福建中考化学知识点速记.docx

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福建中考化学知识点速记

福建中考化学知识点速记

——学向标教诲

一、基本概念和基本理论

1.混合物：

是由两种或两种以上物质混合而成（或由不同种物质构成）

2.纯净物：

由一种物质构成。

3.单质：

由同种（或一种）元素构成纯净物。

4.化合物：

由不同种（两种或两种以上）元素构成纯净物。

5.有机物（有机化合物）：

含碳元素化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

6.无机物：

不含碳元素化合物以及CO、CO2和含碳酸根化合物

7.氧化物：

由两种元素构成，其中一种是氧元素化合物。

8.酸：

电离时生成阳离子所有是氢离子化合物。

酸溶液ＰＨ值不大于7,酸名称中最后一种字是“酸”，普通化学式第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子构成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

9.碱：

电离时生成阴离子所有是氢氧根离子化合物。

碱普通由金属离子和氢氧根离子构成.

10.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子化合物。

11.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵

口诀含义：

具有钾、钠、硝酸根、铵根物质都溶于水

溶于水碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其她碱不溶于水

含Cl化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水；

含SO42－化合物只有BaSO4不溶于水，其她都溶于水

含CO32－物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其她都不溶于水

12.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀

其她沉淀是白色（涉及Fe（OH）2）有如下常用沉淀：

Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

13.元素：

具备相似核电荷数（即核内质子数）一类原子总称元素。

原子核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子元素种类。

地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多金属元素。

化学“语法”：

“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素构成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

例：

水由氢元素和氧元素构成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表达种类，不表达个数。

不能说“水是由二个氢元素和一种氧元素构成”

14．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表达种类又可表达个数。

分子、原子、离子都是构成物质粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；

非金属单质、非金属与非金属形成共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

非金属元素离子化合物是由离子构成。

15.分子：

分子是保持物质化学性质最小粒子。

分子由原子构成，

16.原子：

原子是化学变化中最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质最小粒子。

）

原子构成：

原子由核外带负电电子和带正电原子核构成，原子核由带正电质子

和不带电中子构成。

在不显电性粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

17．原子团：

由两种或两种以上元素原子构成，在化学反映中普通以整体参加反映原子集团

常用原子团：

SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

18．离子：

带电原子或原子团叫离子。

带正电离子叫阳离子；带负电离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号写法：

离子电荷数标在右上角，电荷数值等于它相应化合价

19.背诵化合价口诀：

＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌

二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，

氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，

化合物各元素化合价代数

和为零，单质元素化合价是零。

20.化学反映基本类型

①化合反映：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上物质生成另一种物质反映

②分解反映：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其她物质反映

③置换反映：

一种单质跟一种化合物反映生成另一种单质和另一种化合物反映

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里置换反映必要符合金属活动性顺序：

④复分解反映：

两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反映，

复分解反映先后各元素和原子团化合价都保持不变。

注意事项：

复分解反映能否发生，要考虑与否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成反映中，反映物和生成物中不能同步有难溶于水物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反映有气体生成

中和反映：

酸跟碱作用生成盐和水反映。

中和反映属于复分解反映。

21.氧化反映：

物质跟氧发生化学反映（或得到氧化学反映），不是一种基本反映类型。

缓慢氧化：

缓慢进行不易被人察觉氧化反映。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备二条件：

①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

自燃：

由缓慢氧化积聚热量引起自发燃烧。

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

22.催化剂（触媒）：

在化学反映里能变化其她物质化学反映速率，而自身质量和化学性质在化学反映先后都没有变化物质。

催化作用：

催化剂在化学反映里所起作用叫催化作用。

23．溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物。

24．溶质：

被溶解物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解物质不是溶液一某些，不能以为是溶质。

25．溶剂：

能溶解其她物质物质叫溶剂。

溶剂普通是液体，不指明溶剂溶液其溶剂是水。

26．饱和溶液：

在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做

这种溶质饱和溶液。

（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

27．不饱和溶液：

在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质溶液叫做

这种溶质不饱和溶液。

注意：

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大

28．饱和溶液与不饱和溶液互相转化

普通状况下：

向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

向不饱和溶液加溶质、减少溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

1.加溶质②减少溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

1.加溶剂②升高溶液温度

29．固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解

质量，叫做这种物质在这种溶剂里溶解度。

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

2.污染水质因素：

工业生产中废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水任意排放，

农业生产中施用农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水导电性）

①水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O＝通电＝2H2↑＋O2↑

②证明物质里与否含水办法：

白色无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气

4.空气成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

5.环境污染知识：

排放到空气中气体污染物较多是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.测定空气成分或除去气体里氧气，要用易燃磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反映生成气体，难跟其她气体分离。

