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福建中考化学知识点归纳
一、基本概念与基本理论
物质分类
名称
定义
举例
混合物
由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）
水泥
纯净物
由一种物质组成
HNO3、CuSO4
单质
由同种（或一种）元素组成的纯净物
O2、H2
化合物
由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物
H2O
有机物
除CO、CO2和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物
CH4、C2H6O
无机物
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
NaCl、MgSO4
氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
CuO、FeO
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH<7
H2SO4、HNO3
碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，pH>7
NaOH、KOH
盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
NaCl、MgSO4
物质溶解性（溶解于水）
可溶解碱
KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH4OH（氨水）
不可溶解碱
除以上五种外的碱都不溶于水
可溶离子
-+
含有K+、Na+、NO3、NH4这5种离子的物质均可溶
不溶氯化物
AgCl
可溶氯化物
除AgCl外的氯化物
不溶含硫酸根物质
BaSO4、CaSO4
可溶含硫酸根物质
除外BaSO4、CaSO4的含硫酸根物质
不溶含碳酸根物质
除K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶
可溶含碳酸根物质
K2CO3、Na2CO3、NH4CO3
【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物
常见物质主要化合价
常见物质
化合价
常见物质
化合价
卤族元素
-1、0
钾（K）
0、+1
铁（Fe）
0、+2、+3
钠（Na）
0、+1
碳（C）
+2、+4
银（Ag）
0、+1
氧（O）
-2、0
氢（H）
0、+1
硫（S）
-2、0
钙（Ca）
0、+2
锌（Zn）
0、+2
钡（Ba）
0、+2
铝（Al）
0、+3
镁（Mg）
0、+2
磷（P）
0、+5
硅（Si）
0、+4
硫酸根（SO2-
4
）
-2
硝酸根（NO3-）
-1
碳酸根（CO2-
3
）
-2
氢氧根（OH-）
-1
【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式
存在时，该单质化合价为0
化学反应基本类型
反应类型
定义
符号表示
示例
化合反应
两种及以上物质反应生
成一种物质
A+B=C
C+O2
CO2
分解反应
一种物质分解为两种及
以上物质
A=B+C
H2O
H2↑+O2↑
置换反应
单质和化合物反应生成
新的单质和新的化合物
AB+C=CB+A
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
复分解反应
两种化合物交换成分生
成两种新的化合物
AB+CD=AC+BD
CaCl2+CuSO4=CaSO4↓+CuCl2
中和反应
酸和碱反应生成盐和水
酸+碱=盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，
铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等
常见沉淀颜色
沉淀名称
颜色
沉淀名称
颜色
AgCl
白色
Fe（OH）3
红褐色
Cu（OH）2
蓝色
Mg（OH）2
白色
Al（OH）3
白色
CaCO3
白色
BaCO3
白色
Ag2CO3
白色
Fe（OH）2
白色
MgCO3
白色
【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一
常见物质颜色
颜色
常见物质
黑色固体
木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉（Fe）
蓝色固体
CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2
黄色固体
FeCl2、Fe2（SO）3、Fe（NO3）3
蓝色沉淀
Cu（OH）2
红褐色沉淀
Fe（OH）3
浅黄色固体
硫磺（S）
淡蓝色固体
固态氧（O2）
淡蓝色液体
液氧（O2）
红色固体
Cu、Fe2O3、红磷（P）
紫黑色固体
KMnO4
浅绿色固体
FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2
绿色固体
碱式碳酸铜（铜绿）
【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色
二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析
（1）水（蒸馏水）化学式：
H2O
性质：
纯净物、化合物、氧化物密度：
1.0g/mL
水污染原因：
工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。
备注：
海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。
（2）空气
化学式：
空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体
气体体积分数：
氮气—78%，氧气—21%，CO2—0.03%，稀有气体—0.94%
空气污染原因：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。
密度：
1.293g/L
（3）氧气化学式：
O2
物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂
用途：
气焊、航天、潜水、登ft、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：
①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）化学方程式：
C+O2
CO2
反应现象：
发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②硫（S）在氧气（空气）中燃烧化学方程式：
S+O2
SO2
反应现象：
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
③磷（P）在氧气（空气）中燃烧化学方程式：
4P+5O2
2P2O5
反应现象：
发出白光，产生大量的白烟，放出热量
④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧化学方程式：
2Mg+O2
2MgO
反应现象：
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁化学方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4
反应现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
⑥氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）化学方程式：
2H2+O2
2H2O
反应现象：
纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）
（4）氢气化学式：
H2
物理性质：
密度最小的气体，难溶于水化学性质：
可燃性、还原性
用途：
充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料生成氢气的反应：
锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3＋3H2↑
