高中化学竞赛试题.docx

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高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是（）

A.CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火

B.海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2

C.氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定

D.碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

2.溴单质与氯气的性质相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）

A.观察溴的外观t预测溴的化学性质t做实验并观察实验现象t分析、解释，得出结论

B.观察溴的外观t做实验并观察实验现象t分析、解释，得出结论

C•做实验并观察实验现象t分析、解释，得出结论

D.预测溴的性质t做实验并观察实验现象T分析、解释，得出结论T观察溴的外观

3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）

A.O2B.SO2C.NH3D.Cl2

4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B.少量的金属钠保存在煤油中

C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）

1钠的化合物：

②能与硝酸反应的物质：

③电解质；④细分为：

碱性氧化物、碱、盐；

A.①②③B.①②③④C.②③D.②③④

6•某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是（）

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（

A.氯水、CCI4B.淀粉溶液C.溴水D.碘水

8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）

A.Na2O2B.FeCI3C.NO2D.SO2

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.用FeCI3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

B.氯气跟水反应：

CI2+H2O===2H++CI-+CIO-

C.铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+===2Fe3++3H2f

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH-+HCO3-===CO32-+H2O

10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B.将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCI）

C.将SO2通入新制的氯水中，溶液退色（CI2）

D.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（CI-）

11.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）

A.NO（NO2）：

水B.FeCI2溶液（FeCI3）：

Fe

C.CO2（HCI）:

Na2CO3溶液D.NaHC03溶液（Na2CO3）:

CO2

12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）

已知：

氯气不溶于饱和食盐水

13.下列溶液中的CI-浓度与100mL0.1mol?

L-1MgCI2溶液中的CI-浓度相等的是（）

A.200mL0.1moI?

L-1KCI溶液B.50mL0.2moI?

L-1CaCI2溶液

14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

A.常温常压下，48g02和48g03含有的氧原子数均为3NA

B.1mol?

L-1NaCI溶液中含有Na+的个数为NA

C.22.4LN2所含分子数为NA

D.标准状况下，22.4L的水中含有NA个H20分子

15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）

A.无色的N0在空气中变红棕色

B.向红墨水中投入活性炭，红色消失

C.二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色

D.足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅

16.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是（）

A.原子个数之比为5:

4B.氢原子个数之比为4:

3

C.分子个数之比为16:

17D.质量比为16:

17

17.下列叙述中正确的是（）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右

图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）

A.NaCl固体是非电解质

B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子

C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子

D.NaCl溶液是电解质

19.下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（）

A.CB.AgC.PtD.Fe

20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。

其原因是（）

1NaHC03比Na2CO3稳定，便于长期保存

2NaHC03与酸反应产生气泡比Na2CO3快

3质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

4

产生相同质量的C02,消耗的酸量NaHC03比Na2CO3少

A.向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B.用丁达尔现象可鉴别FeCI3溶液和Fe（0H）3胶体

C•溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定

含有HC03-

D.溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgN03溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有CI-

23.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图

A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。

B•若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥

C.若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B

D.若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

24.下列说法中正确的是（）

A.将O.lmolCuSO4?

5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol?

L-1

B.—定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体O.lmol

C.将34.2gAI2（SO4）3溶于水配成100mL溶液［AI2（SO4）3的相对质量为342］，取出10mL该溶液中Al3+浓度为1mol?

L-1

D.KCl溶液的密度为1.174g?

cm-3，物质的量浓度为4.0mol?

L-1，则此溶液中KCl的质量分数为

25.（4分）下列实验有关说法正确的是。

A.溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有

SO42-

B.用加热法除去碘单质中的氯化铵

C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸

26.（8分）有下列物质：

氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气

请选择合适的物质填空，并回答有关问题：

（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程

式：

（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和

（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为

（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程

式：

（5）发生催化氧化（制硝酸其中的一步）的化学方程式

27.（10分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途

最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。

在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：

A是，B是，C是，F是（填化学式）

（2）写出A和B生成D的化学方程式：

，向D溶液中加

入溶液可看到溶液变血红色。

（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：

三、实验与探究（22分）

28.（11分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中的化学反应方程式：

。

（2）A装置还可用于制取气体（只填一种）

⑶若有21.4gNH4CI固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（NH4C1的摩尔

质量为53.5g?

mol-1）。

（4）实验室收集氨气的方法是

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现

象是

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的

装置是（填“F”或“G”）。

（8）生石灰与水作用放出热量。

实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取

氨气。

你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。

29.（11分）现用18.4mol?

L-1的浓硫酸来配制50OmL0.2mol?

L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是。

（填序号）除上述仪器外，尚

缺最重要的仪器是。

（2）计算所需浓硫酸的体积为mL（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：

、。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为：

②T①T③TTTTT④（填序号）

⑸在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）

1定容时，仰视刻度线。

2未冷却至室温就转移到容量瓶中。

3容量瓶中含有少量蒸馏水。

4未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

5定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

四、计算与分析（8分）

30.把19.2g的Cu放入500mL2mol?

L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。

求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：

；

⑵转移电子数目为（用含NA的式子表示）;

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为。

（4）反应后溶液中C（H+）为（体积变化忽略不计）25.（4分）下列实

验有关说法正确的是。

A.溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-

B.用加热法除去碘单质中的氯化铵

C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO溶液。

D.检验氯化氢气体中是否混有CI2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试

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