（三）氧气性质和用途

7.氧气物理性质：

不易溶于水，密度比空气略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是惯用氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星木条木条复燃）C+O2

CO2

现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊气体

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2

SO2

硫在空气里燃烧发出薄弱淡蓝色火焰，产生有刺激性气味气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧4P+5O2

2P2O5

现象：

发出白光，产生大量白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2

2MgO

现象：

发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体点燃

⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2＝Fe3O4

现象：

激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必要先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落熔化物使瓶底炸裂

⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2

2H2O

现象：

纯净氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯氢气点燃会爆炸

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

（现象：

绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成气体使澄清石灰水变浑浊）

（四）氧气制法：

10．工业制取氧气办法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反映

实验室制取氧气反映原理：

①加热高锰酸钾2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO3

2KCl+3O2↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药物所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不适当及时收集，当气泡持续地较均匀地放出后再收集（由于开始放出气泡不纯，具有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热试管破裂。

）

其她生成氧气反映：

③水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O＝通电2H2↑＋O2

（五）氢气性氢气性质和用途

11．氢气性质（１）物理性质：

密度最小气体，难溶于水

（２）化学性质

①可燃性：

氢气在空气中燃烧2H2＋O2

2H2O

现象：

纯净氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯氢气点燃会爆炸，因此点燃氢气前一定要先检查氢气纯度。

②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O

现象：

黑色氧化铜逐渐光亮红色铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成铜受热被氧化成CuO）

（3）氢气用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气反映（实验室制取H2最惯用试剂是：

锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

锌粒和稀硫酸反映Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁和稀硫酸反映Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

镁和稀硫酸反映Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑＋3H2锌粒和盐酸反映Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

铁和盐酸反映Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑镁和盐酸反映Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

铝和盐酸反映2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（六）铁性质

13.铁物理性质：

有银白色金属光泽固体，有良好延性和展性，质软，是导体

铁化学性质：

（１）铁跟氧气反映

铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，成分是氧化铁Fe2O3

防锈办法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（2）铁可跟酸和排在铁后金属盐溶液发生置换反映（反映后溶液呈浅绿色）

①铁跟硫酸铜溶液反映（当代湿法冶金先驱）化学方程式：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

现象：

铁丝表面覆盖一层红色铜，反映后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反映：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反映：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

现象:

有气泡生成,反映后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：

铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：

都是铁合金，区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低。

合金：

金属与金属（或非金属）熔合而成，具备金属性质混合物。

（纯净物不是合金）

（七）单质碳性质

15．金刚石和石墨是由碳元素构成两种不同单质，它们物理性质不同、化学性质相似。

它们物理性质差别大因素碳原子排列不同

16．碳化学性质跟氢气性质相似（常温下碳性质不活泼）

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧C＋O2

CO2现象：

发出白光，放出热量

碳燃烧不充分（或氧气不充分）2C＋O2

2CO

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同步放出能使石灰水变浑浊气体

实验注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰

水倒吸入试管，导致热试管破裂。

）

炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑（氢气跟ＣＯ２不反映）

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2

2CO

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2

2CO2

（八）二氧化碳性质

17.二氧化碳物理性质：

可溶于水，密度比空气大。

加压降温易变为固体“干冰

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳化学性质

①跟水反映：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反映生成盐和水：

（用澄清石灰水鉴定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反映：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）

③普通状况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（十）碳酸钙性质和用途

21．碳酸钙重要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石重要成分是CaCO3。

大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙物理性质：

白色固体，难溶于水。

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反映（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2反映）

