯二甲酸二乙酯(D)己二酸二乙酯
29.下列哪化合物不能发生碘仿反应
30.心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式:
下列关于心酮胺的描述,错误的是:
A,可以在催化剂作用下和溴反应;B,可以和银氨溶液发生银镜反应;
C,可以和氢溴酸反应;D,可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应。
第Ⅰ卷(60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
二、写出下列化合物的命名或结构式(每题2分,共18分)
(C2H5)2CHCH(C2H5)CH2CH(CH3)2
二环[2.2.1]-2,5-庚二烯反十氢化萘TNT
三、完成下列反应(20分,每题2分)
(1)
(2)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
四、填空题(22分)
例题30:
写出由化合物A开始,下列各步反应产物(A-I)的结构式。
例题29:
工业上将水杨酸(2-羟基苯甲酸)、乙醇、浓硫酸按体积比2:
5:
1混合共热,以制取冬青油(水杨酸乙酯)。
1.冬青油的结构简式是?
2.合成反应的化学方程式是?
3.水杨酸难溶于水,而易溶于冬青油的油层中,致使产物不纯,为此,必须加入--------溶液洗涤,其化学方程式为--------。
4.为回收水杨酸,可向洗涤后的水溶液中加入------。
例题3:
某烃A(C9H8)与Cu(NH3)2Cl反应得到红色沉淀,A经H2/Pt催化得到B(C9H12),B用铬酸氧化得到的酸性化合物C(C8H6O4),A与1,3-丁二烯反应得不饱和化合物D(C13H14)。
D经去氢得到甲基联苯
。
试推测A~D的结构式。
例题22:
某不饱和酮A(C5H8O)与CH3MgI反应后水解得到混合物B和C,B是饱和酮C6H12O,C与Br2/NaOH反应得3-甲基丁酸钠,C与浓硫酸共热得到D(C6H10)。
D同丁炔二酸反应得到E(C10H12O4),E与Pd催化脱氢得3,5-二甲基邻苯二甲酸。
推测A~E的结构式。
用化学方法鉴别:
五、有机合成及机理题(按题意要求完成,除指定原料必用外,可选用任何必要原料和试剂)(16分)
以乙醇为唯一原料合成:
全国化学竞赛初赛模拟试卷(13)
(时间:
3小时满分:
100分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
满分
6
6
8
8
8
14
8
4
12
8
8
10
H