学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷含答案及解析.docx

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学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷含答案及解析

2019学年黑龙江大庆一中高一上开学考试化学卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

四

总分

得分

一、选择题

1.图标

所警示的是（）

A．当心火灾——氧化物______________B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质

2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（________）

A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳________D．汽油和植物油

3.下列实验操作正确的是（_________）

A．粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热

B．过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出

D．分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出

4.下列仪器需要垫石棉网加热的是（）

A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.烧瓶

5.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（___________）p

6.选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCu（NO3）2AgNO3加入过量的铜粉，过滤

7.下列各组物质中所含原子数相同的是（___________）

A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2

C．9gH2O和0.75molBr2___________D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

8.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（________）

A．0.03mol/L________B．0.3mol/LC．0．015molD．0.25mol

9.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（___________）

A．

______________B．

C．

D．

10.下列两种气体的分子数一定相等的是（_________）

A．质量相等、体积不等的CO和N2B．等温、等体积的O2和N2

C．等压、等密度的CO和N2____________________D．等压、等体积的O2和N2

11.下列说法中正确的是（_________）

A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA

C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L

D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（_________）

A．4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA

B．1.0L1mol/LNaOH水溶液中含有的氧原子数为NA

C．17gNH3所含的电子数为10NA

D．9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA

13.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴加稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）

A．③⑤②①④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③②①⑤④

14.由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（_________）

A．1：

1：

1______________B．1：

1：

3________C．1：

3：

1______________D．3：

1：

1

15.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。

下列说法正确的是（_________）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大

B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．两支试管里剩余的固体都增多

16.已知Q与R的摩尔质量之比为9：

22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（_________）

A．46：

9_________B．32：

9_________C．23：

9_________D．16：

9

17.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（___________）

A．0.1（b-2a）mol/L___________B．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/L___________D．10（b-2a）mol/L

二、填空题

18.

（1）3.6gH2O物质的量为______________mol，约含有______________________________个电子；与3.6gH2O所含H个数相同的CH4的质量是____________________________，标准状况下体积约是______________________________。

（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

①标准状况下NH3的密度是___________________________________，烧瓶内氢原子总数是_____________________________________。

②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。

用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为dg/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为________________________mol/L，溶质的质量百分数为。

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为ag，则充满NH3时烧瓶总质量为___________________________________g。

三、推断题

19.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：

甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色无味气体。

回答下列问题：

（1）甲、乙、丙、丁依次是____________________、________________________、____________________、________________________。

（2）写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式______________________________、________________________________________。

四、实验题

20.有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+和Na+，若要回收金属银，

并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体。

回答下列问题：

（1）如何检验其中的SO42-（用化学方程式表示）？

___________；

（2）回收金属银，所加入试剂的名称是_____________________________________；

（3）从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，需要进行的实验操作是：

①蒸发浓缩

②________________________③________________④洗涤等，其中③用到的玻璃仪器有_______________________，④的具体操作是_______________________________________________________________。

21.实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL0.1mol/L的盐酸，回答下列问题：

（1）配制500mL0.1mol/L的盐酸

22.应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】