（5）铁化学式：
Fe
物理性质：
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
化学性质：
可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
防止铁生锈方法：
在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：
都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低
（6）碳化学式：
C化学性质：
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧C+02
CO2（燃烧不充分或氧气不足时生成CO而非
CO2）
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜C+2CuO
2Cu+CO2↑
注意：
金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同
（7）二氧化碳化学式：
CO2
物理性质：
可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰”化学性质：
①跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：
（用澄清的石灰水鉴定CO2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
跟氢氧化钠反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
用途：
灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
（8）碳酸钙化学式：
CaCO3
物理性质：
白色固体，难溶于水
化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
②高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
存在方式：
碳酸钙主要以石灰石和大理石存在用途：
大理石和石灰石做建筑材料
（9）有机物
化学式：
有机物是统称，主要有CH4（甲烷）、CH3OH（甲醇）、C2H5OH（乙醇）等物理性质：
①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；
②甲醇是工业酒精；
③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。
化学性质：
①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；
②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。
③乙醇可燃，充分燃烧生成CO2和H2O。
相关化学式：
CH4+2O2=CO2+2H2OC2H5OH+O2=2CO2↑+3H2O
（10）氧化物
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca（OH）2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba（OH）2
②酸性氧化物：
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
（11）氢氧化钠化学式：
NaOH
俗称：
烧碱、火碱、苛性钠
物理性质：
白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解化学性质：
（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①与酸性气体反应（CO2、SO2）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②与酸中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O
③氢氧化钠跟盐反应
a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
有红褐色沉淀生成：
6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
有蓝色沉淀生成：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应有白色沉淀生成：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
保存方法：
因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO2反应，因此必须密封用途：
作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业
（12）氢氧化钙化学式：
Ca（OH）2
俗称：
消石灰、熟石灰
物理性质：
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用CaO与H2O反应制取用途：
与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土
三、物质的溶解度及其相关计算
概念：
溶解度（S）是指在20℃时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
溶解性表
概念
溶解度范围（20℃，100g水，单位
g）
易溶
≥10
可溶
1-10
微溶
0.01-1
难溶
＜0.01
【注意】
（1）大多数物质溶解度随温度升高而增大（蔗糖、NaNO3等）；
（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（例如NaCl等）；
（3）极少数物质溶解度随温度升高而减小（例如Ca（OH）2、气体等）；
（4）★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。
计算公式：
四、溶质的质量分数及其相关计算
概念：
溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
计算公式：
溶液质量=溶剂质量+溶质质量
溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数
五、酸、碱、盐基本知识和反应
（一）基本概念
名称
概念
例子
酸
由氢离子和酸根离子构成的化合物
HCl、HNO3、H2SO4
碱
由氢氧根离子和金属离子构成的化合物
NaOH、KOH、Ca（OH）2
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物
NaCl、CaCO3、FeSO4
（二）盐酸、硫酸性质比较
性质
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
物理性质
无色有刺激性气味的液体，易挥
发，在空气中形成白雾
无色无味的油状液体，有强吸水
性、脱水性、腐蚀性，溶水放热
化学性质
指示剂
使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞试剂不变色
金属
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
碱
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
盐
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【酸的通性】
（1）能使指示剂变色：
无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色（或棕色）
（2）酸
+
金属=盐+氢气（金属活动性顺序排在H前面才会发生此反应）
（3）酸
+
金属氧化物=盐+水
（4）酸
+
碱=盐+水（中和反应，放热）
（5）酸
+
盐=新酸+新盐（前提是生成物有沉淀或气体）
（三）氢氧化钠、氢氧化钙性质比较
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰、石灰浆
物理性质
白色块状固体，易溶于水，遇水放热；易吸水潮解而可作部分气体干燥剂，有腐蚀性