CaCO3＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑CaCO3

高温

②高温分解：

CaCO3

CaO＋CO2↑

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反映生成熟石灰）CaO加水Ca（OH）2

（十一）有机物

23.甲烷CH4（俗名：

沼气，天然气重要成分）是最简朴有机物。

难溶于水，

密度比空气小点燃

有可燃性CH4＋2O2＝CO2＋2H2O现象：

火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：

酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

酒精燃烧Ｃ2Ｈ5ＯＨ＋3Ｏ2

2ＣＯ2＋3Ｈ2Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（重要含碳元素，称为“工业粮食”）、石油（重要含碳元素、氢元素，称为“工业血液”）天然气（重要成分是CH4），三种最重要矿物燃料，都是混合物

26.氧化物性质：

①有四种碱性氧化物跟水反映生成碱，其她碱性氧化物不溶于水跟水不反映

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca（OH）2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba（OH）2

②酸性氧化物：

大某些非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价含氧酸。

CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

27.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面锈，都是重要工业原料

盐酸（氢氯酸，HCl气体水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂

28.浓硫酸稀释：

稀释浓硫酸时，必要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

酸

盐酸

硫酸

物理性质

挥发性在空气中产生白雾

浓硫酸有吸水性

化

学

性

质

证明是酸办法

①石蕊试液

石蕊试液遇盐酸：

变红色

石蕊试液遇硫酸：

变红色

无色酚酞遇盐酸：

不变色

无色酚酞遇硫酸：

不变色

②跟金属反映

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金属氧化物

反映

氧化铁

固体溶解，溶液变黄色

固体溶解，溶液变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

氧化铜

固体溶解，溶液由无色变蓝色

固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碱反映方程式现象

氢氧

化铁

固体溶解，溶液变黄色

固体溶解，溶液变黄色

氢氧

化铜

固体溶解，溶液由无色变蓝色

固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碳酸盐反映

碳酸钠

碳酸钙

检查Cl－、SO42－

办法

Cl－：

加硝酸银溶液，再加硝酸

SO42－：

现象

有不溶于硝酸白色沉淀生成

有不溶于硝酸白色沉淀生成

方程式

此类反映必要加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验影响。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）区别办法：

最佳用可溶性钡化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成是硫酸（硫酸盐），无现象是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反映有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸通性，但跟金属反映不生成氢气磷酸H3PO4

30．氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

ＮａＯＨ）

物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解

氢氧化钠易潮解，称量时必要放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸取空气中水分，又会跟二氧化碳反映，因此必要密封保存

用途：

作中性或碱性气体干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

化学性质：

（KOH化学性质跟NaOH相似）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反映（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反映

a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液现象有白色沉淀生成

方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式Ｃａ（ＯＨ）2）

白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减少。

用生石灰跟水反映制得。

用途：

与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来减少土壤酸性，制建筑业三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反映有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

写出下列转变化学方程式：

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常用盐

a.氯化钠（NaCl食盐重要成分）NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

粗盐提纯环节：

1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐产率。

实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

b.碳酸钠（俗名：

纯碱，Na2CO3类别：

盐，正盐不是碱）

①碳酸钠＋酸→盐＋H2O＋CO2↑例：

Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑

②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓

④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO4·5H2O

CuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O

②硫酸铜溶液跟可溶性碱反映有蓝色沉淀生成物：

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

③置换反映Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

六、物质颜色

大某些固体白色，大某些气体、液体、溶液无色

黑色固体：

木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

蓝色固体：

硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们溶液也是蓝色

黄色固体：

氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们溶液也是黄色

蓝色沉淀：

氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２不溶于水可溶于酸

红褐色沉淀：

氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：

铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：

紫黑色固体

浅绿色：

氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们溶液

绿色：

碱式碳酸铜（俗名：

铜绿）

七、化学实验

1．制取气体选用装置考虑：

反映物状态、反映条件（与否要加热）

反映物状态和反映条件相似，可用相似装置。

下列各组实验装置相似：

①加热固体反映：

实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反映：

实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

收集气体办法：

排水法：

收集不溶或不易溶于水气体，如O2H2CH4CO等。

排水法收集气体较纯

向上排气法：

收集比空气密度大（相对分子质量不不大于29）气体，如CO2，O2，HCl

向下排气法：

收集比空气密度小（相对分子质量不大于29）气体，如H2，CH4，NH3

2.实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药物所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破