白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”，有腐蚀性
（腐蚀性较小，但不可长期接触）
化学性
质
指示剂
使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色
非金属氧化物
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
盐溶液
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
【碱的通性】
（1）能使指示剂变色：
紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；
（2）碱+非金属氧化物=盐+水；
（3）碱+酸=盐+水（中和反应，放热）；
（4）碱+盐=新碱+新盐（反应物均可溶且生成物有气体或沉淀）。
（四）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较
性质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
物理性质
白色颗粒状晶体，易溶
于水，水溶液有咸味
白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性
化学性质
酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碱
Na2CO3+Ca（oh）2=CaCO3↓+2NaOH
盐溶液
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【盐的通性】
（1）盐+金属=新盐+新金属（置换反应）：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）盐+酸=新盐+新酸（生成物中必须有沉淀或气体或水）；
（3）盐+碱=新盐+新碱（反应物必须都可溶，生成物中必须有气体或者沉淀）；
（4）盐+盐=新盐+新盐（反应物必须都可溶，生成物中必须有沉淀或沉淀或水）。
六、常见化学仪器的用途及使用注意事项
（一）反应容器
名称
图片
用途
使用注意事项
①在常温或者加热时
①加热前应擦干外壁,先预热后集中加热，加
用作少量试剂的反应
热后不能骤冷；②加热时，试管夹或者铁夹
试管
容器；②用于少量物
质的溶解或收集少量
应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管
口要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能
气体或作简易气体发
超过试管容积的1/3，且管口应与桌
生装置
面成45度角，试管口不能对着自己或他人
烧杯
用作配制溶液和较大量的反应容器也可用于加热（加热时要用
石棉网垫住）
①加热时应擦干外壁放在石棉网上，以使其受热均匀；②溶解固体时，要轻轻搅拌
锥形瓶
用作配制溶液和较大量的反应容器也可用
于加热
加热时应擦干外壁放在石棉网上，以使其受热均匀，防止炸裂
①能耐高温，可直接用或加热；②热的蒸
蒸发皿
用于少量溶液的蒸发.浓缩.结晶
发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；
③用完之后要洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过容积的2/3
坩埚
熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应
①可直接受热，加热后不能骤冷，用坩埚
钳取下；②坩埚受热时放在泥三角上；③蒸发时要搅拌；将近蒸干时用余热蒸干
（二）计量容器
名称
图片
用途
使用注意事项
量筒
量度液体体积
①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；
④读数时，量筒必须放平视线应与液体凹
液面的最低处保持水平
托盘天平
用于粗略称量物质的质量，一般只能精确
到0.1克
①称量前，将游码拨到标尺零刻度出称量时，左物右码，不能称量热物质；②称量
物需放在纸上，表面皿或烧杯中
（三）加热仪器
名称
图片
用途
使用注意事项
①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的
酒精
2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒
用于加热
精灯点燃另一盏酒精灯；③用酒精灯的外
灯
焰给物质加热；④熄灭时，必须用灯帽盖
灭，不可用嘴吹灭
（四）固定和支持仪器
名称
图片
用途
使用注意事项
铁架台
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作
夹持玻璃仪器不能太紧以防破裂
试管夹
用于夹持试管
①从底部向上套；②夹在试管中上部；③加持时，手指不得按在短柄上
①必须使用干净的坩埚钳；②用坩埚钳夹
取灼热的坩埚时，必须将钳尖先预热，以
坩埚
免坩埚因局部冷却而破裂，用后钳尖应向
上放在桌面或石棉网上；③实验完毕后，
用来夹取坩埚
钳
应将坩埚钳擦干净，放入实验器材柜中，
干燥放置；④夹持坩埚使用弯曲部分，其
它用途时用尖头；⑤坩埚钳不一定与坩埚
配合使用
（五）分离、存放物质的仪器
名称
图片
用途
使用注意事项
漏斗
用于过滤或向小口容
器里加液体
过滤时要放在铁架台的铁圈上
分液漏斗
①控制所加液体的量及反应速率的大小；
②对萃取后形成的互不相溶的两液体进行
分液
①漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4；②为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子
长颈漏斗
用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添
加液体药品
漏斗的底部要在液面以下,这是为了防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，起到液封的
作用
（六）其他仪器
名称
图片
用途
使用注意事项
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体
①滴液时，滴管应悬空放在容器口的正上方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止
试液倒流，腐蚀橡胶头
玻璃棒
用于引流，过滤或转
移液体时的引流，也可以用于蘸取试液
搅拌时不能碰撞容器壁或底部
药匙
取用粉末状或小颗粒状的固体药品
用过的药匙要立即用干净的纸擦拭干净
洗气瓶
→→
洗去气体中的杂质；用作反应容器
不可加热
干燥
管
用于干燥气体或除去
气体中杂质
只能装固体，不能装液体
七、化学实验气体收集方法与尾气处理
（一）制取气体时收集气体的方法
（1）
排水集气法
实验装置图：
或
适用条件：
制取的气体不溶于水，不与水反应且比重与空气相差较大优点：
得到的气体较为纯净；较好观察气体体积
缺点：
制得的气体比较潮湿
注意事项：
集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸。
（2）
向上排空气法
实验装置图：
或
适用条件：
气体密度明显比空气大，且不与空气反应优点：
操作方便
缺点：
制得的气体纯度可能不够高
注意事项：
制取有害气体时需进行尾气处理；导管应伸到瓶底。
（3）
向下排空气法
实验装置图：
或或适用条件：
气体密度明显比空气小，且不与空气反应
优点：
操作方便
缺点：
制得的气体纯度可能不够高
注意事项：
制取有害气体时需进行尾气处理了；导管口应接近装置上部
（二）实验尾气处理
★不用对实验尾气进行处理的情况：
气体无毒无害、不污染环境。
如O2、N2等
（1）燃烧法
实验装置图：
适用条件：
直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质的气体举例：
CO（有毒）、NH3（有害）、H2（可燃且易爆）
注意事项：
实验时需验证气密性。
（2）
吸收法
实验装置图：
适用条件：
不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质的气体举例：
NO2（造成酸雨）、SO2（造成酸雨）、Cl2（有毒）
注意事
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